海南省农垦实验中学届高三下学期第三次月考化学试Word格式文档下载.docx

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A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极

6．向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg．下列结论错误的是（　　）

A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：

2

B．Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．氧化性：

Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+

D．1molFe可还原2molFe3+

二、选择题：

本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．

7．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

A．辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯

B．苯和乙炔

C．2﹣甲基﹣3﹣乙基﹣1﹣戊烯和环丙烷

D．软脂酸和硬脂酸

8．若向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（　　）

A．Cu2+B．I﹣C．SO32﹣D．Fe2+

9．常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　　）

A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

B．水电离出的c（H+）=1×

10﹣10的溶液中，K+、HCO3﹣、Na+、S2﹣

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

D．在AlCl3溶液中：

Na+、SO42﹣、NH4+、NO3﹣

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2﹣═Ag2S↓

B．向

溶液中通入少量CO2：

C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2O

11．如图是某同学做完Zn﹣Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（　　）

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥

12．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

A．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

B．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

C．常温下，pH=2的稀盐酸中所含有的H+离子数等于0.01NA

D．加热条件下，20mL10mol/L浓硝酸与足量铜反应转移电子数等于0.2NA

二、本卷包括必考题和选考题两部分，第13题～第17题为必考题，每个试卷考生都必须作答．第18题～第20题为选考题，考生根据要求作答．

13．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：

Ag2CO3为白色沉淀）；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．

根据上述现象判断：

（1）白色固体一定含有的成分是　　，可能含有的成分是　　．

（2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式　　．

14．某课外小组分别用如图所示装置对电解原理进行实验探究．

请回答：

实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；

停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．

（1）电解过程中，X极区溶液的pH　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）电解过程中，Y极区发生的电极反应为　　．

（3）若在X极收集到1120mL气体，在Y极收集到224mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少　　g．

（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：

2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为　　．

15．某同学称取一定质量的AlCl3固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．

请回答下列问题：

（1）溶解AlCl3固体所用的玻璃仪器有　　（填字母）．

a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒

（2）OA段反应的离子方程式为　　．

（3）BC段反应的离子方程式为　　．

（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是　　，涉及到得离子方程式为　　．

16．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．

（1）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是　　．

（2）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为　　，反应中H2O2作　　剂．

（3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

　　MnO4﹣+　　H2O2+　　H+═　　Mn2++　　H2O+　　．反应中H2O2作　　剂．

17．实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如图：

（1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是（填写各接口的代号）．

混合气体→　　，　　接（F），（E）接　　，　　接　　，　　接　　．

（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是　　．

（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是　　．

（4）丙装置中澄清石灰水的作用是　　．

（5）经定量测定，0.4gFexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则FexOy中x：

y是　　．

（6）实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是　　．能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是　　．

选考题（20分，请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，）第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项填在答题卡相应位置；

第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答．

18．桶烯结构简式如图所示，有关说法不正确的是（　　）

A．桶烯能在NaOH水溶液中发生加成反应

B．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有2种

C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH═CH2）互为同分异构体

D．桶烯在一定条件下能发生缩聚反应形成高分子化合物

19．有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；

D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙；

丙中含有两个﹣CH3．

已知：

R﹣CH═CH2

R﹣CH2CH2OH

（1）A的结构简式为　　；

（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式　　．

（3）D在催化剂作用下生成高聚物的化学方程式　　．

（4）D所含官能团的名称是　　；

D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有　　种（不考虑立体异构）．

（5）甲与乙反应的化学方程式为　　．

（6）写出满足下列条件的有机物的结构简式　　．

ⅰ与乙互为同分异构体；

ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；

ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种．

参考答案与试题解析

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；

单质和化合物；

胶体的重要性质．

【分析】①非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物；

②由不同原子组成的纯净物可能是化合物，也可能是由同位素组成的单质；

③含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子，偏铝酸根离子等；

④蛋白质溶液实质上是胶体；

⑤胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物．

【解答】解：

①非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故①错误；

②由不同原子组成的纯净物不一定是化合物，也可能是由同位素组成的单质，故②错误；

③含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子，偏铝酸根离子等，故③正确；

④蛋白质溶液实质上是胶体，所以一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，故④正确；

⑤胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物，故⑤正确；

综上分析，正确的是③④⑤，

故选B．

【考点】尾气处理装置．

【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体；

收集气体的集气瓶采用的是向上排空气法，说明气体不与空气反应其密度大于空气的密度；

尾气处理采用了水吸收且防止倒吸的装置，说明气体易溶于水，根据以上分析完成．

干燥剂是浓硫酸，不能干燥具有较强还原性和碱性气体，故①H2S、③NH3不能用浓H2SO4干燥；

由于氯气在水中溶解度减小，且不能够与水完全反应，所以④氯气不能用水吸收；

气体收集采用的是向上排空气法，⑥C2H4不能用向上排空气法收集，尾气处理应用溴水；

HCl、SO2在水中溶解度较大应该用防倒吸装置进行尾气处理；

二者不与浓硫酸反应、且密度大于空气密度，所以可用图中所示装置干燥、收集及尾气处理，

【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．

【分析】A．配制480mL溶液，应该选用500mL的容量瓶；

B．烧碱易潮解，应该放在烧杯中称量；

C．不能在容量瓶中稀释溶质；

D．俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大．

A．实验室中没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，应该选用规格为500mL的容量瓶，故A错误；

B．烧碱为氢氧化钠，具有腐蚀性、易潮解变质，称量时应该放在小烧杯中，不能直接放在纸上，故B错误；

C．溶解固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中稀释、溶解溶质，故C错误；

D．定容时俯视容量瓶的刻度线，加入的蒸馏水位于刻度线以下，则配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故D正确；

故选D．

【考点】常见有机化合物的结构．

【分析】在常见的有机化合物中乙烯和苯是平面型结构，甲烷是正四面体结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

A、乙烯是平面型结构，所有原子在同一个平面上，故A不选；

B、因为乙烯是平面型结构，单键可以旋转，所以1，3﹣丁二烯中所有原子有可能在同一个平面上，故B不选；

C、乙烯和苯是平面型结构，单键可以旋转，所以苯乙烯中所有原子有可能在同一个平面上，故C不选；

D、异戊烷中，5个C原子都是饱和碳，每个都在四面体的中心位置，所有原子不可能在同一个平面上，故D选．

【考点】金属的电化学腐蚀与防护．

【分析】A、铁比铜活泼，铁作负极加速了Fe的腐蚀；

B、铁与石墨形成原电池，铁作负极加速了Fe的腐蚀；

C、锌的金属性大于铁，属于牺牲阳极的阴极保护法；

D、Fe作电解池的阳极被腐蚀．

A、铁比铜活泼，铁作负极加速了Fe的腐蚀，所以在精密机床的铁床上安装铜螺钉会加快钢铁的腐蚀，故A错误；

B、铁与石墨形成原电池，铁作负极加速了Fe的腐蚀，则在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中，会加快钢铁的腐蚀，故B错误；

C、锌的金属性大于铁，在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里，Fe作正极被保护，Zn作负极被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、Fe作电解池的阳极被腐蚀，则在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极，会加快钢铁的腐蚀，故D错误．

故选C．

【考点】氧化还原反应．

【分析】加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg，可知铁离子、银离子均被还原，氧化性Fe3+、Ag+大于Cu2+、Zn2+，以此来解答．

A、Fe先还原Ag+，所以Fe2+：

Cu2+=（0.1+0.1）：

0.1=2：

1，故A正确；

B．根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；

C．根据金属活动顺序表可知氧化性：

Zn2+＜Cu2+＜Ag+，故C错误；

D．由电子守恒可知，1molFe恰好还原2molFe3+，故D正确；

【考点】同分异构现象和同分异构体；

芳香烃、烃基和同系物．

【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；

同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：

结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；

同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：

分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；

根据以上知识进行判断．

A．辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯，都是单烯烃，互为同系物，故A错误；

B．苯和乙炔的最简式相同，都是CH，两者结构不相似，分子式不同，两者既不是同系物，也不是同分异构体，故B错误；

C．2﹣甲基﹣3﹣乙基﹣1﹣戊烯和环丙烷的最简式相同，都是CH2，两者结构不相似，分子式不同，两者既不是同系物，也不是同分异构体，故C正确；

D．软脂酸和硬脂酸的最简式不相同，故D错误．

【考点】离子共存问题．

【分析】向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，说明溶液中含有无色的还原性离子，且反应后产物为无色，可以为亚硫酸根离子，不能是碘离子、亚铁离子，据此进行解答．

A．Cu2+为有色离子，不与溴水反应，所以加入溴水后溶液不是无色，故A错误；

B．I﹣与溴水反应生成有色的碘单质，不满足条件，故B错误；

C．SO32﹣与溴水反应生成无色硫酸根离子，反应后溶液为无色，满足条件，故C正确；

D．Fe2+与溴水反应生成有色的铁离子，不满足条件，故D错误；

【分析】A．pH=0的溶液，显酸性；

10﹣10的溶液，为酸或碱溶液；

C．使pH试纸显深蓝色的溶液，显碱性；

D．离子之间不反应．

A．pH=0的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；

10﹣10的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，且HCO3﹣、S2﹣相互促进水解，故B不选；

C．使pH试纸显深蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故C不选；

D．离子之间不反应，可大量共存，故D选；

故选AD．

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．二者反应生成硫化银沉淀和硝酸钠；

B．二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠；

C．醋酸为弱酸，应保留化学式；

D．亚硫酸氢钠少量，反应生成亚硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水；

A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液，离子方程式：

2Ag++S2﹣═Ag2S↓，故A正确；

溶液中通入少量CO2离子方程式：

C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3﹣，故B正确；

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液，离子方程式：

CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，离子方程式：

HSO3﹣+Ba2++OH﹣═BaSO3↓+H2O，故D错误；

故选：

AB．

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；

②H+向正极移动，故②错误；

③电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；

④Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，故④正确；

⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；

⑥正极反应为2H++2e﹣=H2↑，故⑥错误；

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．臭氧是由氧原子构成，依据n=

计算解答；

B．一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮；

C．溶液体积未知；

D．浓硝酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后反应发生改变，且硝酸根不能全部被还原．

A．常温常压下，16gO3所含的原子数为

×

NA=NA，故A正确；

B．一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，标况下11.2LNO物质的量=

=0.5mol，11.2LO2物质的量为0.5mol，混合后反应2NO+O2=2NO2，得到0.5molNO2，0.25molO2，二氧化氮聚合为四氧化二氮，所得气体分子数小于0.75NA，故C错误；

C．溶液体积未知，无法计算氢离子的个数，故C错误；

D．浓硝酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后反应发生改变，由开始被还原为+4价到后来被还原为+2价，且硝酸根不能全部被还原，故转移的电子数无法计算，故D错误；

A．

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成