北京中考化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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10．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
A.液体肥皂B.西瓜汁C.酱油D.柠檬
11．能闻到花香的原因是
A．分子的质量变小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子由原子构成
12．下列措施中，不．能．防止铁制品锈蚀的是
A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中
13．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油
14．下列物质必须密封保存的是
A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠
15．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤
16．下列符号能表示2个氧分子的是
A．O2
B．2OC．2O2
D．2O2-
17．下列不．属．于．新能源的是
A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油
18．下列化学方程式书写正确的是
A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2CO+O2=2CO2D.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液
C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂
20．用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是
A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速
21．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是
TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；
②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不．正．确．的是
A.①中的反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2
B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．②中发生的反应为置换反应
D．金属钛在常温下不与O2反应
22．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
比较Fe、Cu、Al的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为24B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
24．a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不．正．确．的是
A．15℃时，a、b的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
25．已知：
Ca（HCO3）2
CaCO3+CO2↑++H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热
过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是
．．．
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（6分）铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的元素．
（2）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为．
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于（填字母序号）．
A．单质B．氧化物C．碱D．盐
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3
反应属于基本反应类型中的反应．
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性．
通电冰晶石
4Al+3O2↑,该
（6）药品“氢氧化铝[Al（OH）3
]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治
疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为．
27．（6分）水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用来区分硬水和软水．
（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反应的化学方程式为．
（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为，主要步骤有称量、量取、．
28．（6分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．
（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为．
（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜．CO2通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的
NH4HCO3．
①SiO2中硅元素的化合价为．
②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为%
（计算结果精确到0.1%）．
（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）．
①香兰素由3种元素组成．
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是变化．
③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有．
29．（6分）合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣
可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①II中反应的化学方程式为．
②下列说法正确的是．
a．I、II中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B
d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
30．（6分）下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁
中的2－3种元素组成．
（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是．
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为．
（3）D和E均含两种元素．如右图所示，将D的溶液滴
入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；
烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是，锥
形瓶中发生反应的化学方程式为．
（4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为．
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．（6分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是（填字母序号，下同）。
如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，选用的发生装置是。
如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。
32．（6分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。
已知：
白磷的着火点为40℃。
内容
步骤
【实验1】研究燃烧条件
【实验2】研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，
分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液，
燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为。
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是；
推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是。
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是；
木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。
该实验中，集气瓶内压强的变化过程是
。
33．（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。
【查阅资料】
1
Na2CO3+CaCO3=CaCO3↓+2NaCl
22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca（HCO3）2易溶于水。
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中
溶质的质量分数）：
NaHCO3
Na2CO3
0.1%
1%
5%
CaCl2
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
有沉淀
有浑浊，有大量气泡
【进行实验】
序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象
实验1
向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
实验2
向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间
Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象
NaHCO3受热时Ⅱ中出现
浑浊
实验3
向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊
【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为。
（2）实验2中，试剂a为。
（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：
2NaHCO3+CaCl2
【反思与评价】
+++H2O。
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为（写出所有可能）。
（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察
到气泡，原因可能是。
（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：
①。
②。
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）利用化学反应2Na+H2+收氢气的质量。
2NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸
35．（3分）某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：
2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S↓。
3
求理论上得到NaHSO溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。
2014年北京市高级中等学校招生考试
化学试卷参考答案
一、选择题
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
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答案
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二、填空题
26．
（1）金属
（2）13
（3）B
（4）分解
（5）导热
（6）Al（OH）3+3HCl=AlCl3++3H2O
27．
（1）吸附
（2）肥皂水
通电
（3）氧气；
2H2O2H2↑+O2↑
（4）50g，450g；
溶解
28．
（1）CH4+2O22H2O+CO2
（2）①+4；
②17.7%
（3）①C，H，O；
②物理；
③CO2，无水乙醇
29．
（1）C
（2）混合物
（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大
（4）①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
②a，b，c
30．
（1）火碱（烧碱，苛性钠）
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）Fe，O；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）Ca（OH）2+Na2CO3
31．
（1）酒精灯
=CaCO3↓+2NaOH
（2）C；
3Fe+2O2Fe3O4
（3）B，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃
MnO
2222
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触导管口有气泡冒出，白磷燃烧
（3）助燃性；
先变大，一段时间后变小
33．
（1）NaHCO3+HCl=NaCl++H2O+CO2↑
（2）Ca（OH）2溶液
（3）2NaHCO3+CaCl2【反思与评价】
=CaCO3↓++2NaCl+CO2↑+H2O
（1）Na2CO3；
Na2CO3，NaHCO3
（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡
（3）①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明
显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3
34．解：
设可吸收H2质量为x
2Na+H2
462
230gx
2NaH
46：
2=230g：
x
x=10g
答：
可吸收H2质量为10g
35．解：
设生成S的质量为x
2Na2S+5SO2+2H2O==4NaHSO3+3S↓
32096
64gx
320：
96=64g：
x=19.2g
溶液质量64g+780g-19.2g=824.8g.
得到NaHSO3溶液的质量为824.8g
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