碳及其化合物模考练习一Word文档格式.docx
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A．它们是同一种物质B．它们碳原子的排列方式相同
C．它们是同素异形体D．它们的化学与物理性质相同
6．除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是（）
A．通入石灰水B．通过灼热的CuOC．通入石蕊试液D．通过灼热的木炭
7．一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物，关于他们的说法正确的是（）
A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B．CO能溶于水生成酸
C．用闻气味的方法能够区别CO2和COD．CO可以在O2中燃烧
8．两份质量相同的碳酸钙，一份与足量的稀盐酸充分反应，一份煅烧使其完全分解，两种方法所得CO2的质量（）
A．一样多B．煅烧得到的多C．与盐酸反应得到的多D．无法比较
9、有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是（ ）
A．燃着的木条可区分CO和CO2
B．金刚石、石墨、C60互称为碳的同素异形体
C．二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
D．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼
10、下列化学反应可以在右图装置中进行的是（ ）
A．碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．氯酸钾与二氧化锰两种固体混合加热制氧气
C．二氧化锰与双氧水制取氧气
D．锌粒与稀盐酸反应制取氢气
11.在化学反应
中，氧化剂是（）
A．WO3B.H2C.WD.H2O
12．某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象
那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（）
A．H2、COB．CO、CH4C．H2、CH4D．CO2、CH4
二、实验题
1．某生态农业对农家废料进行综合利用，经发酵得到一种含甲烷的混合气体。
该气体中的甲烷（CH4）可用来还原氧化铜，反应的化学方程式为：
CH4+4CuO
CO2+2+4Cu
（1）上述“”内对应产物的化学式为（8）；
（2）实验过程中可观察到，黑色的氧化铜变为（9）色；
（3）该反应中，铜元素的存在状态是否发生改变（10）（填“是”或“否”）；
（4）分别用足量的一氧化碳和甲烷还原两份等质量的氧化铜，则两个反应生成铜的质量
比为（11）。
2．根据以下实验装置进行回答。
（1）写出图中仪器①、②的名称，①（19）②（20）；
（2）用装置C可制取二氧化碳，实验过程中关闭开关a，由于（21）会导致容器内压强增大而引起固液分离，反应停止；
（3）右图装置可验证二氧化碳能与水发生反应，请在右图方框中补画导管（22），试管中可观察到的现象是
（23）；
（4）用双氧水和二氧化锰的混合物制取并收集氧气可选择
的装置组合为（24）（填编号）；
（5）要制取0.5mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为（25）（根据化学方程式计算），
上述过氧化氢的质量为（26）g。
3．为了探究影响化学反应速度的因素，某同学设计实验如下：
实验一
实验二
实验
过程
实验现象
大理石表面冒气泡，试管外壁微热。
试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：
①﹥②﹥③。
试管④中无明显现象，⑤中可观察到大量的气泡，两只试管上方的木条均未复燃。
分析与
结论
（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为
（33）；
（2）对比实验①②可知，（34），化学反应的速度越快；
对比实验（35）（填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，化学反应的速度越快。
（1）对比实验④⑤可知，影响化学反应速度的因素还有（36）；
（2）试管⑤中产生了大量氧气，但是木条却未复燃，可能的一种原因是
（37）。
4．下图是实验室常用的装置。
请据图回答：
⑴写出仪器a的名称、仪器b的名称。
⑵写出用装置A制取氧气的化学方程式：
，该反应的基本类型是。
若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在（填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积。
⑶G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是；
对该实验进行了改进，在集气瓶内事先加入少量水，其作用和目的是。
⑷上述制备CO2可选用的发生装置有：
（填写上图字母序号）。
比较B、E装置，E装置的优点为：
。
⑸现用足量的石灰石和100克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克。
试计算：
①100克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
②该稀盐酸中HCl的质量分数为。
5、某气体X由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体X的组成进行探究。
【提出问题】该气体X由什么物质组成？
（1）
【提出假设】猜想Ⅰ：
只有氢气；
猜想Ⅱ：
只有一氧化碳；
猜想Ⅲ：
；
【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
【设计实验】将该气体X在氧气中燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中发生的变化情况来推测该气体的组成。
（2）
【现象与结论】
①若观察到A中白色固体逐渐变蓝，B中无变化，猜想成立，A中发生反应的化学方程式为___________________________________；
②若观察到A中无变化，B中出现浑浊现象，则气体X是________，B中发生反应的化学方程式为_________________________________；
从环保角度看你认为上图实验需改进的措施是
_____________________________________________。
（3）
【反思】
①若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A中白色固体逐渐变蓝、B中出现浑浊现象，则该纯净物可能是（任写一种物质的化学式或名称）。
②若把气体X先通过灼热的氧化铜，再通过装置A、装置B，也能探究出气体X的组成，
请写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式_________________________________。
6.右图是金刚石、石墨、富勒烯（C60）的结构示意图，下列说法错误的是
A、三种物质性质相同
B、三种物质是碳元素的同素异形体
C、三种物质碳原子的排列方式不同
D、三种物质完全燃烧后的产物都是CO2
金刚石石墨富勒烯
7.某班级同学对实验室制取二氧化碳的若干问题进行如下探究
【实验一】：
实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
步骤
现象
剧烈反应，产生大量气泡，反应迅速停止
产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。
产生气泡，反应持续时间较长
分析
反应速率过快，气体不便收集
无法持续产生CO2
实验室制取二氧化碳的原料是
（2）。
【实验二】：
设计实验发生装置和收集装置
①如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是（3），集气瓶中导管应处的位置是（4）（填“a”或“b”）。
②图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是（5）。
③该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是（6）
Ⅰ.不能控制反应的发生
Ⅱ.不能控制反应的停止
Ⅲ.不能控制反应的发生和停止
【实验三】计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数
用足量的盐酸与12g块状大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）。
④求块状大理石中碳酸钙的质量。
（请根据化学方程式计算）
⑤该大理石中碳酸钙的质量分数是（7）（精确到0.1%）。
8.如图A所示是用白磷（着火点为40℃）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触。
实验步骤
将装置A放在（8）（填仪器名称）上称量。
示数为158.4g。
取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷。
白磷燃烧，产生大量（9），并放出热量，气球膨胀。
冷却至室温如图B所示，再次称量装置
气球变瘪，质量为158.4g
①仪器a的名称是（10）
②白磷燃烧的化学方程式是（11），由上述实验知，剩余气体的化学性质是（12）。
用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因（13）。
③另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是（14）。
Ⅰ.白磷的量不足Ⅱ.白磷过量Ⅲ.反应中气球膨胀了Ⅳ.装置密闭性不好
④反应结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是（15）。
⑤拓展实验：
应用质量守恒定律验证石墨的元素组成。
实验步骤：
称量m1g石墨；
放入盛有足量氧气的密闭容器中引燃；
反应结束后，用足量的m2g石灰水吸收生成的气体（吸收完全）；
称量石灰水的质量变为m3g；
数据分析：
根据（16）可知石墨中含有碳元素；
根据（17）可知石墨中只含有碳元素。
9．图—1是实验室制取二氧化碳气体的装置图，请回答下列问题：
①写出仪器A的名称
（1）。
图—1
②检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从仪器A处注入适量的
（2）形成液封后，若看到仪器A内（3），则表明装置气密性良好。
③为了制得较多的二氧化碳，可对图—1中所示仪器进行改变，请写出你的方法（4）。
④同学们在图—1装置不漏气、操作正确、加入药品足量且质量相等的情况下同时进行了实验
，
以下是他们的的实验记录：
甲
乙
产生气泡缓慢并逐渐停止。
反应剧烈，产生气泡很快。
请分析产生上述两种现象的可能的原因：
甲同学：
（5）；
乙同学：
（6）。
经过以上实验分析，你认为影响反应速度快慢的因素有（7）等。
丙同学重新选择药品，进行实验并观察到产生气泡速度适中。
但是将产生气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水不浑浊。
请你分析可能的原因：
（8）；
⑤
—A
同学们在图—1装置中添加了多孔隔板，得到了图—2所示装置。
添加多孔隔板的作用是（9）。
实验过程中，将固体药品放在（10）（填a或b）处，从A处加入一定量液体，从而产生二氧化碳。
若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内（11），将液体压回仪器A中，使固体与液体（12），反应即自行停止。
⑥请写出证明二氧化碳气体已经集满的方法（13）。
a
b
图-2
⑦同学们确定了合适的药品进行实验，成功收集到0.01mol二氧化碳气体。
实验中消耗了10g盐酸（假设溶质全部反应完），请问该盐酸溶液溶质的质量分数？
（根据化学方程式列式计算）
10．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关实验探究活动。
请根据实验图示回答问题：
（1）图一实验中可观察到的现象是，改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是。
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是，化学反应方程式为
（3）上述实验中可的出，可燃物燃烧的必备条件是，。
11．化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（2）碳酸钠完全反应后，生成CO2的物质的量为mol
（3）求纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
12．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法。
结合装置图，回答下列问题：
A
ABCDE
（1）写出图中标号仪器的名称：
a，b。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是（填上图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的制取装置是（填上图字母）。
（4）他们用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置（下图所示）。
装置A中发生的化学方程式为；
装置B观察到澄清石灰水变浑浊，发生反
应的化学方程式为；
装置C中观察到的现象是；
装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度，它
不能燃烧，也不能支持燃烧。
由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火。
实验室用装置E
来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入。
13.一气体可能有CO、CO2、H2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成。
为了探究该气体的组成，某化学兴趣小组的同学设计如下实验装置并进行实验：
实验现象：
A中无明显现象；
B中白色粉末变成蓝色；
C中黑色粉末变成红色；
D中澄清石灰水变浑浊。
实验结论：
该气体中肯定含有①，肯定不含有②。
写出装置C、D中一定发生反应的化学方程式③、④。
问题与思考：
有同学认为上图实验方案不合理，请你指出存在的问题是：
⑤。
14.某纯净气体通过下图装置时，可观察到：
A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。
（1）气体和黑色粉末组合一是：
气体和黑色粉末是，黑色粉末发生变化的化学方程式是。
（2）气体和黑色粉末组合二是：
55.为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:
选用实际容积为4OmL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积、橡皮塞体积、导管内的气体体积均忽略不计,请回答下列问题:
（1）实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至2OmL刻度处,则说明:
________________________；
（2）若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为
_____________________________________________；
（3）若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。
可观察到的现象为___________________________________________。
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