九年级化学上下册各单元知识点汇总Word文档下载推荐.docx

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2、氧气

（1）氧气的化学性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象和化学方程式。

物质

现象

碳

在空气中保持发红，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2

磷

剧烈燃烧，放热，产生大量白烟4P+5O2

2P2O5（白色固体）

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体S+O2

SO2

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）3Fe+2O2

Fe3O4

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止高温熔化物炸裂瓶底

硫燃烧要在集气瓶底部放少量的氢氧化钠溶液的目的：

防止空气污染。

（3）氧气的制备:

A、工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

B、实验室制氧气的化学方程式2H2O2

2H2O+O2↑

MnO2

2KClO3=====2KCl+3O2↑2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

△

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：

决定于反应物的状态和反应条件收集装置：

决定于气体的密度和溶解性

（6）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

8、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

氦气灌气球，保护气、电光源（通电发不同颜色的光）

第三单元、自然界的水

1、电解水的化学方程式2H2O

2H2↑+O2↑

2、电解水的现象：

正极放出氧气负极放出氢气二者的体积比为1：

2。

3、电解水得出的结论：

水是由氢、氧元素组成的。

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

化学变化中，分子可分而原子不可分

4、根据水的化学式H2O，你能读到的信息

①水这种物质②水是由氢元素和氧元素组成的

③一个水分子④一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的5、水污染的途径是：

工业“三废；

农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

6、防止水污染措施：

三废要经处理达标排放合理施用农药、化肥；

加强水质监测。

7、水净化的方法有：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

效果最好的操作是蒸馏；

8、硬水是含有较多钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少钙、镁化合物的水。

9、鉴别方法：

用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

10、硬水软化的方法：

蒸馏或煮沸。

11、分子是保持物质化学性质最小的微粒。

固体碘和碘蒸气化学性质相同是因为都含碘分子。

12、原子是化学变化中的最小微粒。

13、化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分。

14、物质是由微粒构成的，氧气和水等由分子构成；

铁等金属由原子直接构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

CO和CO2，O2和O3，H2O和H2O2化学性质不同的原因是分子构成不同。

15、物质是由分子、原子、离子微粒构成的。

16、物质分类：

混合物（多种物质组成，例如空气、食盐水等）

物质单质：

同种元素组成的纯净物。

如：

氧气、铁等。

纯净物

（一种物质组成）

化合物：

不同种元素组成的纯净物。

（氧化物是含2种元素的化合物，其中含氧元素）

第四单元物质构成的奥秘

质子（带正电）

1、原子的构成

原子核

中子（不带电）

原子

核外电子（带负电）

（1）在原子中核电荷数===质子数===核外电子数==原子序数

（2）原子的质量主要集中在原子核上

（3）相对原子质量≈质子数+中子数

决定元素种类：

质子数（核电荷数）决定元素化学性质：

最外层电子数

决定原子的质量：

原子核

3、元素符号的意义：

表示某种元素，表示一个原子。

金属、固态非金属（S、P、C、Si）还可以表示单质

4、地壳中最多的元素是氧、最多的金属是铝。

空气中最多的元素是氮。

人体中最多的元素是氧。

地壳中排前五位元素依次是氧、硅、铝、铁、钙。

5、常见元素的化合价：

原子团化合价：

--1OHNO3根–2CO3SO4根+1通常是NH4根

（1）、化合物中元素正、负化合价代数和为零，单质分子中元素化合价为0

（2）、氧通常是－2价，氯为负价时，通常是－1价。

（3）、化学式的意义：

如化学式C6H12O6（葡萄糖）的意义：

（1）表示葡萄糖、

（2）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成、（3）一个葡萄糖分子（4）一个葡萄糖分子由6个碳原子12个氢原子6个氧原子构成。

第五单元化学方程式

一、质量守恒定律:

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后一定改变的有

（1）物质的种类

（2）分子种类一定变

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：

两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

（中和反应属于复分解反应）

第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的。

说明同种元素可以组成不同的单质。

2、金刚石很硬、石墨很软原因是：

碳原子的排列不同。

3、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质:

1、常温下具有稳定性（如用墨写的字画不掉色）

2、可燃性:

完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:

C+O2点燃CO2

不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：

2C+O2点燃2CO

3、还原性：

C+2Cu高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：

冶炼金属。

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

三、二氧化碳的制法

（1）原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（2）选用固液常温型发生装置

（3）气体收集方法：

向上排空气法（因为它能溶于水，密度比空气大）

（4）验证方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

（5）工业制取二氧化碳：

煅烧石灰石CaCO3

CaO+CO2↑

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体叫做干冰。

2、化学性质:

（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

（2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解，红色会消失。

（3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!

3、用途：

灭火（既利用其物理性质，又利用化学性质）、干冰用于人工降雨、制冷剂、二氧化碳作温室肥料。

溶洞里有大量的二氧化碳，进入前用火把试验。

4、防止温室效应的措施有

（1）减少使用化石燃料、

（2）开发新能源、（3）大力植树造林。

五、一氧化碳

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，只能用排水法收集。

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒（俗称煤气中毒）。

3、化学性质

（1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

（2）还原性：

CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）现象：

黑色的氧化铜变成红色，石灰水变浑浊。

4、用途：

（1）做燃料

（2）工业上炼铁。

5、尾气的处理方法：

用酒精灯点燃或气球收集

第七单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：

可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：

工业的粮食（主要含碳元素，还含S、N等元素）；

煤燃烧排放的污染物：

SO2、NO2、CO等。

酸雨的危害是：

破坏森林植被、腐蚀金属和建筑物、污染河流。

防止酸雨的措施有：

减少化石燃料的使用、采用煤脱硫技术、开发新能源。

（3）天然气（主要成分是甲烷）：

使用天然气可以减轻污染。

甲烷的化学式:

CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:

无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

2、乙醇和氢气

（1）乙醇（俗称:

酒精,化学式:

C2H5OH）

可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（2）氢气（是最理想的能源）燃烧的方程式：

2H2+O2

2H2O

优点：

资源丰富，放热量多，无污染。

A、原料：

金属锌和稀硫酸方程式：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（置换反应）

B、收集方法：

排水法和向下排空气法（因为难溶于水、密度比空气小）

C、不能广泛使用的原因：

制取成本高、贮存困难。

D、需解决问题：

如何大量廉价的制取氢气？

如何安全地运输、贮存氢气？

3、化学反应中的能量变化：

化学能变成热能

4、新能源：

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

第八单元考点巩固

一、金属材料

1、金属材料包括纯金属和合金。

2、金属的用途：

温度计中金属Hg,暖水瓶中金属Ag，暖气片上金属Al，电缆线中的金属Cu，包装糖果和香烟的金属Al。

3、目前世界年产量最多，应用最广泛的是Fe。

人造骨的合金是Ti合金。

人体含量最高的金属Ca。

4、合金的优点：

硬度大，耐腐蚀，机械性能好。

5、金属离子的颜色：

Cu2+（蓝色）Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）

二、、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序应用依据：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（生成氢气）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na、）

三、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

（1）3Fe+2O2

Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

（2）2Cu+O2===2CuO（红色变成黑色）。

（3）2Al+3O2===2Al2O3（铝耐腐蚀）

2、金属+酸→金属化合物+H2↑

3、金属+盐溶液→另一金属+另一盐溶液（条件：

前换后）

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（铁表面有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色）

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2（铜表面有银白色物质，溶液由无色变成蓝色）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼原理：

3CO+Fe2O3==高温2Fe+3CO2

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3）

（2）铁粉作保鲜剂的原因：

同时吸收水和氧气，防止食品因潮湿和氧化而变质。

（3）铁锈应及时除去的原因：

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

第九单元溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：

均一性、稳定性、混合物。

注意：

a、溶液不一定无色，b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

①Ca（OH）2不饱和溶液转变成饱和溶液要升温。

（要记住！

！

）

②不饱和溶液转变成饱和溶液最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

4、溶解时放热、吸热现象

（1）溶解时温度降低的有：

硝酸铵（NH4NO3）溶解

（2）溶解时温度升高的有：

烧碱（NaOH）溶解、浓H2SO4溶解

（3）生石灰（CaO）和水反应放出大量的热。

溶解没有明显热现象：

如NaCl

5、洗涤剂洗油污是乳化现象，汽油洗油污是溶解现象，纯碱洗油污是发生了化学反应。

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④单位是：

克

（2）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；

如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

2、气体的溶解度

影响因素：

①温度（温度越高，气体溶解度越小；

温度低，气体溶解度大）

②压强（压强越大，气体溶解度越大；

压强小，气体溶解度小）

3、混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物+难溶物（如氯化钾和二氧化锰）

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质（硝酸钾和食盐）

结晶的两种方法：

对于溶解度受温度影响小的溶质采用蒸发溶剂的方法结晶，如NaCl（海水晒盐）

对于溶解度受温度影响大的溶质采用降低温度的方法结晶。

如KNO3

三、溶质的质量分数

2、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称量、溶解②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

计算、量取、稀释②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元酸和碱

课题1酸

（一）常见的酸

1、浓盐酸有挥发性，会在空气中形成白雾。

溶液的质量减小，质量分数变小。

浓盐酸要密封保存。

2、浓硫酸有强烈的腐蚀性吸水性，可以做干燥剂，不能干燥NH3（氨气）。

在空气中放长了会变稀，溶液的质量增大，质量分数变小。

浓硫酸要密封保存。

3、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

（二）酸的共同性质：

（不同酸溶液有相似化学性质的原因是都含H+）

1、与指示剂反应石蕊酸里红，碱里蓝。

2、与活泼金属反应生成氢气

3、与金属氧化物反应：

（1）、盐酸除铁锈的方程Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象是铁锈除去，溶液变成黄色

如果酸过量，现象还有气泡产生。

反应的方程式是：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

（2）、硫酸除铁锈的方程Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O现象是铁锈除去，溶液变成黄色

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

（3）、硫酸与氧化铜的反应方程是CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象是黑色固体溶解，无色溶液变成蓝色。

课题2碱

（一）常见的碱

1、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，要密封保存的原因是：

不仅吸收水还会和空气中的二氧化碳

发生反应。

反应的方程是：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，它的固体可以做干燥剂，不能干燥CO2、、SO2、SO3。

它可以和油污反应。

烧碱的用途是：

造纸、印染、洗涤剂方面。

2、氢氧化钙又叫熟石灰、消石灰，有腐蚀性。

它的水溶液是石灰水。

氢氧化钙的制法：

生石灰和水反应CaO+H2O==Ca（OH）2（该反应放出大量的热）。

熟石灰的主要用途是：

改良酸性土壤。

（二）碱的共同性质：

（不同碱溶液有相似性质的原因是都含OH--。

1、与指示剂反应：

酚酞碱溶液里红，酸里无。

2、与非金属氧化物反应：

A、石灰水和二氧化碳Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O反应现象是石灰水变浑浊。

B、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2用该反应）

C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

D、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫的反应2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

3、烧碱在空气中变质的反应：

。

生石灰在空气中变质的反应：

、。

熟石灰在空气中变质的反应；

4、常见的干燥剂有生石灰、烧碱固体、浓硫酸铁粉。

课题3酸和碱会发生什么反应

1、中和反应：

酸和碱反应生成盐和水的反应。

中和酸性土壤的物质是熟石灰。

2、在盐酸和烧碱溶液的中和反应中，反应的方程是NaOH+HCl==NaCl+H2O

（1）加酚酞的目的是检验反应的发生。

（2）如果烧碱没中和完，溶液呈现红色，如果刚好中和溶液是无色。

（3）如果盐酸过量，溶液呈现无色。

（检验酸过量的方法是：

取反应后的溶液加紫色石蕊溶液或加入碳酸钙或加入锌，现象分别是变红色，有气泡）

3、用氢氧化铝中和胃酸的方程是：

Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O,用氢氧化镁中和胃酸的方程是

Mg（OH）2+2HCL==MgCL2+2H2O

5、酸碱度的表示法---PH：

PH=7中性PH＜7酸性PH＞7碱性

（酸性溶液PH＜7碱性溶液PH＞7水和大多数盐溶液PH=7）

测PH的方法：

用玻棒沾一滴溶液到试纸，变色与比色卡对照，读出PH。

（试纸测的值是整数）

测土壤的PH的方法：

取少量土壤样品加入蒸馏水，搅拌，静置，取上层清液，用玻棒沾一滴溶液到试纸，变色与比色卡对照，读出PH。

第十一单元盐和化学肥料

（一）生活中常见的盐

1、食盐（主要成分是NaCl）：

调味品、融雪剂。

粗盐是通过海水蒸发得到的粗盐的提纯包括

（1）溶解

（2）过滤（3）蒸发（4）计算产率

2、碳酸钠俗名纯碱、苏打、化学式是Na2CO3。

碳酸氢钠的俗名是小苏打，化学式是NaHCO3

它们的水溶液都显碱性，属于显碱性的盐。

5、碳酸根的检验方法：

取少量的样品放试管，加盐酸有气泡；

生成的气体通人石灰水中，石灰水变浑浊，证明含碳酸根离子。

3、碳酸钠工业用途是：

、洗涤剂，生活中利用它蒸馒头、洗油污。

碳酸氢钠在生活中主要是制造糕点、治疗胃酸过多。

碳酸钙做建筑材料。

（二）盐的化学性质：

1、复分解反应：

（化合价不变）

2、复分解反应发生的条件：

生成物中有沉淀、气体或水生成。

3、常见的沉淀有：

CaCO3（白色）BaCO3（白色）Mg（OH）2（白色）Cu（OH）2（蓝色）Fe（OH）3（红褐色）以上5个沉淀不溶于水可以和酸反应。

BaSO4（白色）、AgCl（白色）2个沉淀不溶于水，也不和酸反应。

3、碱和盐的溶解性：

硫酸盐大多溶水中，只有硫酸钡（BaSO4）不溶；

盐酸盐大多溶水中，只有氯化银（AgCl）不溶；

碳酸钾、钠与铵溶，其余大多都不溶；

溶碱有四位，钾、钠、钙与钡。

4、盐的化学性质：

（1）金属+盐===新盐+新金属例：

Fe+CuSO4===

（2）盐+碱===新盐+新碱例：

Na2CO3+Ca（OH）2====

（3）盐+酸===新盐+新酸例：

AgNO3+HCL===

（4）盐+盐===新盐+新盐例：

AgNO3+NaCL===

（二）化学肥料（N肥P肥K肥复合肥）

1、常见的氮肥有：

尿素、硝酸铵、硫酸铵、碳酸铵等。

钾肥有KCL、草木灰等。

2、复合肥料是指含有多种营养元素的肥料（如KNO3）。

4、化肥的区分：

磷肥大多不溶于水，钾肥白色溶于水，铵态氮肥加熟石灰等碱性物质研磨有刺激性气味

5、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则使肥效损失。

长期使用（NH4）2SO4会使土壤酸化，板结。

6、铵态氮肥有：

氯化铵（NH4Cl）硫酸铵（NH4）2SO4硝酸铵NH4NO3等

遇到碱（检验铵盐）会产生刺激性气味，反应的方程是：

2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

2NH4NO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑

第十二单元化学与生活

课题1人类重要的营养物质

六大营养素：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

一、蛋白质构成人体的主要物质。

可以提供能量。

二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

三、油脂维持生命活动的备用能源

四、维生素1、存在：

水果、蔬