天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题docx.docx
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2021年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
HlC12N14O16Fe56
1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。
对下列成就所涉及的化学知识的判断销谩的是
A.北斗三号卫星搭载了精密计时的枷原子钟，御（Rb）是金属元素
B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.枷位于周期表第六周期第IA族，属于碱金属，属于钏（Rb）是金属元素，故A正确；
B.钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；
C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；
D.芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确；故选B。
2.下列各组物质的晶体类型相同的是
A.SiCh和SO3B.h和NaClC.Cu和AgD.SiC和
MgO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.SiCh为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；
B.12为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；
C.Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；
D.SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选C。
3.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、觉（《H）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是
A.《H的中子数为2B.《H的核电荷数为1
C.《H是自然界中最轻的原子D.《H是氢元素的一种同素异形体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.《H的中子数为2-1=1,故A错误；
B.的质子数为1,则核电荷数为1,故B正确；
C.自然界中最轻的原子是［H,不是《H,故C错误；
D.《H是氢元素的一种同位素，故D错误；故选B。
4.关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2T+H2O所涉及的物质，下列说法错误的是
A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变
质
C.Na2SC）4是含有共价键的离子化合物D.SO?
是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2T+H2O中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；
B.Na2SO3不稳定，容易被空气中的Ch氧化成硫酸钠变质，故B正确；
C.Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D.SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物,故D正确；故选A„
5.下列化学用语表达正确的是
F的离子结构示意图:
B,基态碳原子的轨道表示式:
Is
2s2p
C.
丙块的键线式:
A.
D.田0分子的球棍模型:
【答案】D【解析】
故A错误;
【分析】【详解】A.F最外层有8个电子，离子结构示意图:
B.基态碳原子的轨道表示式：
凹Jt,故B错误;
Is2s2p
C.丙焕的三个碳原子在一条线上，故c错误；
D.HzO分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：
故D正确；
故选D。
6.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
提取碘水中碘
量取一定体积的KMnO4溶液
熔化NaOH固体
浓缩NaCl溶液
Y
1
0
A
B
c
D
AAB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误；
B.KMnCU溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B错误；
C.玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C错误；
D.浓缩NaCl溶液应该用垢蜗，D正确；
故选D。
7.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的数目为Na
B.22.4L氢气中，氏分子的数目为Na
C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6Na
D.lmolN2中，。
键的数目为3Na
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.体积未知，HC1分子的数目不能计算，故A错误；
B.没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；
C.葡萄糖的分子式为C6Hi2O6,故180g葡萄糖的分子的物质的量为Imol,C原子的数目为
6Na,故C正确；
D.ImolN2中有2molo键，故。
键的数目为2Na,故D错误；
故选C。
8.最理想“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。
下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A.用电石与水制备乙焕的反应
B.用漠乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应
C.用苯酚稀溶液与饱和漠水制备2,4,6—三漠苯酚的反应
D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（/°\）的反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.用电石与水制备乙焕，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误；
B.用漠乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和漠化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应"，故B错误；
C.用苯酚稀溶液与饱和漠水制备2,4,6—三漠苯酚，还生成了漠化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误；
D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（/。
\）,原子全部转化为期望的最终产物，
属于最理想的“原子经济性反应"，故D正确；
故选D。
9.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液：
Fe2\Mg2+、SO：
、NO；
B.pH=12的溶液:
K\Na\NO3,CO：
C.pH=7的溶液:
Na\Cu2\S2\Cl~
D.pH=7的溶液：
AH、K+、Cl\HCO3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.pH=l的溶液中，NO3在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.pH=12的溶液中，K+、Na\NO3、CO?
均不能发生反应，能大量共存，故B正确；
C.pH=7的溶液中，Cu2\S2会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.pH=7的溶液中，AF+、HCO；会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选Bo
10.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.在O.lmol-L1H3PO4溶液中c（H3PO4）>c（H2PO4）>c（HPO；）>c（POt）
B.在O.lmoLI?
Na2C2O4溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH'）+c（HC2O；）+c（C2O4）
C.在0.Imol-U1NaHCO3溶液中c（H2CO3）+c（HCO；）=0.1mol-L-'
D.氨水和NH4C1溶液混合，形成pH=9的溶液中c（Cl-）>c（NH：
）>c（OH）>c（H+）
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.1mol・I?
H3PO4溶液中，离子浓度大小为：
c（H3PO4）>c（H2PO4）>c（HPOt）>c（POt,故A正确；
B.在O.lmol-^Na^^溶液中，根据电荷守恒得到
c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O^）,故B错误；
C.在0.1mol-L1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到
c（H2C03）+c（HC03）+c（H2C03）=0.1mol-L1,故C错误；
D.氨水和NHKl溶液混合，形成pH=9的溶液，则c（OH）>c（H+）,根据电荷守恒c（Cr）+c（OH）=c（NH：
）+c（H+）,则c（Cl））,故D错误；
故选A„
11.如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有。
2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断销不的是
直流电源
■NaaSO<
in离子交换膜覆子交换膜
A.a是电源的负极
B,通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色
C,随着电解的进行，CuCh溶液浓度变大
D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL（折合成标准状况下）
【答案】C
【解析】
【分析】通电后石墨电极II上有02生成，FaO3逐渐溶解，说明石墨电极II为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极I为阴极，据此解答。
【详解】A.由分析可知，a是电源的负极，故A正确；
B.石墨电极II为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色，故B正确；
C.随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuC12溶液浓度变小，故C错误；
D.当O.OlmolFe2O3完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol,根据阳极电极反应式2H2O-4e=O2+4H+,产生氧气为0.015mol,体积为336mL（折合成标准状况下），故D正确；
故选C。
12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列判断正确的是
Q・
z・
x・
R:
Y
--
2Jo.o.EEf
1234567
最外层电子数
A.X的电负性比Q的大
B.Q的简单离子半径比R的大
C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。
【详解】A.C的电负性比C1的小，故A错误；
B.核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；
C.同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；
D.同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；
故选B。
第II卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13.铁单质及其化合物的应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子排布式为。
（2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B,其结构如图所示。
晶胞A中每个Fe
原子紧邻的原子数为o每个晶胞B中含Fe原子数为
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