高一上学期小期末考试期末模拟化学试题Word格式.docx

高一上学期小期末考试期末模拟化学试题Word格式.docx

《高一上学期小期末考试期末模拟化学试题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一上学期小期末考试期末模拟化学试题Word格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

Br->

Cl-，则下列化学反应方程式一定错误的是（）

A．3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3B．3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑

B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO2+OH-=HSO3-

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

8．过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是

A．氧化性：

Na2O2>

Na2FeO4>

FeSO4

B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂

C．由反应可知每3mol 

FeSO4完全反应时，反应中共转移12 

mol 

电子

D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

9．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．原混合物中n[Ba（OH）2]：

n[NaOH]=1:

2

B．横坐标轴上p点的值为90

C．b点时溶质为NaHCO3

D．ab段发生反应的离子方程式依次为：

CO2+2OH- =H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

10．下列实验过程不可以达到实验目的的是（）

编号

实验目的

实验过程

A

探究维生素C的还原性

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

B

比较金属镁和铝的活泼性

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象

C

比较Fe3+和I2的氧化性强弱

向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色

D

检验NaHCO3与Na2CO3溶液

用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

A．AB．BC．CD．D

11．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）

A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性

B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染

D．将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色

12．下列说法正确的是

A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

13．现有下列三个氧化还原反应：

①2B-+Z2=B2+2Z–

②2A2++B2=2A3++2B-

③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，

根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2

B．氧化性强弱顺序为：

XO4－>

Z2>

A3＋>

B2

C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－的还原产物

D．在溶液中不可能发生反应：

XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O

14．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·

mL 

-1 

），所得溶液的密度为ρg·

-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·

L 

-1，则下列关系中不正确的是

A．ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）

B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/（17V＋22400）

D．c=1000Vρ/（17V+22400）

15．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。

下列区分这两种物质的方法正确的是（）

A．分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打

B．能溶于水的白色固体为小苏打

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少

D．先将两样品配成溶液,再分别加入石灰水,无白色沉淀产生的是小苏打

16．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。

下列叙述正确的是（）

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1D．残留物只有Na2CO3和NaOH

17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为（）

A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4

18．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。

下列说法正确的是（　　）

A．反应后生成NO的体积为28L

B．所得溶液中c（Fe2+）：

c（Fe3+）=1:

1

C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

二、填空题

19．按要求回答下列问题：

（1）Na2O2与CO2的反应化学方程式____________________________________________；

7.8gNa2O2固体与足量的CO2反应转移的电子数为_______________个

（2）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式________。

（3）写出铁与水反应蒸气反应的化学方程式__________________；

（4）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式____________；

20．Ⅰ．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气（Cl2）、烧碱和氢气的化学方程式是：

2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是____。

（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是____________，氧化产物是______。

Ⅱ．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。

请回答下列问题。

（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________。

（2）反应的化学方程式中x=______。

（3）每生成1molFe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol。

三、实验题

21．铁是人类较早使用的金属之一。

运用所学知识,回答下列问题。

（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是__________________________。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:

____________________。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:

①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是________。

②溶液组成的测定:

取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀,则溶液中c（Cl-）=__mol·

L-1。

③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是______。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+

C．取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显红色,证明原溶液中含有Fe2+

22．某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。

请回答下列问题:

（1）A与B反应的化学方程式是___________________________________；

A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为________。

（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是______。

（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________________。

（4）通过实验可得出:

浓硝酸的氧化性比稀硝酸______（填“强”或“弱”）,判断的依据是_________。

（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要___（填“是”或“否”）,理由是____。

参考答案

1．C

【详解】

A.钠在空气中的缓慢氧化生成氧化钠，钠在空气中点燃生成过氧化钠，产物不一样，A错误；

B.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换生成Cu，B错误；

C.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与适量氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以溶液中含有两种溶质，C正确；

D.Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，但不是置换反应，D错误；

综上所述，本题选C。

【点睛】

钠的活泼性较强，在与硫酸铜溶液反应时，钠不能直接置换出铜，而是钠与水先反应，生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。

而钠与酸反应时，先与酸中的氢离子反应，然后再与水反，钠与氯化铁溶液、氯化镁溶液反应和以上过程相似。

2．D

【解析】

试题分析：

A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；

B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B；

C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；

D、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D。

考点：

物质的分类标准

【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。

溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。

溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。

溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。

可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。

3．D

A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2HCl+HClO，反应属于可逆反应，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；

B．标准状况下三氧化硫是固态，2.24LSO3分子数不是0.1NA，B错误；

C．40gNaOH溶解在1L水中所得溶液体积不是1L，因此不能计算溶液的物质的量浓度，C错误；

D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1NA，D正确。

答案选D。

选项C是易错点，注意在物质的量浓度计算式c＝n/V中的“V”不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，而是溶液的体积。

如果知道溶液质量和溶液密度，必须通过m＝Vρ计算溶液的体积。

4．A

【分析】

由n＝

＝

可知，ρ＝

，据此分析作答。

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A项正确；

B.设气体的质量均为mg，则n（SO2）＝

mol，n（SO3）＝

mol，所以二者物质的量之比为

∶

＝80∶64＝5∶4，B项错误；

C.根据V＝n·

Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C项错误；

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（5×

3）∶（4×

4）＝15∶16，D项错误；

答案选A。

5．C

A.Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；

B.Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；

C.Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；

D.H+、CO32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误；

答案选C。

6．C

A、3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，还原性Fe2+>

Cl-，通入氯气时先与Fe2+反应，故A正确；

B、3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，还原性Fe2+>

Cl-，通入氯气时先与Fe2+反应，反应完后，还会将Br-氧化，故B正确；

C、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，还原性顺序为I->

Fe2+，氯气先与I-反应，反应完后再与Fe2+反应，故C错误；

D、3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2，还原性顺序为I->

Fe2+，当氯气过量时，将两者均氧化，故D正确；

故选C。

点睛：

首先根据氧化还原反应中：

氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序。

还原性顺序为I->

Br-，易错选项A，通入氯气时先与Fe2+反应，易错选项C，氯气先与I-反应，也是该题的难点，即还原性亚铁离子居于碘离子和溴离子之间。

7．D

A．金属钠和水反应，离子方程式：

2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：

2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故B错误；

C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：

SO2+2OH-═SO32-+H2O，故C错误；

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式：

HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；

故选D。

8．C

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知 

，氧化性：

FeSO4，A正确；

B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe 

元素的化合价由 

+2 

价升高为 

+6 

价 

O 

元素的化合价部分由 

−1 

价降低为 

−2 

价， 

部分由 

0 

，所以FeSO4 

只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂， 

B正确；

C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，C错误。

D．Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；

答案选C.

解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。

9．A

A．Oa段：

Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：

OH-+CO2═HCO3-、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；

bp段：

最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，由Oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为30：

（60-30）=1：

1，故A错误；

B．Oa段：

Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：

最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P点为90mL，故B正确；

C．ab段：

2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b点溶液中溶质为NaHCO3，故C正确；

D．ab段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，CO2+2OH-=CO32-+H2O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故D正确；

故选A。

【点晴】

本题考查物质之间的反应，明确物质的性质及反应先后顺序是解本题关键，向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡。

10．D

A．氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，铁离子被还原，则维生素C具有还原性，A正确；

B．分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，通过比较反应现象（产生气泡的快慢）可以比较金属镁和铝的活泼性，B正确；

C．向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色说明有单质碘生成，即碘化钾被氯化铁氧化为单质碘，所以氧化性是铁离子强于单质碘，即可以比较Fe3+和I2的氧化性强弱，C正确；

D．NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D错误；

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、氧化还原反应规律等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

11．D

A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现氧化性，A错误；

B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O，B错误；

C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以防止中毒，但不能消除氯气的污染，C错误；

D．氯气具有强氧化性，与碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，因此将Cl2通入淀粉—KI溶液，溶液变蓝色，D正确；

12．D

A、HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；

B、NH3、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和CO2不是电解质，均是非电解质，故B错误；

C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；

D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确；

电解质：

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的阴阳离子必须是本身电离产生，电解质导电需要条件，在水溶液或熔融状态。

13．A

利用氧化还原反应的几组概念，以及氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行分析；

A、根据氧化还原反应规律，氧化性强弱①：

B2，②B2>

A3＋，③XO4－>

Z2，氧化性强弱顺序是XO4－>

B2>

A3＋，氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，故A正确；

B、根据A选项分析，氧化性强弱顺序是XO4－>

A3＋，故B错误；

C、XO4－是氧化剂，则X2＋为还原产物，根据①B－为还原剂，B2为氧化产物，故C错误；

D、根据A选项分析，XO4－的氧化性强于A3＋，该反应能够发生，故D错误，答案选A。

14．A

NH3溶于水绝大部分与水生成一水合氨，但是计算时，以NH3算。

A．根据

，则

，选项中的表达式利用的是

，

，但是溶液的体积不是气体体积（V）和溶剂体积（1L）的加和，A项错误，符合题意；

B．根据公式

，得

；

B项正确，不符合题意；

C．

，C项正确，不符合题意；

D．

，带入

有

，D项正确，不符合题意；

本题答案选A。

两个体积不同的溶液混合在一起，混合后的溶液体积不等于混合前两溶液的体积之和，所以混合后的溶液的体积一般根据

计算，此外注意单位的换算。

15．C

A、碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，最终仍有固体残留，A错误；

B、二者均能溶于水，不能鉴别，B错误；

C、等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠物质的量大，与足量盐酸生成二氧化碳气体碳酸氢钠多，C正确；

D、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与石灰水均反应生成碳酸钙沉淀，D错误。

16．D

A、根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：

2恰好与0，3mol过氧化钠反应，无气体剩余，原混合气体中O2和CH4的体积比为2：

1时，剩余甲烷，故A错误；

B、甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有Na2CO3和NaOH，故B错误；

C、根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：

2恰好与0.3