p区元素二习题Word格式.docx

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MClO3<

MClO4。

39氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO<

40氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中参加KI即有I2生成。

41将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当参加稀H2SO4后，就有I2生成。

42在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。

43可用溴化钠与浓磷酸反响制取溴化氢。

44常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。

45卤酸的酸性强弱次序为：

HClO3>

HBrO3>

HIO3。

46高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。

47次卤酸盐热稳定性上下的次序为MClO>

MBrO>

MIO。

48高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>

HBrO4>

H5IO6。

49高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>

50卤酸酸性强弱的次序为HClO3>

51次卤酸酸性强弱的次序为HClO>

HBrO>

HIO。

52HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。

53在含有Fe3+的溶液中参加H2S，可生成Fe2S3沉淀。

二选择题

1以下物质中沸点最高的是〔〕。

（A）H2Se；

（B）H2S；

（C）H2Te；

（D）H2O。

2以下表达中错误的选项是〔〕。

（A）自然界中只存在单质氧而没有单质硫；

（B）氧既有正氧化值化合物，也有负氧化值的化合物；

（C）由2H和O组成的水叫重水；

（D）O2和O3是同素异形体。

3大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是〔〕。

（A）能保温；

（B）能消毒；

（C）能防止地球外表水蒸气逸散；

（D）能吸收紫外线。

4人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它〔〕。

（A）有消毒作用；

（B）有温室效应；

（C）有助于植物生长；

5有助于反响3O2→2O3（△rH

>

0）进展的条件是〔〕。

（A）高温和低压；

（B）高温和高压；

（C）低温和低压；

（D）低温和高压。

6O2和O3属于〔〕。

（A）同位素；

（B）类质同晶体；

（C）同素异形体；

（D）同分异构体。

7以下氢化物在水溶液中，酸性最强的是〔〕。

（A）H2O；

（C）H2Se；

（D）H2Te。

8以下对氧族元素性质的表达中正确的〔〕。

（A）氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1，-2等氧化值；

（B）氧族元素电负性从氧到钋依次增大；

（C）氧族元素的电负性从氧到钋依次减小；

（D）氧族元素都是非金属元素。

9H2O2在与用硫酸酸化的KI溶液反响时起的作用是〔〕。

（A）复原剂；

（B）氧化剂；

（C）弱酸；

（D）既是氧化剂又是复原剂。

10以下表达中错误的选项是〔〕。

（A）H2O2分子构型为直线形；

（B）H2O2既有氧化性又有复原性；

（C）H2O2是弱酸；

（D）H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色。

11以下关于过氧化氢分子构造的描述中，正确的选项是〔〕。

（A）分子在空间成平面形；

（B）两个O-H键不在同一平面；

（C）两个O-H键相互垂直；

（D）H-O键与O-O键之间夹角成90o。

12以下氧化物的水合物酸性最强的是〔〕。

（A）Ge（OH）4；

（B）H2SeO4；

（C）H3PO4；

（D）Ca（OH）2。

13以下试剂可用于定量测定碘的是〔〕。

（A）Na2S；

（B）Na2SO3；

（C）Na2S2O3；

（D）Na2S2O8。

13浓H2SO4与Zn反响的产物中不可能有的物质是〔〕。

（A）SO2；

（B）H2；

（C）S；

（D）H2S。

15Na2S2O3作照像定影剂时，它是一种〔〕。

（A）氧化剂；

（B）复原剂；

（C）配位剂；

（D）漂白剂。

16将稀盐酸与以下化合物混合，其中不产生气体的是〔〕。

（A）BaS；

（B）BaSO3；

（C）BaSO4；

（D）BaS2O3。

17欲枯燥H2S气体，在以下枯燥剂中应选用〔〕。

（A）浓H2SO4；

（B）KOH；

（C）CaO；

（D）P2O5。

18SO2可以除去水中的氯气，其中SO2的作用是〔〕。

19在以下各盐溶液入H2S（g）不生成硫化物沉淀的是〔〕。

（A）Ag+；

（B）Cd2+；

（C）Pb2+；

（D）Mn2+。

20以下各组硫的化合物中，均不具有复原性的是〔〕。

（A）K2S2O7，Na2S2O3；

（B）H2SO3，Na2S2O3；

（C）K2S2O7，Na2S2O8；

（D）Na2S2O3，H2SO3。

21以下离子在酸性溶液中能够稳定存在的是〔〕。

（A）SO42-；

（B）S22-；

（C）S2O32-；

（D）S2O82-。

22SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是〔〕。

（A）SO3和SO2；

（B）SO3和H2S；

（C）SO2和H2S；

（D）SO3、SO2和H2S。

23分别向以下各组离子的溶液中加酸，其溶液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是〔〕。

（A）S2-和SO42-；

（B）Sx2-和SO42-；

（C）S2O32-和SO32--；

（D）Sx2-和SO32-。

24列反响中产物错误的选项是〔〕。

（A）在CuSO4入H2S生成CuS；

（B）Na2S与HCl（aq）作用生成H2S；

（C）H2S与Cl2混合生成硫酸；

（D）FeS与HNO3作用生成H2S。

25以下物质中，既能和H2S溶液反响又能和酸化的KMnO4（aq）反响的是〔〕。

（A）Fe（NO3）3（aq）；

（B）FeSO4（aq）；

（C）H2SO3（aq）；

（D）CuSO4（aq）。

26以下表达中错误的选项是〔〕。

（A）SO2分子是非极性分子；

（B）SO2可使品红褪色；

（C）H2SO3是中强酸；

（D）H2SO3既有氧化性又有复原性。

27以下含氧酸盐溶于HAc的〔〕。

（A）CaSiO3；

（D）CaSO4。

28以下各组硫化物中，都难溶于0.3mol·

L-1HCl而能溶于浓HCl的〔〕。

（A）Bi2S3和CdS；

（B）ZnS和PbS；

（C）CuS和Sb2S3；

（D）As2S3和HgS。

29以下各组离子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一组是〔〕。

（A）Mn2+、Pb2+、Sb3+；

（B）Mn2+、Fe2+、Sb3+；

（C）Cu2+、Cd2+、Sb3+；

（D）Fe2+、Cu2+、Mn2+。

30以下各组离子与Na2S溶液反响，都不生成黑色沉淀的一组是〔〕。

（A）Fe2+、Bi3+；

（B）Cd2+、Zn2+；

（C）Mn2+、Pb2+；

（D）Ag+、Al3+。

31焦硫酸的分子式为〔〕。

（A）H2S2O7；

（B）H2SO4·

xSO3（x>

1）；

（C）H2S2O8；

（D）H2S2O4。

32SnS不溶于新配制的（NH4）2S中，但可溶于放置一定时间的（NH4）2S溶液中，这是因为〔〕。

（A）存放一定时间的（NH4）2S中，存在Sx2-，它具有氧化性；

（B）存放一定时间的（NH4）2S中，存在Sx2-，它具有复原性；

（C）存放一定时间的（NH4）2S中，存在Sx2-，它具有碱性；

（D）存放一定时间的（NH4）2S中，存在Sx2-，它具有酸性。

33以下各组溶液中，各种离子能在溶液量共存的是〔〕。

（A）SO42-、S2O32-、Na+、H+；

（B）Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-；

（C）Fe3+、Cl-、K+、NCS-；

（D）Cr3+、Cl-、Na+、OH-。

34以下物质中酸性最强的是〔〕。

（A）H2S；

（B）H2SO3；

（C）H2SO4；

（D）H2S2O7。

320用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液〔〕。

（C）Na2SO4；

（D）Na2S2O3。

35以下表达中，错误的选项是〔〕。

（A）Na2S2O3可作为复原剂，在反响中只能被氧化成S4O62-；

（B）在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂；

（C）照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子；

（D）Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。

36以下化合物中氧化能力最强的是〔〕。

（A）Na2S2O3；

（C）Na2S4O6；

37某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好参加以下试剂中的〔〕。

（A）NaCl（aq）；

（B）Br2（aq）；

（C）H2O2（aq）；

（D）KOH（aq）。

38将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再参加KMnO4。

在加KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是〔〕。

（A）S2O32-；

（B）SO32-；

（C）NO3-；

（D）PO43-。

39以下分子或离子中含有

键的是〔〕。

（A）NO3-；

（C）O3；

（D）SO42-。

40以下分子或离子中含有

（B）NO3-；

（C）NO2；

（D）NO2+。

41卤素单质X2在碱性介质中的歧化反响可表示为：

X2＋2OH-=X-+XO-+H2O,3X2＋6OH-=5X-+XO-+3H2O

不能发生任何歧化反响的卤素〔〕。

（A）溴；

（B）氯；

（C）氟；

（D）碘。

42X2在H2O中的歧化反响趋势较大的〔〕。

（A）F2；

（B）Cl2；

（C）Br2；

（D）I2。

43卤素单质中，与水不发生水解反响的是〔〕。

44SiX4中，可以与HX发生加合反响的〔〕。

（A）SiF4；

（B）SiCl4；

（C）SiBr4；

（D）SiI4。

45在常温下，易被空气氧化的氢卤酸是〔〕。

（A）HF；

（B）HCl；

（C）HBr；

（D）HI。

46以下关于卤素单质性质的表达中，正确的选项是〔〕。

（A）卤素单质在溶液中能氧化水中的氧;

（B）卤素有较高的化学活泼性，在自然界中以化合态存在;

（C）卤素单质加淀粉溶液呈蓝紫色；

（D）卤素单质在碱性溶液中均能发生歧化反响。

47以下表达中正确的选项是〔〕。

（A）卤素的最高氧化值均等于其族序数;

（B）卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小;

（C）卤素的电负性随着原子序数的增大而变小;

（D）卤素单质的氧化性以I2最弱，所以自然界中只能有单质碘。

48以下实验可以用来区别NaBr（aq）和NaI（aq）的是〔〕。

（A）分别通入CO2；

（B）分别通入Cl2;

（C）分别参加NaNO3（aq）；

（D）分别参加K（s）。

49决定卤素单质熔点上下的主要因素是〔〕。

（A）卤素单质分子的极性大小；

（B）卤素单质的相对分子质量的大小；

（C）卤素单质分子中的化学键的强弱；

（D）卤素单质分子的氧化性强弱。

50氢卤酸中最强的酸是〔〕。

51以下酸中不属于弱酸的是〔〕。

（A）HI；

（B）HClO2；

（C）HOCl；

（D）HF。

52氯的含氧酸中，酸性最强的〔〕。

（A）HClO；

（C）HClO3；

（D）HClO4。

53以下物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是〔〕。

（A）水合硫酸钙；

（B）无水硫酸钙；

（C）氢氧化钙；

（D）氯化钙。

54HClO4的酸酐是〔〕。

（A）ClO3；

（B）ClO2；

（C）Cl2O5；

（D）Cl2O7。

55列氯化物中，能与水反响的是〔〕。

（A）NaCl；

（B）BaCl2；

（C）PCl3；

（D）CCl4。

56以下氢化物热稳定性顺序正确的〔〕。

（A）HF>

HBr>

HCl；

（B）HF>

HI；

（C）HI>

HF；

（D）HI>

HF>

HCl。

57在以下各种酸中氧化性最强的是〔〕。

（A）HClO3；

（B）HClO；

（C）HClO4；

（D）HCl。

58在氢卤酸中，由HF到HI酸性逐渐增强，其主要原因是〔〕。

（A）从HF到HI键能减弱；

（B）从F到I原子的电负性减小;

（C）从F到I的相对原子质量增大；

（D）从F到I原子的电子亲合能减小。

59为制备卤化氢水溶液，以下方法中错误的选项是〔〕。

（A）萤石与浓硫酸反响制备HF，再溶于水；

（B）先电解食盐水制备Cl2和H2，再合成HCl溶于水；

（C）溴化钠与浓硫酸反响制取HBr气体，再溶于水；

（D）将溴逐滴参加在磷与水的混合物中制备HBr气体，再溶于水。

60以下关于氯的含氧酸及其钠盐性质变化规律的表达中错误的选项是〔〕。

（A）氯的含氧酸氧化能力比其相应钠盐的氧化能力弱；

（B）随着氯的氧化值增大,含氧酸酸性增强，即HClO4是氯的含氧酸中酸性最强的；

（C）氯的含氧酸的热稳定性比相应钠盐的热稳定性差；

（D）在酸性介质中，氯的含氧酸根离子的氧化能力比在碱性介质中的氧化能力强。

61氯的含氧酸中，热稳定性最强的是〔〕。

62氯的含氧酸盐中,热稳定性最强的〔〕。

（A）KClO；

（B）KClO2；

（C）KClO3；

（D）KClO4。

63以下能够相互作用产生Cl2的一组物质是〔〕。

（A）HCl+I2；

（B）HClO3+I2；

（C）NaClO3+I2；

（D）CCl4+I2。

64以下反响不能用于在实验室中制取氯气的是〔〕。

（A）浓H2SO4与NaCl作用；

（B）浓HCl与MnO2作用；

（C）浓HCl与K2CrO7一起加热；

（D）HCl与KMnO4作用。

65以下混合物受热产生氯气的一组物质是〔〕。

（A）NaCl与H2SO4（浓）；

（B）NaCl与MnO2；

（C）KClO3与HNO3；

（D）HCl与KMnO4。

66实验室制备的Cl2（g）需要净化以除去可能带入的杂质。

以下各物质分别装在洗气瓶中，并使Cl2（g）按规定的顺序通过，其中正确的选项是〔〕。

（A）NaOH，H2SO4（浓）；

（B）H2SO4（浓），H2O；

（C）H2O，H2SO4（浓）；

（D）碱石灰，H2SO4（浓）。

67关于HClO4及其盐的表达中，错误的选项是〔〕。

（A）无水HClO4是很强的氧化剂；

（B）HClO4的氧化性弱于HClO;

（C）ClO4-是不良配体；

（D）KClO4的溶解度大于KCl。

68以下表达中错误的选项是〔〕。

（A）HClO3的氧化性强于KClO3;

（B）KClO3在酸性溶液中可氧化Cl-;

（C）将Cl2（g）通入酸性溶液中可发生歧化反响;

（D）常温下在碱性介质中，ClO3－不能发生歧化反响。

69以下氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是〔〕。

（A）次氯酸盐；

（B）亚氯酸盐；

（C）氯酸盐；

（D）高氯酸盐。

70某物质与二氧化锰混合后加几滴浓H2SO4有气体产生，将产生的气体通入AgNO3（g）,可以得到易溶于稀氨水的白色沉淀，该物质是〔〕。

（A）LiBr；

（B）NaF；

（C）KI；

（D）CsCl。

71以下生成Cl2（g）的反响中必须用浓HCl的是〔〕。

（A）KMnO4+HCl；

（B）PbO2+HCl;

（C）MnO2+HCl；

（D）Co2O3+HCl。

72以下各组离子在酸性溶液中能稳定存在的〔〕。

（A）Al3+、Mg2+、CO32-；

（B）K+、Br-、NO-2、S2-;

（C）Na+、I-、ClO3-；

（D）Fe3+、Cr2O72-、Co2+。

73I2在以下溶剂或溶液中，溶解度最大的〔〕。

（A）水；

（B）乙醇；

（C）食盐水；

（D）四氯化碳。

74单质碘在水中的溶解度很小，但在碘化钾等碘化物溶液中碘的溶解度增大，这是因为〔〕。

（A）发生了解离反响；

（B）发生了盐效应；

（C）发生了氧化复原复原；

（D）生成了I3-。

75以下浓酸中，可以用来和KI（s）反响制取较纯HI（g）的是〔〕。

（A）浓HCl；

（B）浓H2SO4；

（C）浓H3PO4；

（D）浓HNO3。

76以下物质为强酸的是〔〕。

（A）H3AsO4；

（B）H3AsO3；

（C）LiOH；

（D）HBrO4。

77将KI溶液加到KIO3溶液中，再参加CCl4并振荡，那么CCl4层的颜色是〔〕。

（A）黄色；

（B）紫色；

（C）褐色；

（D）无色。

78I2在下述溶液中溶解度最大的是〔〕。

（A）KNO3（aq）；

（B）KI（aq）；

（C）NaCl（aq）；

（D）NaF（aq）。

79把氯和四氯化碳加到碘化钾的水溶液里摇动，待溶液分层后，四氯化碳层呈现的颜色是〔〕。

（A）紫色；

（B）黄色；

（C）红色；

（D）橙色。

80磷与溴水反响的产物是〔〕。

（A）H3PO3+HBr；

（B）PBr3；

（C）P2O3+HBr；

（D）P2O5+HBr+H2。

81以下各组物质在酸性溶液中能共存的是〔〕。

（A）FeCl2与Br2；

（B）FeCl3与KI；

（C）KI与KIO3；

（D）FeCl3与Br2。

82在硫酸亚铁溶液中滴入碘溶液，溶液中的变化将是〔〕。

（A）生成淡紫色的Fe3+；

（B）碘水褪色生成I-；

（C）碘水褪色生成IO-；

（D）无变化。

83以下物质与溴化钠反响并加热，能制取纯的溴化氢的是〔〕。

（B）浓HNO3；

（D）浓H2SO4。

84以下表达中错误的选项是〔〕。

（A）HBrO3的氧化性强于KBrO3；

（B）反响：

BrO3-+Br-+H+→Br2+H2O在标准状态能自发向右进展；

（C）Br2的歧化反响与溶液介质无关；

（D）BrO3-在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。

85以下反响可以正向进展的〔〕。

（A）2HCl+Br2→2HBr+Cl2;

（B）2F-+I2→2I-+F2;

（C）2HBr（g）+F2（g）→2HF（g）+Br2（g）;

（D）2Br-+I2→2I-+Br2。

86关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的表达中，错误的选项是〔〕。

（A）酸性：

HClO>

HIO;

（B）质子碱的碱性：

ClO-<

BrO-<

IO-;

（C）热稳定性：

HClO<

HBrO<

（D）氧化性：

87以下浓度一样的盐溶液按pH值递减次序排列正确的选项是〔〕。

（A）KClO4,KClO3,KClO；

（B）KClO,KClO2,KClO3;

（C）KClO3,KBrO3,KIO3;

（D）KClO,KBrO,KIO。

88在以下各组元素中，符合对角线规那么的是〔〕。

（A）B、Al；

（B）B、Si；

（C）C、Si；

（D）B、C。

90以下含氧酸中，为一元酸的是〔〕。

（A）H2S2O8；

（B）H3BO3；

（D）H3PO3。

91以下氢氧化物的酸碱性比拟中，正确的〔〕。

Sn（OH）2>

Sn（OH）4；

（B）碱性：

H3AsO4>

H3AsO3;

（C）碱性：

Sb（OH）3>

Bi（OH）3；

（D）酸性：

Sn（OH）4>

Pb（OH）4。

92以下氢化物在水溶液中酸性最强的〔〕。

（A）CH4；

（B）NH3；

（C）H2O2；

93在以下氧化物中酸性最强的是〔〕。

（A）As2O5；

（B）P4O10；

（C）SiO2；

（D）Bi2O3。

94以下双原子分子中最难解离为单个原子的〔〕。

（B）O2；

（C）N2；

（D）Cl2。

95以下物质中碱性最强的〔〕。

（A）NH3；

（B）PH3；

（C）H2S；

（D）H2Se。

96以下含氧酸酸性强弱的比拟中，错误的选项是〔〕。

（A）HNO3>

HNO2；

（B）H3AsO4>

H3AsO3；

（C）HIO3>

HBrO3；

（D）HClO4>

HClO。

97以下含氧酸酸性强弱的比拟中，正确的选项是〔〕。

（A）H2SO4>

HClO4；

（B）HClO>

HBrO；

（C）HClO>

HClO3；

（D）H2SO3>

H2SO4。

98以下氢氧化物中，酸性最强的是〔〕。

（A）Sn（OH）2；

（B）Sn（OH）4；

（C）Bi（OH）3；

（D）Pb（OH）4。

99以下化合物不可能存在的是〔〕。

（A）SnCl4；

（B）PbI4；

（C）PbF4；

（D）SnO2。

100钠盐中，热稳定性最弱的是〔〕。

（A）卤化物；

（B）硫酸盐；

（C）磷酸盐；

（D）硝酸盐。

101比拟以下各组氢化物酸性的强弱，错误的选项是〔〕。

（A）H2O>

NH3；

（B）H2S>

PH3；

（C）H2Se>

H2S；

（D）NH3>

PH3。

102以下含氧酸中，不是一元酸的是〔〕。

（A）H3PO3；

（B）H3PO2；

（C）H3BO3；

（