高中化学必修一知识点总结苏教版Word文档下载推荐.docx

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2CuO

（6）碱性氧化物+水→碱CaO+H2O=Ca（OH）2

一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。

（7）碱+盐→新碱+新盐Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（8）非金属+氧气→酸性氧化物S+O2

SO2

（9）酸性氧化物+水→对应含氧酸SO3+H2O=H2SO4

（10）酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。

（11）盐+金属→新盐+新金属Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强（K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢）等条件。

（12）金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

金属与酸反应置换出氢的规律应注意：

一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）

（13）碱性氧化物+酸→盐+水CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

（14）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（15）同（7）

（16）同（10）

三、物质的量

（1）物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。

是国际单位制中的基本物理量，

用符号n表示。

（2）摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

摩尔简称摩，符号mol。

使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

不能用于描述宏观物质。

（3）阿伏加德罗常数1mol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用NA表示，通常使用近似值×

1023mol－1。

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：

n＝

四、摩尔质量

（1）摩尔质量1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

摩尔质量的单位g·

mol－1，符号为M。

物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：

五、物质的聚集状态

（1）影响物质体积大小的因素有：

①微粒数目；

②微粒大小；

③微粒之间的距离。

（2）对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；

对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。

（3）对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。

温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；

压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。

六、气体摩尔体积

（1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

气体摩尔体积的符号为Vm，单位为L·

mol－1，气体摩尔体积的表达式为Vm＝

在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm≈L·

mol－1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。

由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以

，即

由此也可推得：

＝

·

（2）阿伏加德罗定律

1．内容：

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

适用范围：

适用于相同条件下任何气体

不同表述：

①若T、P、V相同，则N（或n）相同；

②若T、P、n相同，则V相同。

2．推论：

①

、

相同

②

七、物质的分散体系

（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

溶液

胶体

悬、乳浊液

分散质粒子大小/nm

＜1

1～100

＞100

外观特征

均匀、透明、稳定

均匀、有的透明、（较）稳定

不均匀、不透明、不稳定

能否通过滤纸

√

×

能否通过半透膜

能否有丁达尔效应

实例

NaCl、蔗糖溶液

Fe（OH）3胶体

泥水

（2）胶体的概念和性质

　　①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。

根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；

气溶胶，如云、雾、烟；

固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。

　　②胶体有如下的性质

　　丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。

丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。

　　布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。

　　*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。

　　注意：

电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。

　　凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。

能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。

第二单元研究物质的实验方法

一、物质的分离与提纯

（1）物质的分离：

是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽

量减少损失，而且是比较纯净的。

经常采用的分离方法有：

过滤、蒸发、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、渗析、洗气等。

（2）物质的提纯：

是指将某种物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。

它

和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。

①物质提纯的原则：

不增、不变、易分。

所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分是指使杂质与被提纯物质容易分开。

②提纯的方法可以归纳为：

“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。

杂转纯：

将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。

如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。

杂变沉：

加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。

化为气：

加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。

如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32－变CO2逸出。

溶剂分：

加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。

如用CCl4可将碘从水中萃取出来。

（3）物质分离和提纯的常用方法

方法

适用范围

主要仪器

举例

注意事项

过滤

固体与液体分离

漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸

粗盐的提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去

①要“一贴二低三靠”

②必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）

③定量实验的过滤要“无损失”

蒸发

分离溶于溶剂中的溶质

蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒

从食盐水溶液中提取食盐晶体

①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化

②蒸发过程应不断搅拌

③近干时停止加热、余热蒸干

萃取

利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来

可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中（为便于萃取后分液）

CCl4把溶在水的Br2萃取出来

①萃取后要再进行分液

②对萃取剂的要求：

与原溶剂互不相溶、不反应；

溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；

溶质不与萃取剂反应；

两溶剂密度差别大

③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离

分液

两种互不相溶的液体的分离

分液漏斗

水，苯的分离

上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出

结晶

重结晶

混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同

烧杯及过滤仪器

从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾

①一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶

②结晶后过滤分离出晶体

蒸馏分馏

利用沸点不同以分离互溶液体混合物

蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等

制取蒸馏水，除去水中杂质；

石油分馏

①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处

②加碎瓷片

③注意冷凝管水流方向应下进上出

④不可蒸干

二、常见物质的检验

（1）常见阴离子的特性及检验：

离子

检验试剂

主要实验现象

离子方程式及说明

Cl－

AgNO3溶液，稀硝酸

生成的白色沉淀不溶于稀硝酸

Ag+＋Cl－＝AgCl↓（白色）

CO32－

①BaCl2溶液、稀盐酸②盐酸、石灰水

①生成的白色沉淀能溶于稀盐酸

②生成能使石灰水变浑浊的无色气体

①Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓

BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O

②CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓（白色）+H2O

OH－

①无色酚酞

②紫色石蕊试液

③pH试纸

①变红

②变蓝

③显蓝色至深蓝色

OH－表现碱性

SO42－

可溶性钡盐溶液，稀盐酸

生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓（白色）

（2）常见阳离子的特性及检验：

H+

①紫色石蕊试液

②pH试纸

①变红色

②变红色

Fe3+

硫氰化钾溶液

溶液变成血红色

Fe3++3SCN－

Fe（SCN）3

NH4+

氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸

加热有刺激性气味气体生成，使试纸变蓝

NH4++OH－

NH3↑+H2O

NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝

三、溶液的配制和分析

（一）物质的量浓度

（1）定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理

量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：

cB，常用单位为mol·

L－1或mol·

m－3

（2）物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：

（二）配制一定物质的量浓度的溶液

1.配制物质的量浓度溶液主要配制仪器

托盘天平（以固体药品配制时）或量筒（以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、烧杯、容量瓶、

胶头滴管

2.配制物质的量浓度溶液步骤如下：

（1）计算：

计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；

（2）称量（或量取）：

用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；

（3）溶解：

把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；

（4）转移：

待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；

（5）洗涤：

洗涤烧杯2～3次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液

及原配液不能超过所配制溶液的体积）；

（6）定容：

往容量瓶中加水直至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加

水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。

把瓶塞盖好，反复摇匀。

3.关于容量瓶的使用

（1）容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。

容量瓶是细颈、梨形的平底

玻璃瓶。

瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线，瓶上有温度和容量。

（2）使用容量瓶的注意事项：

a）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。

（50mL、100mL、250mL、500mL）

b）使用前要检查容量瓶是否漏水。

c）使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。

d）容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长

期贮存溶液。

4.配制误差分析

（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m偏大，结果偏高。

（2）若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。

（3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。

（4）俯视刻度线：

V偏小，c偏高。

（5）仰视刻度线：

V偏大，c偏低。

未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V偏小，c偏高。

四、规律总结

物质的量（mol）与其他常用计量的关系

专题2从海水中获得的化学物质

第一单元氯、溴、碘及其化合物

一、氯气的生产原理

（一）氯气的工业制法

（1）原料：

饱和食盐水。

（2）原理：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气）

（二）氯气的实验室制法

（1）原理：

　MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑十2H2O

（2）装置：

用“固+液

气体”

（3）除杂：

制得的Cl2中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的Cl2，可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。

（4）收集：

向上排空气法或排饱和食盐水收集。

（5）尾气处理：

氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2。

Cl2＋2NaOH

NaCl＋NaClO（次氯酸钙）＋H2O

二、氯气的性质

（一）认识氯气的物理性质

（1）Cl2在通常状况下是一种黄绿色的气体。

氯气的密度比空气大，能溶于水。

（2）有强烈的刺激性气味，有毒。

（闻Cl2的气味时应掌握正确的方法：

用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。

）

（二）氯气的化学性质

Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。

（1）氯气与金属的反应：

　　2Na＋Cl2

2NaCl

　　现象：

剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。

　　Cu＋Cl2

CuCl2

红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl2小颗粒），溶于水呈浅绿色。

逐渐加水稀释则经历浅绿

蓝绿

浅蓝的颜色变化。

　　2Fe＋3Cl2

2FeCl3

铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。

　　说明：

①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl3、CuCl2）。

Fe与Cl2作用不生成FeCl2。

　　②硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。

Cl2的非金属性比S的非金属性强。

　　③干燥的Cl2不与Fe反应，所以液态Cl2可用钢瓶盛装。

（2）氯气与非金属的反应：

　H2＋Cl2

2HCl

　　纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。

点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生爆炸。

说明：

固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。

故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。

（3）氯气与水的反应：

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO，含有离子H＋、Cl－、ClO－、OH－（水可电离出H＋和OH－）。

生成物中的HClO有三条主要性质：

①弱酸性：

酸性比H2CO3还要弱；

②强氧化性：

HClO中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；

③不稳定性：

HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。

2HClO

2HCl＋O2↑。

　　所以久置的氯水中含有H2O分子和H＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。

通常所用的氯水是新制氯水，在化学实验中经常作为Cl2的代用品。

氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是纯净物。

（4）氯气与碱的反应：

　　Cl2通入NaOH溶液：

NaCl＋NaClO＋H2O

　　反应的离子方程式：

Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O

　　工业上制漂白粉：

2Cl2＋2Ca（OH）2

CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

　　漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。

漂白原理：

Ca（ClO）2＋2HCl

CaCl2＋2HClO

　　Ca（ClO）2＋H2O＋CO2

CaCO3↓＋2HClO

漂白粉失效的原因：

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2

2HCl＋O2↑

（5）Cl－的检验：

与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

三、溴、碘的提取

（一）溴碘的物理性质

1.溴（Br2）：

深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。

2.碘（I2）：

紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。

（二）Br2的提取

（1）流程：

（2）化学反应原理：

Cl2+2KBr＝2KCl+Br2

（三）I2的提取

（2）化学反应原理Cl2+2KI＝2KCl+I2

四、氧化还原反应

（一）氧化还原反应中的概念间的关系

口诀：

升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。

（二）氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法

双线桥法：

表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

（三）氧化还原反应中的守恒

1.化合价降低总数＝化合价升高总数

2.失去电子总数＝得到电子总数

3.得（失）电子总数＝化合价降低（升高）总数

4.遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。

（四）氧化还原反应性质的传递规律

氧化性：

氧化剂>

氧化产物

还原性：

还原剂>

还原产物

（五）价态规律

同种元素：

最高价时―――只具有氧化性

最低价时―――只具有还原性

中间价时―――既有氧化性又有还原性

（六）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

第二单元钠、镁及其化合物

一、钠的原子结构及性质

结构

钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。

物理性质

质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

化学

性质

与非金

属单质

钠在常温下切开后表面变暗：

4Na+O2=2Na2O（灰白色）

点燃

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：

2Na+Cl2====2NaCl

与

化合物

与水反应，现象：

浮、游、球、鸣、红2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。

与盐溶液反应：

钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

700~800oC

与某些熔融盐：

4Na+TiCl4========4NaCl+Ti

存在

自然界中只能以化合态存在

保存

煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水

制取

通电

2NaCl（熔融）====2Na+Cl2↑

用途

1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂

3、作强还原剂4、作电光源

二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

碳酸钠（Na2CO3）

碳酸氢钠（NaHCO3）

俗名

纯碱、苏打

小苏打

溶解性

易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）

易溶

热稳定性

稳定

2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O↑

碱性

碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）

酸

盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

不能反应

碱

NaOH

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Ca（OH）2

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

产物与反应物的量有关

三、镁的性质

银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性

与O2

2Mg+O2====2MgO

与其他

非金属

Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2====Mg3N2

与氧化物

2Mg+CO2====2MgO+C

与水反应

Mg+2H2O

Mg（OH）2↓+H2↑

与酸

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

与盐溶液反应

Mg+Cu2+＝Mg2++Cu

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

HCl

MgCl2?

6H2O====MgCl2+6H2O↑MgCl2（熔融）=====Mg＋Cl2↑

用途

1、镁合金－密度小，硬度和强度都较大2、氧化镁－优质耐高温材料

四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O↑

五、电解质和非电解质

（1）电解质与非电解质的比较

电解质

非电解质

定义

溶于水或熔化状态下能导电的化合物

溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物

物质种类

大多数酸、碱、盐，部分氧化物

大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等

能否电离

能

不能

实例

H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等

酒精，蔗糖，CO2，SO3等

（2）电解质的导电

①电解质的电离：

电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程