新人教版九年级化学方程式汇总Word文件下载.docx

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4P+5O2点燃2P2O5

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2现象：

（注意两种现象有差异）

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO（吸热反应）上册111页

11、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O==H2CO3　

石蕊试液由紫色变成红色。

某些非金属氧化物＋水→酸如：

SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸）　SO3+H2O==H2SO4（硫酸）

13、生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2（此反应放出热量）

14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：

（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4+5H2O=CuSO4·

5H2O（五水硫酸铜，胆矾）

现象：

白色粉末变成蓝色

拓展：

框内的化学反应只做知识性的了解

1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：

H2+Cl2点燃2HCl

2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：

CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2

3.制取四氯化硅：

Si+Cl2=SiCl4（液态）

二、分解反应：

15、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

（1）电极上有气泡产生。

正氧负氢，氢二氧一（体积比）

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

16、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

有气泡产生，带火星的木条复燃。

17、高温锻烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳）

18、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

石蕊试液由红色变成紫色

19、加热高锰酸钾制取氧气：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

21、加热氧化汞：

2HgO△2Hg+O2↑

1、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

2、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·

5H2O△CuSO4+5H2O

3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：

Ca（HCO3）2==CaCO3↓+H2O+CO2↑

4、工业电解氧化铝制取金属铝：

2Al2O3通电4Al+3O2↑

5、氯化镁电解制取金属镁：

MgCl2通电Mg+Cl2↑

6、碳酸氢钠加热分解制纯碱：

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

（下册课本）三、置换反应：

（1）金属单质+酸------盐+氢气

22、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

23、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

24、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

25、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

26、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

27、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

22－27的现象：

都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。

28、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

29、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”

28－29的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

30、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应）

31、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

32、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

33、锌片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Zn==Zn（NO3）2+2Ag

锌片表面覆盖一层银白色的物质

34、铁丝放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Fe==Fe（NO3）2+2Ag

铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应）

35、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

36、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

37、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

38、氢气与四氧化三铁反应：

Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O

39、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O

红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。

（4）其它情况：

水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO（制取水煤气）

四、复分解反应：

（1）金属氧化物＋酸→盐＋H2O

40.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　41、Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）

42、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

（2）酸＋碱→盐＋H2O（又叫中和反应）

43、Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O　　44、Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

45、NaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　46、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

47、Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O48、Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

（3）酸＋盐→新盐＋新酸

49、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳的反应原理）

50、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑灭火器的反应原理

两个反应都有大量的气泡生成。

51、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO352、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

（51、52）现象：

生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。

53、Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

54、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

55、KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　56、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

57、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　

58、BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2

（55——58）现象：

生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。

59、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl60、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（59、60）现象：

生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。

（5）盐＋碱→新盐＋新碱

61、CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

62、Ca（OH）2+CuCl2==Cu（OH）2↓+CaCl2

（61、62）现象：

生成蓝色沉淀。

63、FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl现象：

生成红褐色沉淀。

64、Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（制取烧碱）现象：

生成白色沉淀。

65、MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2现象：

66、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

（铵盐的特性：

铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气）

67、Ca（OH）2+（NH4）2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O（铵态氮肥不能与碱性物质混合）

68、Ca（OH）2+2NH4NO3==Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O

生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。

（66——68）铵态氮肥、NH4+离子的检验方法：

与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体。

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H20

3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

1－6都是：

非金属氧化物+碱-------盐+水

7、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）

8、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊

1、海水制碱中制取碳酸氢钠：

NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl

2、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

3、工业制玻璃：

CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑

Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑