高中化学学业水平测试第五章专题十一学业水平过关Word格式.docx
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4．（2018·
茂名学考模拟）某主族元素的原子核外有三个电子层，该元素位于周期表的（ ）
A．第一周期B．第二周期
C．第三周期D．第四周期
原子核外电子层数＝周期序数。
5．（2012年1月·
广东学考）第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（ ）
A．原子半径B．电子层数
C．核外电子数D．最外层电子数
元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。
D
6．（2018·
广州学考模拟）氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为－3价，硅元素化合价为＋4价，则氮化硅的化学式为（ ）
A．SiNB．Si4N3
C．N3Si4D．Si3N4
7．（2018·
深圳学考模拟）X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物的分子式为（ ）
A．HXB．H2X
C．XH4D．XH3
主族元素X最高正价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，说明R的最高正价为＋5价，则其最外层电子数为5，所以其负价为－3价。
8．（2012年1月·
广东学考）下列元素均位于第ⅠA族，其中金属性最强的元素是（ ）
A．LiB．Na
C．KD．Rb（铷）
同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。
9．下列全部由第二周期元素形成的化合物是（ ）
A．CO2B．H2O
C．Na2OD．MgCl2
H是第一周期元素，Na、Mg、Cl属于第三周期元素。
A
10．下列元素非金属性最强的是（ ）
A．硅B．磷
C．硫D．氯
同一周期，从左到右，（硅、磷、硫、氯）元素的非金属性逐渐增强。
11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）
A．O2B．N2
C．F2D．Cl2
F是非金属性最强的元素。
12．下列元素的原子半径最大的是（ ）
A．氮B．磷
C．氧D．硫
氮、氧是第二周期元素，磷、硫是第三周期元素，周期序数大的原子半径大。
同周期的原子序数小的原子半径大，故选B。
B
13．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（ ）
14．（2015年1月·
广东学考）已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（ ）
A．原子半径：
S＜Cl
B．元素非金属性：
S＞Cl
C．氢化物的稳定性：
H2S＞HCl
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
H2SO4＜HClO4
同周期元素，原子序数大的Cl，原子半径小，非金属性强，气态氢化物更稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性更强。
15．（2018·
惠州学考模拟）F、Cl、Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）
F＞Cl＞Br
B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同
D．最外层电子数依次增多
F、Cl、Br同属第ⅦA族，最外层电子数均为7。
二、单项选择题Ⅱ（每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。
下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；
氢元素原子失去1个电子变为H＋，H＋最外层没有电子，氢原子得到1个电子变为H－，H－为2个电子稳定结构，故C项错误；
同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同，如第ⅠA族的H和Na，它们的化学性质完全不同，故D项错误。
17．据国外资料报道，在一种共生矿——独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的（ ）
A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第Ⅷ族
C．第七周期第ⅥA族D．第八周期第ⅥA族
第七周期稀有气体原子序数为118，由118－116＝2，所以该元素应位于第七周期第ⅥA族。
18．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A．Na、Mg、Al、SiB．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb
B项中的F没有正价；
C、D项中元素是同主族元素，最高正价相同。
19．（2018·
广东学考模拟）已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于（ ）
A．第二周期第ⅣA族B．第二周期第ⅤA族
C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族
20．下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是（ ）
A．HB．Be
C．MgD．Al
Mg核外有3个电子层，最外层电子数为2。
21．（2018·
东莞学考模拟）第三周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：
H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）
A．原子半径X＞Y＞Z
B．非金属性X＜Y＜Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱
原子半径X＜Y＜Z，故A错；
非金属性X＞Y＞Z，故B错；
原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少，C也错；
D明显正确。
22．下列各组微粒半径比较，错误的是（ ）
A．Cl－<
Br－<
I－
B．Al3＋>
Mg2＋>
Na＋
C．Rb>
K>
Na
D．P>
S>
O
Cl－、Br－、I－最外层电子数相同，Cl－、Br－、I－电子层数依次增多，所以离子半径Cl－<
I－，故A正确；
Al3＋、Mg2＋、Na＋核外电子排布相同，Al3＋、Mg2＋、Na＋核电荷数依次减小，所以离子半径Al3＋<
Mg2＋<
Na＋，故B错误；
Rb、K、Na最外层电子数相同，Rb、K、Na电子层数依次减少，所以原子半径Rb>
Na，故C正确；
P、S电子层数相同，核电荷数P<
S，所以原子半径P>
S；
S、O最外层电子数相同，电子层数S>
O，所以原子半径S>
O，所以原子半径P>
O，故D正确。
23．下列有关性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：
HI>
HBr>
HCl
B．非金属性：
O>
Se
C．还原性强弱：
F－>
Cl－>
D．碱性强弱：
KOH>
NaOH>
LiOH
非金属元素原子得电子能力越强，其相应阴离子还原性越弱，故还原性强弱应为F－<
Cl－<
I－。
24．下列叙述错误的是（ ）
A．在所有元素中氢原子半径最小
B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高
在所有元素中氢原子半径最小，A正确；
Al3＋、Na＋、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；
P、S、Cl最高正价依次是＋5、＋6、＋7，C正确；
碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低，D错误。
25．（2018·
广东学考模拟）某元素位于第三周期第ⅣA族。
下列叙述不正确的是（ ）
A．该元素是金属元素
B．该元素原子的核电荷数为14
C．该元素原子核外有3个电子层
D．该元素原子不容易得到或者失去最外层电子
位于第三周期第ⅣA族的元素是Si。
三、多项选择题（每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；
少选且正确得1分，未选、错选不得分。
26．（2018年1月·
广东学考）表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且两者间具有因果关系的是（ ）
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
常温下铝在浓硫酸中发生钝化
可用铝槽车密封运送浓硫酸
SO2有漂白性
SO2通入品红溶液中，溶液褪色
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
同浓度溶液碱性：
非金属性：
F＞Cl
氢化物的稳定性：
HF＞HCl
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性与其溶液的碱性不具有因果关系，其溶液的碱性与其盐溶液的水解有关。
ABD
27．（2013年6月·
广东学考）根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有（ ）
A．金属性B．化合价
C．原子半径D．单质的还原性
碱金属元素化合价相同。
ACD
28．（2018·
广东学考模拟改编）下列说法正确的是（ ）
A．Na是第三周期中金属性最强的元素
B．Cl是第三周期中非金属性最强的元素
C．Al的氧化物属于两性氧化物
D．Si的最高价氧化物的水化物属于强酸
Si的最高价氧化物的水化物为硅酸，属于弱酸，D项不正确。
ABC
29．下列有关说法不正确的是（ ）
A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
第ⅠA族元素中氢元素不是典型的金属元素；
氧、氮两种元素不是第ⅦA族的元素；
原子的最外层有两个电子的元素中氦等元素不在第ⅡA族。
BCD
30．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（ ）
A．X的非金属性比Y弱
B．X的原子序数比Y的小
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；
原子序数X＞Y，故B错误；
非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；
非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确。
BC
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