高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》word单元测试.docx

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高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》word单元测试

化学物质及其变化

一、选择题

1、矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42—等可溶性杂质的离子。

下列有关说法正确的是

A.可用BaCl2除去矿盐中的SO42—          B.可通过电解氯化钠溶液制备Na和Cl2

C.用AgNO3可鉴别食盐水和苏打溶液      D.食盐中加入碘化钾可加工“加碘食盐”

2、 向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（   ）

   A．Na+、CO             B．Na+、HCO3-              

C. HCO3-CO                 D．Na+、OH-

3、某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。

已知NO2和O2的分子个数比为4:

1，则在分解过程中该金属的化合价将（  ）。

A．无法确定        B．升高           C．不变       D．降低

4、下列实验装置与实验操作正确的是

A．①④⑤           B．②③⑧         C．④⑥           D．⑤⑦

5、 为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，（用于沉淀的试剂一般过量），其中所加试剂顺序不正确的一组是。

A.BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸      B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸

C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸      D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸

6、．在一定条件下，某化合物X受热分解：

2X=A↑+2B↑+4C↑ 测得反应后生成的混合气体的密度是H2密度的11.43倍，在相同条件下，X的相对分子质量是　

　　A.11.43          B.22.85            C.80.01            D.160.02

7、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是

                                   （　　）

A．氧化剂            B．还原剂

C．氧化产物          D．还原产物

8、已知①Cl2+2FeCl2=2FeCl3 

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,

③2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O

若某种溶液中含有Fe2+、I-、Cl-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是

A.Cl2    B.KMnO4    C.FeCl3    D.HCl

9、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生的一组是（　　）

A．BaCl2、NaOH、NaHCO3

B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4

C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH

D．Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4

10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源          

B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

11、下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（　　）

A．CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化

B．一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应

C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2

D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+

12、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实

不相符的是

　A．OH—＋CO32—＋2H＋→HCO3—＋H2O　　B．2OH—＋CO32—＋3H＋→HCO3—＋2H2O 

　C．2OH—＋CO32—＋4H＋→CO2↑＋3H2O　   D．OH—＋CO32—＋3H＋→CO2↑＋2H2O　

13、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：

调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。

下列判断错误的是

　A．废水处理时铝单质转化为Al3+　    B．废水处理中，亚硝酸盐被还原

　C．处理过程中，OH一参与了反应　   D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

14、某同学做了如下两个实验：

①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；

②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。

由上述实验可以得出的结论是                                                             （    ）

A．氧化性：

Cl2>Fe3+>Br2>I2                 B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C．实验中只有氯气发生氧化反应    D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

15、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

下列说法正确的是         （   ）

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol 

B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2       

D．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

二、非选择题

16、如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏      

斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：

C和a组合，用于制取气体。

①A与    组合，用于        ，②B与    组合，用于        ，

 ③B与    组合，用于        ，④D与    组合，用于        ，

17、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。

向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。

请回答以下问题：

⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

18、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1））证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加     ，该过程的现象为：

           。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：

                                      。

（3）步骤③中反应的离子方程式：

                                      。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：

过滤、        、灼烧、        、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                    

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

a.稀硝酸  b.稀硫酸   c.盐酸   d.浓硝酸

③滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为         色。

k*s5u

19、实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可制得纯净的氯化钾。

根据实验步骤填写下列空白。

⑴加入的A是           ，检验A是否过量的方法是                                   。

⑵除烧杯、漏斗外，上述实验中的过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　 　　。

⑶滤液中加入的B物质是           。

应该加入过量的B物质，理由是                    。

⑷得到的固体C是              。

⑸为检验提纯的KCl的纯度，需配制500mL4.00mol·L-1KCl（纯KCl）溶液，所用的定量仪器除天平、量筒外还有                   （填仪器名称），需要KCl固体               g。

⑹若要确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，需要用到上述实验数据中的wg和        。

参考答案

1、A

2、B

3、C

4、C

5、C

6、C

7、B

8、C

9、解析　A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：

OH－＋HCO===CO＋H2O，生成的CO与Ba2＋恰好完全反应生成BaCO3沉淀：

Ba2＋＋CO===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al（OH）3沉淀，且有AlCl3剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。

答案　B

10、C

11、【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质． 

【分析】A、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜晶体；

B、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应；

C、氧化铜不与水发生反应；

D、Cu2O遇酸溶液中发生自身氧化还原反应；

【解答】解：

A、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化，故A错误；

B、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解，故B错误；

C、氧化铜难溶于水，不与水发生反应生成氢氧化铜，故C错误；

D、Cu2O遇酸溶液中发生自身氧化还原反应生成铜和铜离子，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，故D正确；

故选D

12、B

13、A

14、D

15、B

16、①c，制备气体   ②b，分液   ③d，过滤   ④d向酒精灯添加酒精（每小题2分）

17、⑴NH4＋ Al3＋ SO42－

⑵n（SO42—）=＝0.2mol

n（NH4＋）＝＝0.1mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：

n（NH4+）＋3n（Al3＋）＝2n（SO42—）可得：

n（Al3＋）＝（2×0.2mol－0.1mol）＝0.1mol

n（H2O）＝＝1.2mol