精选福建省莆田学年高一下学期第二次月考化学试题Word版含答案化学知识点总结.docx

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精选福建省莆田学年高一下学期第二次月考化学试题Word版含答案化学知识点总结

莆田第八中学2016-2017学年下学期第三次月考（联考）

高一年化学科试卷

考试时间：

90分钟满分：

100分

命题教师：

金石中学---肖君审核教师：

金石中学---李钦赞

一、单项选择题（每小题3分，共48分）

1．世界上第一张元素周期表由（   ）制作的。

A．美国总统特朗普

B．法国总统马克龙

C．俄国化学家门捷列夫

D．中国莆田八中的化学组和中国仙游金石中学的化学组联合

2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）。

A．元素的原子半径呈周期性变化

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化　　

C．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

3．下列气体不能用排空气法收集的是（）。

A．SO2B．NO2

C．NOD．NH3

4．短周期元素X和Y组成离子化合物X2Y，那么X和Y所在的族序数可能分别是

（）。

A．A和ⅥAB．A和ⅦA

C.ⅥA和ⅥAD.ⅤA和ⅥA

5．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性

最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”

是指（）。

A．醋B．氨水

C．氢氟酸D．硝酸

6．下列有关化学用语使用正确的是（）。

A．CO2的结构式：

O＝C＝O

B．CO2的球棍模型示意图：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．用电子式表示H2O的形成过程：

H×＋··＋×H→H＋[]2－H＋

7．关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是（）。

①含金属元素的化合物一定不是共价化合物

②共价化合物中一定只含有共价键

③共价化合物中一定不含有离子键

④含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑤离子化合物中可能含有共价键

A．仅①②③⑤B．仅②③④⑤

C．仅②③④D．仅②③⑤

8．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）。

选项

实验操作

现象

解释或结论

A．

将SO2通入紫色石蕊试液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B．

将浓硫酸滴到pH试纸上

试纸变红

浓硫酸具有酸性

C．

将SO2通入品红溶液中

红色褪去

SO2具有漂白性

D．

将SO2通入BaCl2溶液

生成白色沉淀

生成难溶于水的亚硫酸钡

9．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）。

A．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

B．H＋、Na＋、SO42－、CO32－

C．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－

D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

10．下列关于NH3和铵盐等叙述中不正确的是（）。

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．氨气经催化氧化生成一氧化氮的反应属于固氮反应

C．铵盐受热易分解，贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，能看到白烟生成

11．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是（）。

A．d的氢化物比b的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是c>b>d

C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a

12．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

己知：

①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体

②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d

③c与强碱反应放出气体

④c、e在冷浓硫酸中发生钝化

由此判断a、b、c、d、e依次为（）。

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

13．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）。

A．CO2和SiO2B．KCl和HCl

C．NH3和NaOHD．SO2和H2O

14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）。

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，

一定有CO32－

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，

一定有NH4＋

D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

15．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），

对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

（）。

A．①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大

B．氢化物的沸点：

⑤>⑧

C．元素③处于常见周期表第3周期ⅥA族

D．元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和HClO4

16．某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究

随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。

已知：

装置A中圆底烧瓶中装有只含碳

单质杂质的生铁，分液漏斗中装有18mol·L-1的硫酸。

装置F用于检验二氧化碳。

其它供选择的试剂（可重复使用）有：

品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸

钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。

下列说法中，错误的是（）。

A．实验刚开始，有CO2、SO2和水蒸气产生，随着反应的进行，会有H2产生

B．装置B中的试剂是无水硫酸铜粉未，用于检验反应生成的水蒸气

C．装置D中装有酸性高锰酸钾溶液，用于检验反应生成的SO2

D．从安全角度考虑，应先点燃A的酒精灯，后点燃G的酒精灯

（以下为草稿纸）

二、填空题（共4小题，52分）

17．（10分）按要求回答下列问题：

Ⅰ.下列各组粒子中:

①O2和O3

②、和

③和（核内15个中子）

④CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3

（1）属于同种核素的组别是_______（选填序号，下同）；

（2）互为同素异形体的组别是_________；

（3）互为同位素的组别是_________；

（4）互为同分异构体的组别是____________。

Ⅱ．下列变化中：

①氯化钠溶于水；②烧碱熔化；③氯化氢溶于水；④氯化铵受热分解。

（5）仅发生共价键破坏的是________（选填序号）；

（6）既发生离子键又发生共价键破坏的是_______（选填序号）。

Ⅲ．写出下列反应的化学方程式。

（7）二氧化氮与水反应：

_________________________________________。

（8）铜与浓硫酸在加热条件下反应：

__________________________________。

18．（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下图是元素周期表的一部分。

（1）元素①对应原子的原子结构示意图为：

_________。

（2）元素①～⑤中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。

（3）氮元素在元素周期表中的位置为第_____周期_____族，N2的结构式为

__________。

根据元素周期律，预测酸性强弱：

H3AsO4_____H3PO4（填“>”或“<”）。

（4）硫元素的最高化合价和最低化合价的代数和为________，在一定条件下，S与H2

反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：

在相同条件下Se与H2

反应的限度比S与H2反应限度________（填“更大”、“更小”或“相同”）。

19．（12分）硫和氮是中学化学常见的两种非金属，请回答下列问题：

（1）常温下盛装浓硫酸或浓硝酸均可以使用的容器是　　　（填“铁罐”或“铜罐”）；

（2）铜可溶于稀硝酸，其化学化学方程式为__________________________________，

若反应生成标准状况下的224mLNO，硝酸作为氧化剂消耗　　mol。

（3）已知二氧化硫或亚硫酸均具有较强的还原性，我国农业因遭受酸雨而造成的

损失每年高达15亿多元。

为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区

和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

某实验室研究一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的pH，所得数据如下：

测试时间/h

0

1

2

3

4

雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）。

②若将刚取样的上述雨水和自来水（用氯气消毒）相混合，pH将减小。

请写出

雨水中的SO2与氯水发生反应的离子方程式。

③欲减少酸雨的产生，可采用的措施是（填“A”或“B”或“C”或“D”）。

a.少用煤做燃料

b.把工厂烟囱造高

c.燃料脱硫

d.在已酸化的土壤中加石灰

e.开发新能源

A.仅abcB.仅bcdeC.仅aceD.仅acde

20．（22分）

Ⅰ.（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：

________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为____________________________________________________。

（3）利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

①仪器B的名称为____________，干燥管D的作用是__________________。

②若要证明非金属性：

Cl，则A中加入浓盐酸，B中加入KMnO4（KMnO4与

浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中

溶液________________________（的现象），即可证明。

从环境保护的观点

考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________________溶液吸收尾气。

③若要证明非金属性：

C>Si，则在A中加入盐酸、B中加入CaCO3、C中加入

Na2SiO3溶液观察到C中溶液________________（的现象），即可证明。

但

有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加

装有________（填“NaOH”、“饱和NaHCO3”或“浓H2SO4”）溶液的

洗气瓶除去。

Ⅱ.（8分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含

N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：

4xNH3＋6NOx（2x＋3）N2＋6xH2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

（4）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）装置C的作用是_____________________________________________________。

（6）装置D中碱石灰的作用是__________