氧化还原习题080425Word文件下载.docx
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下，将氢气通入1mol-L-1的NaOH溶液中，在298K时电极的电极电势是（）（
A.+B.—C.+D.—
对于银锌电池:
（—）Zn|Zn2+（1mol-L-1）IIAg+（1mol-L-1）|Ag（+），已知E°
zn2+/zn=—,E°
Ag+/Ag=,该电池
的标准电动势是（）
A.B.C.D.
原电池（—）Pt|Fe2+（1mol-L-1）,Fe3+-L-1）IIl--L-1）,I2|Pt（+）电动势为（）
用奈斯特方程式E=E+错误！
lg错误！
计算MnO—/Mn2+的电极电势E,下列叙述不正确的是
（）
A.温度应为298K
B.H+浓度的变化对E的影响比MrT浓度变化的影响大
C.E和得失电子数无关
D.MnQ-浓度增大时E增大
反应Mf+PbO—MnO+Pb”总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是（）
A.8B.5C.10D.3
在KMnO+HC2Q+H2SQ—K2SQ+MnSOCOH2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnQ则应消耗H2C2Q为（）
A.1/5molB.2/5molC.1/2molD.2mol
电池反应为:
2Fe2+（1mol-L-1）+I2=2Fe3+-L-1）+2I—-L-1）原电池符号正确的是（）
A.（-
）Fe
IFe2+（1mol•
■L-
1）,
L3+
Fe•
L-1）IIl-•
L-1）,I
2IPt（+）
B.（-
）Pt
IFe（1mol•
L-1）II
2（9（+）
C.（-
Fe3+•
D.（-
II2,I-•L-1
）IIFe
2+（1mol
T-1\1-3+T-1'
•L）,Fe•L
）IPt（+）
下列公式正确的是（
）
A.
lgK=-错误!
B.lgK=
错误!
C.
lgK=错误
!
D.
lgK=-
错误！
Cu2+/Cu+的E=+,Cu/Cu的E=,则反应：
2Cu—Cu2++Cu的IgK是（）
A.1XB.1X2XD.1x+/
反应2MnO—+59—+16H+=2Mr1++5S+8HO在标准状态时电池电动势为，当某浓度时电池电动势为，该反应的AG
为（）
A.5X2.00FB.7X2.00FC.—10X2.73FD.10X2.73F
在298K时氧化还原反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。
组成的原电池，其电动势计算公式正确的是
（）
E=E
-错误!
lg错误!
B.
e=e
+错误!
=E■
lg错误!
反应：
MnQ+4HCI=MnCb+Cl2+2HO若已知[Mn2+]=1mol•L-1,[HCI]=10mol•L-1,该反应的电动势为
B.D.
在298K时,
非金属12在・L-1的KI溶液中的电极电势是（）
（I2/I—）=
B.C.D.
元素电势图
E
O
A:
厂
I
ClO?
n
1
ClO4CIO3
HCIOHClO
判断发生歧化反应倾向最大的物质是（）
元素电势图EB
BrO4—————BrO3—————BrO—————Br2————Br
II
易发生歧化反应的物质是（）
A.BrO4-B.BrO3-C.BrO-E.Br
利用EA°
A.还原剂B.氧化剂C.两者均否D.两者均是
A.（-）ZnIZn2+•L-1）||Cu2+•L-1）|Cu（+）
2+-13+-1--1
B.（-）Fe|Fe（1mol•L）,Fe（1mol•L）IIl（1mol•L）,I2（s）|Pt（+）
C.（-）Pt|H2|H+•L-1）||H+（1mol•L-1）|H2|Pt（+）
D.（-）Zn|Zn2+•L-1）IIZn2+•L-1）|Zn（+）
在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断（）
A.该反应是可逆反应
该反应的反应速度很大
C.该反应能剧烈地进行
该反应的反应趋势很大
填空题
Sn/Sn2+=
O+
H2/H=
2-
ESQ4/SQ2=+
o2+
Mg/Mg=
3+
EAI/AI=
S/H2S=+
根据以上E值，把还原型还原能力大小的顺序排列为
2.已知：
ClO3HCIQHCICI2
电对CIO//CI2的E°
值为
已知：
H2SOHSOSQ?
S
11
电对S2Q32-/S的E°
值为
3•在S2Q2-,SQ2-中硫原子的氧化数分别为：
4•指出化学反应方程式：
2KMnO4+5HQ+6HNO=2Mn（NQ）2+2KNQ+8HO+5Qf
中氧化剂是，还原剂为。
5•已知下列反应均按正方向进行
2FeCI3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
2KMnQ4+10FeSQ+8HSQ=2MnSQ+5Fe2（SO4）3+K2SQ+8H2Q
在上述这些物质中，最强的氧化剂是，最强的还原剂是
7•在酸性溶液中MnO作为氧化剂的半反应为.H2GQ作为还原剂的半反应为
8当E（H7H2）=时，此式表明该反应的E-pH线截距为，斜率为
9.已知
Cu2+CljCu
则反应Cu+CU+t2Cu+的E°
为，反应向右进行.
10.根据元素电势图：
BrO4-BrO3-HBrO1/2Br2Br
1e°
=1
其中能发生的歧化反应的反应方程式为
EBrO3-/Br-值为。
三.问答题指出化学反应方程式：
3FeS2+8Q=Fe3Q+6SO中铁、硫元素的氧化数，还原剂的氧化产物是什么
试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板
在实验室中制备SnCl2溶液时，常在溶液中加入少量的锡粒，试用电极电势说明其原理。
（已知：
ESn/Sn2+=，E°
O2旧2。
=，E°
Sn2+/Sn=—）
今有一含有Cl-,Br-，丨-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为12，又不使Br-,C「氧化，在常用的氧化剂Fe2（SO4）3
和KMnO中选择哪一种能符合上述要求
E°
Fe3+/Fe2+=，E°
Cl2/Cl=
铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸，其氧化产物有何区别写出离子反应式，并用电极电势加以说明
（H+/H2）=，E°
（NO3-/NO）=
知:
Cu/Cu=+，E°
H+/H2=
L°
_l°
2-2-_
EO/HO=+，ESO/SO=+.
为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀
利用有关的电极电势说明金属银为什么不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气，却能从氢碘酸中置换出氢
E（Ag+/Ag）=，E（AgCl/Ag+C「）=
E（Agl/Ag+I-）=，E（H+/H2）=0
根据电极电势解释下列现象
金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板
二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性.
硫酸亚铁溶液贮存会变黄
四.计算题将氧电极（pH=14溶液）与标准锌电极组成原电池
<
1>
.写出原电池符号及电池反应式.
2>
.求出电池电动势和平衡常数.
3>
.若在溶液中加入HCl，电池电动势将如何变化
E（Q/OH）=，E（Zn2+/Zn）=
已知电对Ag++e=AgE°
=，AgzQQ的溶度积为x10-11，求算电对Ag2C2O+2e=2Ag+GQ2-的标准电极电势.
反应:
2Ag++Zn=2Ag+zf，开始时Zn2+的离子浓度分别是・L-1和・L-1，求达到平衡时，溶液中剩余的Ag+
离子浓度.
2+_
EAg+/Ag=，EZn/Zn=
2Cu
已知原电池
+=cu+cu+求反应在298K时的平衡常数.简单的+1价铜离子是否可以在水溶液中稳定存在（-）Cd|Cd2+||Ag+丨Ag（+）
写出电池返应.
计算平衡常数K.
若平衡时CcT离子浓度为・L-1，Ag+^子浓度为多少
1molCd溶解，能产生电量若干
EAg+/Ag=，ECd/Cd=
有一电池：
I+-111-12+-1I
（Pt）H2IH•L）IISn•L）,Sn•L）丨（Pt）
写出半电池反应.
写出电池反应.
计算电池的电动势.
当电池的电动势等于零时在Ph2.[H+]保持不变的条件下，
[Sn2+]/[Sn]是多少已知:
H+/H2=，E°
Sn/Sn=
已知银锌原电池，各半电池反应的标准电极电势为：
2+-+-
Zn+2e=ZnE=，Ag+e=AgE=+
求算Zn+2Ag（1mol•L-1）=Zn2+（1mol•L-1）+2Ag电池的标准电动势.
写出上述反应的原电池符号.
若在25C时，[Zn2+]=•L-1，[Ag+]=•L-1，计算该浓度下的电池电动势.
将Cu片插入盛有・L-1的CuSO溶液的烧杯中，Ag片插入盛有・L-1的AgNO溶液的烧杯中.（E°
®
2+/cu）=，
E（Ag+/Ag）=
写出该原电池的符号.
写出电极反应式和原电池的电池反应•
求反应的平衡常数.
求该电池的电动势.
若加氨水于CuSQ溶液中，电池电动势如何变化若加入氨水于AgNQ溶液中情况又是怎样的（定
性回答）
第10章氧化还原习题
.选择题
C
B
D
CD
A
.填空题
+2+5/2
KMnOH2Q
KMnOSnCI2
氧化型还原型
MnQ+8H+5e=Mn2++4H2Q
H2GQ=2CQ2+2H+2e
不能自发
5HBrQ=BrQ—+2Br2+2HQ+H
三•问答题
+2-1+8/3+4
3FeS+8C2=Fe3Q+6SQ氧化产物：
Fe3Q、SQ
解:
2Fe+Cu=2Fe+Cu
..o3+2+2+
-E=EFe/FeECu/Cu=
反应向右自发进行
三氯化铁溶液可以溶解铜板
2+
2Sn+O+4H=2Sn+2H0
EO/HO>
ESn/Sn2+反应向右自发进行，加入Sn粒，Sn易被氧化成Sn2+而保护了Sn2+.因为
2Sn+Q+4H=2Sn2++2HO
或答:
加入Sn粒，溶液中即使有Sn生成，也必为Sn所还原，仍成为
Sn2+离子，所以Sn粒可起到防止Sn2+<
氧化的作用.反应式为：
Sn+Sn=2Sn+，故常在SnCL溶液中加入少量的锡粒.
4•解：
丁电极电势大的电对的氧化型能氧化电极电势小的电对的还原型
•••MnO4可将1—,Br—，CI—分别氧化为I2，Br?
，Cl2。
故KMnO不符合上述要求而Fe2（SQ）3只能将I
氧化为I2,故符合要求.
2Fe3++2I=2Fe2++125.解:
Fe+2H+=Fe2++H
（盐酸）
'
/E°
H/H>
EFe?
/Fe
Fe+4H++NO—=Fe3++NO+2bO
Fe和盐酸反应生成Fe2+后不能被H氧化为Fe3+，
•/E°
Fe3+/Fe2+=>
6•解:
根据已知E°
值可知：
阴极（Pt）:
Cu2++2e=Cu
阳极（Cu）:
Cu=Cu2++2e—
7.因为E°
y=,E°
Fe2+/Fe=，可见Zn比Fe更易被氧化，管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁8.答：
Ag他=>
0EAgCl/AgCl=>
•••Ag不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气
而EAgI/Ag+I=<
Ag能从氢碘酸中置换出氢气2Ag+2HI=2Agl+H2T
9答:
1.Fe+Cu2+=Cu+Fd+
=ECu2+/Cu—E°
Fe2+/Fe=>
0反应向右自发进行
Fe3++Cu=Fe++CiT
=E
Fe/Fe
Cu2+/Cu=反应向右自发进行
得结论
2.vSnCI2可被空气中的氧气氧化而失去还原性
2Sn2++O+4H=2Sn4++2H2OE°
O2/H2O>
ESn'
/Sn2
3.因为硫酸亚铁可被空气中的氧气氧化而变成黄色硫酸铁溶液
4Fe2++O+4H=2Fe3++2H2O
^―：
3+2+
EO2/H2O>
EFe/Fe
四•计算题
1解：
1）.（-）Zn|Zn2+（1mol•L）IIOH_（1mol•L）,Q|Pt（+）
2Zn+O+2HO=2ZrT+4OH
2）.E°
==（V）
lgK=nE°
/=4x=
K=X1O78
3）.在溶液中加HCl,E-不变，E+增大，E增大.
2解:
Ag2CO2Ag+CQ2-
变形Ag2GQ+2Ag=2Ag+GQ2-+2Ag
lgK=2X（E°
（Ag2GO/Ag）-E°
（Ag/Ag））/
X1O=2（E°
AgzGO/Ag/
整理得:
Ag2C2Q/Ag=
开始
+/2=2〜
平衡x
lgK=2X+/=
K=X1O5
-27
x=X10mol•L
4.解:
lgK=nE°
/=2X=2X=
K=X10
vK>
105/-Cu在水溶液中不能稳定存在
5.解:
1）.电池反应2Ag++Cd=Cd++2Ag
2）.lgK=nE°
/=2x[]/=
/•K=X10
3）.K=[Cd2+]/[Ag+]=X10
[Ag+]=；
X1O）=xi0-21mol-L
4）.Q=nF=2X96787=192974（C）
6.解:
1）.根据⑶计算结果表明Sn4+/Sn2+电对为正极，H/甩电极为负极
（+）Sn4++2e=Sn2+
（-）H2-2e=2e
2）.电池反应：
Sn4++H=2H++Sn2+
3）.ESn4+/Sn2+（+）=+2）Xlg[Sn4+]/[Sn2+]
=+2）X=（V）
EH+/H2（-）=+2）lg[H+]/Ph2
=0+2）=（V）
=E+-E-==
4）.E=E°
-2）Xlg[Sn2+][H+]/[Sn4+]Ph2=0
2）Xlg（[Sn2+]/[Sn4+]X=0
_2+—4+
/•lg[Sn]/[Sn]=X2/+=
则[Sn2+]/[Sn4+]=X105
7.答:
1）.E°
=EAg+/Ag-EZn2+/Zn==
2）.（-）Zn|Zn2+（1mol-L）IIAg（1mol-L）|Ag（+）
+2+
3）.2Ag+Zn=2Ag+Zn
=E+2lg[Ag+]/[Zn2+]
=+2lg/
8.解：
1）（-）Cu|Cu2+-L）IIAg-L）|Ag（+）
2）（-）Cu-2eCu2+（+）Ag+eAg
电池反应：
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
3）lgK=nE°
/=2X
igK=
K=
X10
4）E=E2lg[Cu
]/【Ag+]
5）加氨水于
CuSQ增大，加氨水于AgNO中,
降低.
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