人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习C卷文档格式.docx
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邯郸期中）与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A.F2
B.Cl﹣
C.NH3
D.NH2﹣
5.（2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）
A.
（A﹣N+m）mol
B.
（A一N）mol
C.
（A﹣N）mol
D.
（A一N+m）mol
6.（2分）（2015高二下·
锡山期中）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）
A.E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
B.E（1s）＞E（2s）＞E（3s）
C.E（4f）＞E（3d）＞E（4s）
D.E（5s）＞E（4s）＞E（4f）
7.（2分）（2015高二下·
广平期中）元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（）
A.Ne
B.N
C.Na
D.K
8.（2分）（2017高二上·
福建开学考）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）
A.H3O+和OH-
B.CO和N2
C.NH3和F-
D.CH4和NO
9.（2分）（2015高三上·
杭州开学考）下列说法错误的是（）
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.N原子的轨道表示式：
违反了泡利不相容原理
C.电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则
10.（2分）（2016高一下·
西安月考）下列叙述中，正确的是（）
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
11.（2分）（2015高二下·
福州期中）下列能级中可容纳电子最多的是（）
A.6s
B.4p
C.3d
D.4f
12.（2分）下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（）
A.LiCl
B.NCl3
C.PCl5
D.BF3
13.（2分）M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）
A.Z的电子式为
B.Z可表示为M2Y
C.Z一定溶于水中
D.M形成+2价阳离子
14.（2分）下列化学用语正确的是（）
A.乙烯的结构简式：
CH2CH2
B.氟原子的结构示意图：
C.甲烷的电子式：
D.磷酸钠的电离方程式：
Na3PO4=Na33++PO43﹣
15.（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）
A.硫原子的原子结构示意图：
B.纯碱的化学式：
NaOH
C.原子核内有8个中子的氧原子：
188O
D.氯化镁的电子式
16.（2分）下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）
A.燃放焰火
B.霓虹灯广告
C.燃烧蜡烛
D.平面镜成像
17.（2分）（2015高二下·
福州期中）下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）
A.Ca：
1s22s22p63s23p64s2
B.Mg2+：
1s22s22p6
C.F﹣：
1s22s22p5
D.Br：
1s22s22p63s23p63d104s24p5
18.（2分）下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）
A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多
D.s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
19.（2分）（2015高一上·
金华月考）美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注，
Pu中的中子数与质子数之差为（）
A.239
B.145
C.94
D.51
20.（2分）（2019高二下·
长春月考）二茂铁[（C5H5）2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。
已知：
二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。
下列说法正确的是（）
A.二茂铁属于离子晶体
B.在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
C.已知：
环戊二烯的结构式为：
，则其中碳环上有2个π键和5个σ键
D.二价铁离子的基态电子排布式为：
[Ar]3d44s2
二、非选择题：
（共5题；
共41分）
21.（9分）（2017高二下·
怀仁期末）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；
与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为________。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）
（3）A,B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________；
D的配位数为________；
②列式计算该晶体的密度________g·
cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；
该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。
22.（5分）（2016高一上·
南昌期中）请正确书写①﹣﹣③的离子反应方程式，④⑤的化学反应方程式
①铜与硝酸银溶液反应________
②碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应________
③稀盐酸与三氧化二铁反应________
④CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O________
⑤Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓________．
23.（9分）（2017高二下·
绛县期中）回答下列问题
（1）基态Cu原子的电子排布式________．Cu2+价电子排布图________．
（2）C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为________．
（3）CO32﹣中心原子杂化轨道的类型为________杂化；
SO42﹣的空间构型为________;
（4）1molN2中含有π键的数目为________
NA．
（5）O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是________．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
①________
②________．
24.（8分）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式为
），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为________．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为________（填元素符号）．
（2）氧原子核外有________种不同能量的电子．
（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图．
①原子的杂化类型为________．②这种多聚磷酸钠的化学式为________．
（4）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性
①NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）
②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3﹣，写出上述反应离子方程式________．
25.（10分）（2018·
宜昌模拟）非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。
（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的4倍，其主要成分是铁。
画出基态铁原子的价电子排布图________。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为________。
写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。
①1molH3BO3晶体中含有________mol氢键。
②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：
________。
（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如右图所示：
①该晶体中Na+的配位数为________。
②H3BO3分子中的O—B—O的键角________（填“大于”、“等于”或“小于”）BH4－中的H—B—H的键角，判断依据是________。
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________（用含ρ、NA的代数式表示）；
④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为________。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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