人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习I卷.docx
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人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习I卷
人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共20题；共40分）
1.（2分）下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是
A.1s<2s<3s
B.2p<3p<4p
C.3s<3p<3d
D.4s>3d>3p
2.（2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）
A.电离能最小的电子能量最高
B.在离核最近区域内运动的电子能量最低
C.最易失去的电子能量最高
D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
3.（2分）（2016高一下·赣州期中）已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是 （）
A.
R
B.
R
C.
R
D.
R
4.（2分）（2018高二下·广州期中）下列关于816O的叙述正确的是（）
A.质量数为8
B.质子数为8
C.中子数为16
D.电子数为16
5.（2分）（2015高一下·广州期中）已知A的原子序数是X，B2﹣与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）
A.X﹣5
B.X+5
C.X+1
D.X﹣1
6.（2分）下列各能层，不包含p能级的是
A.N能层
B.M能层
C.L能层
D.K能层
7.（2分）（2019高二下·吉林月考）下列表示不正确的是（）
A.Na+的轨道表示式：
B.Na+的结构示意图：
C.Na的电子排布式：
1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式：
[Ne]3s1
8.（2分）（2016高一上·福州期中）已知元素R的某种同位素形成的氧化物RO，该氧化物中R离子核内中子数为a，核外电子数为b，该核素的符号为（）
A.
R
B.
R
C.
R
D.
R
9.（2分）下列各项中，前面的能级先填入电子的是
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
10.（2分）（2017·新课标Ⅰ卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
11.（2分）下列说法正确的是（）
A.s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形
B.P能级轨道数随电子层数递增而增多
C.在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高
D.在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
12.（2分）（2017高一下·宝坻期中）下列叙述正确的是（）
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B.某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C.任何原子或离子的组成中都含有质子
D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
13.（2分）下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是（）
A.CO2
B.BF3
C.LiCl
D.NH3
14.（2分）（2018高三上·安平期中）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
已知：
A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。
则下列分析错误的是（）
A.A的离子结构示意图为
B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
C.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体
15.（2分）（2017·南通模拟）下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（）
A.钠原子的结构示意图：
B.过氧化钠的电子式：
C.小苏打在水中的电离方程式：
NaHCO3═Na++HCO3﹣
D.硫化钠的水溶液呈碱性的原因：
S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
16.（2分）下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）
A.平面镜成像
B.霓虹灯广告
C.燃烧蜡烛
D.燃放烟火
17.（2分）下列叙述中正确的是（）
A.元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B.除短周期外，其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
18.（2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （）
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
19.（2分）某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）
A.136
B.50
C.86
D.222
20.（2分）对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）
A.核外电子层数相同
B.半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+
C.核外电子数相同
D.最外层电子数相同
二、非选择题：
（共5题；共38分）
21.（9分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）
按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 ________ ．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）
原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________ ，氧化性最弱的简单阳离子是________
（3）
已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________ ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________
（4）
晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
________ ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式________
（5）
下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 ________ ．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）
KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：
1．写出该反应的化学方程式：
________
22.（1分）因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO4转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4转化成BaCO3，写出该反应的离子方程式：
________
23.（10分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
选项
物质
大气中的含量
（体积百分比）
温室效应指数
A
H2
2
0
B
O2
21
0
C
H2O
1
0.1
D
CO2
0.03
1
E
CH4
2×10﹣4
30
F
N2O
3×10﹣5
160
G
O3
4×10﹣5
2000
H
CCl3F
2.8×10﹣8
21000
I
CCl2F2
4.8×10﹣4
25000
（1）下列由极性键形成的极性分子是 ．
A.N2
B.O2
C.H2O
D.CO2
E.CH4
（2）下列说法不正确的是 ．
A.N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：
NF3．CHClFCF3．C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 ．
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.第一电离能：
N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是 ．
A.甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C.CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰（8CH4•46H2O）是在低温高压下形成的晶体
（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：
________．
24.（9分）（2018·曲靖模拟）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图________；
（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因________；
（3）配合物 [Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配体中提供孤对电子的原子是________。
C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为________pm（写出计算列式）。
25.（9分）（2018·广西模拟）镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：
________。
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为________。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是________（填元素名称）。
几种镧系元素的电离能（单位：
kJ•mol-1）
元素
I1
I2
I3
I4
Yb（镱）
604
1217
4494
5014
Lu（镥）
532
1390
4111
4987
La（镧）
538
1067
1850
5419
Ce（铈）
527
1047
1949
3547
（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4）2[Ce（NO3）6]。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：
________（任写一种）。
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl3）2，分子中Al原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有________（填字母）。
a.离子键
b.极性键
c.非极性键
d.配位键
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm-3，NA=________;（用含a、ρ的代数式表示）。
参考答案
一、选择题（共20题；共40分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题：
（共5题；共38分）
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
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