河南省南阳市学年高二下学期期末考试化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是（）
A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解
B．
操作②为过滤，得到的滤液显酸性
C．操作③盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
6．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。
在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。
有关说法正确的是（）
组别
温度
时间/min
n/mol
10
20
40
50
①
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
②
T2
0.30
0.18
…
0.15
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125
mol·
L-1·
min-1
B．由实验数据可如实验控制的温度T1<
C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D．0~10min内，CH4的降解速率①>
7．中国研究人员成功开发出一款锂一氦可充电电池，
该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、
碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N。
以下说法合理的是（）
A．放电时Li+由正极移向负极B．也可以用氯化理水溶液做电解质传递Li+
C．放电时正极反应：
6Li++N2+6e-=2Li3ND．充电是固氮过程
8．羰基硫（COS）可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（B）
COS（g）+H2（g）K=0.1,反应前CO物质的量为10
mol,平衡后CO物质的量为8
mol。
下列说法正确的是（）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．
CO的平衡转化率为80%
C．通入CO后，正反应速率逐渐增大D．反应前H2S物质的量为7
mol
9．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：
2A（g）+B（g）
2D（g）
△H=Qk/mol。
相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
750
达平衡时间/min
30
n（D）平衡/mol
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
A．实验Ⅲ达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动
B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高
C．达平衡后实验Ⅲ容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍
D．K3>
K2>
10．
下列说法不正确的是（）
A．常温下，在0.1mol·
L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）<
B．浓度为0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液：
c（H2CO3）>
c（CO32-）
C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A．
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已部分或全部变质
B．
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgBr）
C．
用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH,
NaHCO3的pH更大
HCO3-水解程度大于ClO-
D．
向5mL20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1mL新制Cu（OH）2悬浊液，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀
蔗糖没有水解
12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,
RFC
是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）
A．当有0.1
mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LO2
B．
b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
D．
d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）
①pH=1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2∶1
③pH相等的四种溶被a．CH3COONa、b．C6H5ONa、C．NaHCO3、d．NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<
b<
c<
a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；
醋酸根水解常数为Kh;
水的离子积为Kw;
则三者关系为Ka·
Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥
B．③④⑥
C．④⑤⑥
D．①②④
14．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+）,所需S2-最低浓度的对数值lg
c（S2-）与lg
c（M2+）的关系如图所示。
A．
Ksp（CuS）约为1.0×
10-20
B．向Cu2+浓度为10-5
L-1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向100mL浓度均为10-5mol·
L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·
L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀
Na2S
溶液中：
c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
第Ⅱ卷
非选择题（共58分）
二、非选择题
必做题（本题包括2小题，共28分）
15．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，常用作还原剂、脱氯剂。
某化学兴趣小组制备硫代硫酸钠并进行一系列实验探究。
【查阅资料】
①Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
②Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅰ、制备Na2S2O3·
5H2O
（1）检验装置A气密性的操作是。
（2）
实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为。
为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因。
Ⅱ、测定纯度
（4）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取2.0g的产品配制成100mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：
在锥形瓶中加入20mL
0.01mol/L
KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
实验数据如下表：
实验序号
2
3
Na2S2O3溶液体积（mL）
19.99
20.01
21.20
①滴定终点的现象为。
②样品中Na2S2O3·
5H2O的纯度是。
③滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会（填“偏高”、
“偏低”或“无影响”）。
16．（14分）一氧化碳和氢气是重要的化工原料，
可以用于合成甲醇、二甲醚、甲醚甲酯等。
（1）已知CO（g）、CHOH（l）、CHCOOH（l）的燃烧热分别是△H（CO）=-283.2kJ/mol、△H（CH3OH）=-723.6kJ/mol和△H（CH3COOH）=-870.3kJ/mol则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：
。
（2）在体积可变的密闭容器中投入2molCO和2
mol
H2在不同条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H。
实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
①该可逆反应的△H0
（填“＞”“＜”或“=”）。
a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）。
CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积2L，则T1温度条件下的平衡常数K=（保留三位小数）。
（3）
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
某课题组欲设计用下列燃料电池装置电解制备N2O5,同时合理利用废气。
①若X为CO,则Z为碳酸盐；
若X为SO2,则原电池负极的电极反应式为。
②若X为NO2,则电解生成N2O5的电极反应式为。
选做题（以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括2个小题，共30分。
每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A组计分。
）
A组【选修5：
有机化学基础】
17．（15分）有机高分子材料M的结构简式为
。
下图是由有机物A（分子式为C4H6）和苯甲醛为原料生产该有机化合物的合成路线。
已知：
①A分子中有两种不同环境的氢原子
②CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
请回答以下问题：
（1）
A中所含官能团的名称是，C的名称为，G的结构简式为。
（2）①的反应类型分别是;
反应②的反应条件为。
（3）反应⑤的化学方程式为：
（4）有机物G有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的同分异构体有种。
①属于芳香酯类②其酸性水解产物遇FeCl3显紫色
（5）以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇（
）。
请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示。
A
B……
目标产物
18．（15分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：
（易氧化）
回答下列问题：
A的化学名称为。
B的结构简式为。
（3）由C生成D的化学方程式为，其反应类型为。
（4）
E中的官能团有、（填官能团名称）。
（5）由甲苯为原料可经三步合成2,
4,
6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
反应①的试剂和条件为；
中间体B的结构简式为；
反应③试剂和条件为。
（6）
E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种
（不含立体异构）;
①含有两个苯环且两个苯环直接相连
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③两个取代基不在同一苯环上
其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为。
B组【选修3：
物质结构与性质】
（30分）
17．（15分）铁、锌、砷、钴、锂等是生物体必需的微量元素。
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，
电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做。
（2）基态砷原子的核外电子排布式为，与砷同周期的p
区元素中第一电离能大于砷的主族元素有（填元素符号）。
Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中，0.1
mol配离子中所含σ键的数目为_,配位体N3-中心原子杂化类型为，写出与N3-互为等电子体的一种分子（填分子式）。
NiO、FeO的晶体结构类型与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69
pm和78
pm,则熔点NiOFeO（填“>
”“<
”或“=”），原因是。
（5）下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，该化合物的化学式为。
（6）ZnO的一种结构如图，晶胞中Zn2+和O2-的最近距离为pm。
（设晶胞边长为acm）
18．（15分）金属及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
（1）锂或锂盐的焰色反应为紫红色，下列有关原理分析的叙述正确的是（填字母）。
a．电子从基态跃迁到较高的激发态b．电子从较高的激发态跃迁到基态
c．焰色反应的光谱属于发射光谱d．焰色反应的光谱属于吸收光谱
（2）铝原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。
（3）在氧化钠立方晶胞中氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个钠原子。
Fe2O3熔点Al2O3熔点（填“>
”或“=”），理由是。
（5）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液。
①N、O、S三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
②SO42-的立体构型是，S
原子的杂化方式为。
③比较NH3和[Cu（NH3）4]2+中H-N-H键角的大小：
NH3[Cu（NH3）4]2+（填“>
”或“=”），并说明理由。
（6）铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于体心晶胞的是（填α、δ、γ）;
②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏伽德罗常数的值，则γ-Fe
单质的密度g/cm3（列出计算式）。
1-5ABBCD6-10BCDAD11-14BCAB
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15、（14分，每空各2分）
（1）关闭K1、K2，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断滴水，若一段时间后水不再滴下，说明装置气密性良好
（2）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等
（3）SO2+S+Na2CO3
CO2+Na2S2O3；
S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
（4）①当溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不变色；
②74.4%；
③偏高。
16、（14分，每空各2分）
（1）CO（g）+CH3OH（l）=CH3COOH（l）△H=-136.5kJ/mol；
（2）①<
；
Ka﹥Kb=Kc；
②AC；
③1.33；
（3）①SO2-2e-+SO42-=2SO3
②N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。
17、（15分）
（1）碳碳双键（1分） 环己烯（1分）
（2分）
（2）加成反应（1分） 氢氧化钠水溶液、加热（1分）
（3）
+
+H2O（3分）
（4）13 （3分）
（5）
CH3CH2CH2OH
CH3CH=CH2
CH2BrCH=CH2
CH2OHCH=CH2
（3分）
18、（15分）
（1）苯（1分）
（2）
+
→
+NaBr（2分）取代反应（1分）
（4）醚键、氨基（2分）
（5）浓硝酸/浓硫酸，加热（1分）；
（1分）；
H2，雷尼镍（1分）
（6）9（2分）
17、（15分）
（1）自旋（1分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p3【Ar】3d104s24p3（2分）；
Br（1分）；
（3）2.3NA（2分）；
sp（1分）；
CO2或N2O；
（1分）
（4）＞（1分）；
同电荷的离子，半径越小，晶格能越大，熔点越高（1分）
（5）Li3N（2分）
（6）
【√3／4】×
a×
1010（3分）
18、（15分）
（1）bc（2分）
（2）
（1分）（3）8（1分）
（4）＜（1分）氧化铝、氧化铁都是离子晶体，铝离子半径小于铁离子，氧化铝的晶格能较大（2分）
（5）①S＜O＜N（1分）②正四面体（1分）sp3（1分）③＜（1分）因为NH3提供弧对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大（1分）
（6）①δ（1分）
②（56×
4）／【NA×
（2×
√2r×
10-10）3】
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