甘肃省部分普通高中届高三第一次联考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．使甲基橙变红的溶液：
Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．加入铝粉产生氢气的溶液：
Na＋、K＋、SO42－、Cl－
C．0.1mol·
L－1NaAlO2溶液：
Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
D．水电离出的c（H＋）＝10－12mol·
L－1的溶液：
Na＋、K＋、NH4＋、CO32－
6．下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：
7．有五种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．③④⑤D．③④
8．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：
A．硫酸铜的溶解度B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu
的数目
9．关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：
A．都能发生酯化反应
B．都能与NaOH反应
C．甲的苯环上的一氯代物有4种
D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种
10．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为：
W＞Z＞Y
C.离子半径的大小顺序为：
W2-＞Y2-＞Z3+
D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
11．向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：
12．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
13．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液的说法正确的是：
A．混合后溶液pH＝7
B．所得混合溶液中c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）>
c（OH－）
C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.05mol·
L－1
D．混合后溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
14．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·
mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·
下列说法正确的是：
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）===
BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·
D．3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·
15.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是：
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：
N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
A．10mL20mol·
L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D．1L1mol·
L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
17.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是：
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
18.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL
氧气（标准状况）,从而可知M的原子量为：
A．
B．
C．
D．
19．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：
A
B
C
D
实验
方案
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
20.有一反应：
2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是
该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，
图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v（正）＜v（逆）
21．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．将过量SO2气体通入氨水中：
SO2+2NH3·
H2O=2NH4++SO32－+H2O
B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：
Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
22．某澄清透明溶液中可能含有①Al3+；
②Mg2+；
③Fe3+；
④Fe2+；
⑤H+；
⑥C032-⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是：
A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦
23.可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<
0，在一定条件下达到平衡状态。
在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。
A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
第II卷（非选择题共54分）
二．填空题（共40分）
24.（12分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、
SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题:
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
（2）用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:
_____________。
②中生成溶液H:
_____________。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。
（若有些离子不存在，请填0mol/L）
25.（14分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
则该反应的热化学方程式为_____________________________。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx==2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4xmol时，该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。
在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；
△H＝-bkJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________
A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）＝0.4mol/L、c（H2）＝0.4mol/L、c（CH3OH）＝0.8mol·
L－1,则此时v正___________v逆（填＞、＜或＝）。
（4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。
该电池的正极反应式为_____________________________。
电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。
26.（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；
Q与X同主族；
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。
（2）QX的电子式为___________；
QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和 。
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；
D是淡黄色固体。
1写出C的结构式__________________；
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式
_______。
三．选做题（共14分）
27.【选修2—化学与技术】（14分）
实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；
该操作将I2还原为I－的目的是。
（2）操作X的名称为。
（1分）
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是；
锥形瓶里盛放的溶液为。
（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阳极的电极反应式为。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
28.【选修3—物质结构与性质】
（14分）
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：
X原子的2p轨道为半充满状态；
Y原子的L层有2个未成对电子；
Z与Y位于同主族；
W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；
R原子的d轨道上有3个空轨道。
（1）R原子的基态电子排布式为。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为。
（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。
则该矿物的化学式为，若已知该晶胞的边长为acm，
则该晶胞的密度为g/cm3。
（用含a、NA的代数式表示）
29.【选修5—有机化学基础】
有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应;
F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;
D能发生银镜反应;
M.与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
请回答：
（I）B、F的结构简式分别为____________、____________
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是________（填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为_______________________;
反应⑦的化学方程式为________________________
（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为________________________________________
（5）符合下列条件的F的同,分异构体共有________种。
a.能发生银镜反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:
1:
2:
6
2015年2月甘肃省部分普通高中高三第一次联合考试
化学答案
一．选择题
2
3
4
5
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
二．填空题
24.（每空2分共14分）
（1）
Fe3+
、Cl-
（2）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O
Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
（3）0.150.10.4
25．（每空2分共14分）
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）；
△H=+183kJ/moL
（2）2.24L
（3）①K=
②BD③＜
（4）O2+4e-=2O2-负
26.（每空2分共14分）
（1）Na>
Al>
C>
O>
H
（2）Na+[:
H]-NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）
（4）
27.【化学—选修2：
化学与技术】（每空2分共14分）
（1）SO32－+I2+H2O=2I－+SO42－+2H＋使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）
NaOH溶液
（4）①SO2+2H2O–2e－＝SO42－+4H+。
②1:
2。
（每空2分共14分）
（1）[Ar]3d24s2
（2）N>
O（3）1（4）正四面体sp3
（5）CaTiO3136/a3NA
（1）
（2）④
（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；
若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子。
（5）2
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