新高一化学上学期期末考试试题Word下载.docx
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A．硅酸铜钡（化学式：
BaCuSi2Ox，Cu为＋2价）用氧化物形式表示：
BaO·
CuO·
SiO2
B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体
C．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液
D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物
4.下列物质不能使品红溶液褪色的是（）
A.氯气B.过氧化钠C.二氧化硫D.氢氧化钠
5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密相
等时，下列说法正确的是（）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3质量小
C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去
试管里出现凝胶
酸性：
盐酸＞硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：
氧化铝＞铝
C
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层为橙红色
溶液中含有Br－
7.下列离子方程式书写不正确的是（）
A．Cu在加热时溶于过量浓硫酸：
Cu＋4H＋＋
Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：
Mg2＋＋4OH－＋2
Mg（OH）2↓＋2H2O＋2
D．向FeI2溶液中加入过量溴水：
2Fe2＋＋4I－＋3Br2
2Fe3＋＋2I2＋6Br－
8．在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（）
A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．Al3+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-
9．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（）
A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B．以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2
C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
10．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）
A．1B．2C．3D．4
11．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有（）
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①②④
12．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法正确的是（）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是13.0mol/L
C.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
13．下列说法或做法正确的是（）
A.硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
B.金属钠着火燃烧时，用水灭火
C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D.赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的
14．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L，则此混合物的可能组合最多有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
15．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）。
①②③④
A．①②④B．①②③C．①②D．②③④
16．
下列有关溶液的说法正确的是（）
A．将质量分数为40%（密度为1.43g·
cm－3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
B．要配制浓度为0．25mol·
L－1的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低
17.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）
A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·
L-1
D．Mg和Al的总质量为9g
18.向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（）
A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B.原溶液中溶质为NaOH和Na2CO3
C．原溶液中溶质为Na2CO3
D．原溶液中溶质为NaHCO3
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19.写出下面反应的离子方程式：
（1）SO2气体通入氯水后，漂白性消失，反应的离子方程式是．
（2）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为。
（3）向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀，离子方程式___________________
（4）澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式
20．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。
它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：
（1）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式
，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式
（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式
。
21．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
请回答下列问题：
（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。
已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，
①反应中被还原的元素是________（填元素符号），
②生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为________mol。
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
A．①中过滤的目的是____________________，
B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。
C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
①所选试剂为_
②证明炉渣中含有FeO的实验现象为
22．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：
装置B中饱和食盐水的作用是
；
同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
23．FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。
某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。
Ⅰ．FeCl2的制备
（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。
（2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。
（3）装置B的作用为____________。
（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。
Ⅱ．FeCl2的纯度测定
已知：
①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。
②Fe3＋与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－
Fe3[Fe（CN）6]2↓。
该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。
（i）称取mg反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200mL。
（ii）准确量取20mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。
（iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到Wg蓝色固体。
（5）产品中FeCl2的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。
甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为_______________________________
答案
一、选择题（每题3分，共54分）
1-5BACDD6-10CADBB11-15ADACA16-18CAB
二．填空题（共46分,每空2分）
19．
（1）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
⑵2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
⑶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4
⑷Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
20．
（1）Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al（OH）3↓＋HCO3
⑵2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
21.
（1）①Cu、O（2分）②50（2分）
（2）A．除去SiO2（2分）
B．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）
C．①稀硫酸、KMnO4溶液，（2分）
②稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色（2分）
22.
（1）4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋H2O（2分）
除去Cl2中的HCl（2分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）
（2）d（2分）
23.
（1）2FeCl3＋H2
2FeCl2+3HCl
（2）afgde（ed）b（c）
（3）吸收反应生成的氯化氢气体，防止其污染空气；
防止空气中的水蒸气进入装置C与无水氯化亚铁反应
（4）熄灭酒精灯
（5）1905w/296m×
100%
在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为2FeCl3，使测得的w数值偏小，结果偏低。
（表述合理即可）
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