学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题.docx

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学年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题

福建省泉州市2019-2020学年高二上学期期末教学质量跟踪监测试题

（试卷满分100分，考试时间：

90分钟）

温馨提示：

1．试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：

H1O16Cu64

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。

）

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

B．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空

C．明矾可用作净水剂

D．一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能

2．下列物质中，属于弱电解质的是（）

A．SO2B．NH3·H2O

C．NH4NO3D．BaCO3

3．下列化学用语正确的是（）

A．NaHCO3的电离：

NaHCO3＝Na＋＋H＋＋

B．Na2SO3的水解：

H2O＋HSO3－＋OH－

C．Fe（OH）3的溶解：

Fe（OH）3＝Fe3+＋3OH－

D．H2S的电离：

H2S2H＋＋S2−

4．在0.1mol·L−1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（）

A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸

5．关于电解精炼铜的说法不正确的是（）

A．粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液一定含有Cu2+

C．阳极反应只有Cu－2e－＝Cu2+D．阴极反应只有Cu2+＋2e－＝Cu

6．下列事实能用电化学原理解释的是（）

①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀

②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快

③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀

A．仅①B．仅③C．仅②③　　　D．①②③

7.下列关于反应能量的说法正确的是（）

A．已知2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH，ΔH表示碳的燃烧热

B．若C（s,石墨）＝C（s,金刚石）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．H+（aq）＋OH−（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol−1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

8．下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A．甲图：

铁被腐蚀Fe－3e−＝Fe3+

B．乙图：

电解CuCl2溶液CuCl2＝Cu2+＋2Cl－

C．丙图：

CH3COOH在水中电离CH3COOHCH3COO−＋H+

D．丁图：

CO与H2反应CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH=＋91kJ·mol−1

9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用下列反应合成甲醇：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

能说明反应已达到化学平衡状态的是（）

A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O（g）的浓度之比为1∶3∶1∶1

B．生成1molH2O，同时消耗3molH2

C．体系中物质的总质量不变

D．恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变

10.工业合成氨反应为：

N2＋3H22NH3　ΔH<0。

下列因素能用勒夏特列原理解释的是（）

①高温②高压③分离出液氨④加催化剂

A．仅①B．仅②C．仅②④　　　D．仅②③

11.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。

由此可推断下列说法正确的是（）

A．正反应是放热反应B．D可能是气体

C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体

12．LiFePO4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

该电池放电时电极反应式为：

正极：

FePO4＋Li+＋e−＝LiFePO4，负极：

Li－e−＝Li+，下列说法中正确的是（）

A．可加入硫酸以提高电解液的导电性

B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连

C．充电时阳极反应式：

Li+＋e−＝Li

D．放电时电池内部Li＋向负极移动

13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项

①

②

③

实验结论

A

硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

产生黑色沉淀说明

Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

B

硫酸

Na2SO3

加有酚酞的NaOH溶液

溶液颜色变浅说明水的电离程度增大

C

稀盐酸

NaOH

水

产生气泡说明酸碱中和是放热反应

D

无水乙醇

Na

水

产生气泡说明乙醇是强电解质

14．在密闭容器中进行反应：

A（g）＋3B（g）2C（g），下列有关图像的说法错误的是（）

A．依据图a可判断p1>p2

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C．依据图c可判断正反应为放热反应

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热

15．H2S与CO2在高温下发生反应：

H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。

在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入1L的空钢瓶中，10min后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02。

下列说法错误的是（）

A．反应平衡常数表达式为K＝

B．前10min，反应速率v（H2S）=0.001mol·L−1·min−1

C．在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH<0

D．在610K时，H2S的平衡转化率α为2.5%

16．25℃时的三种溶液：

①pH＝2的醋酸；②pH＝2的硫酸；③pH＝12的氢氧化钠溶液。

下列有关说法正确的是（）

A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4

B．①与②两溶液的物质的量浓度相等

C．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1∶V2＝11∶9

D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH＝7

17．已知Ksp（AgCl）＝1.78×10−10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.00×10−12。

在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.0010mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×10−3mol/L，此时溶液中Cl−的物质的量浓度是（）

A．8.90×10−6mol/L　　　B．1.36×10−5mol/L

C．1×10−5mol/LD．4.45×10−2mol/L

18．25℃时，Na2SO3溶液吸收SO2，溶液pH随n（）∶n（HSO）变化的关系如下表：

n（）∶n（HSO）

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

A．NaHSO3溶液中c（H＋）

B．Na2SO3溶液中c（Na＋）＞c（）＞c（HSO）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．当吸收液中n（）∶n（HSO）=1∶1时，c（Na＋）=c（）＋c（HSO）

D．当吸收液呈中性时，c（Na＋）＞c（HSO）＋c（）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题共有6小题，共58分）

19.（7分）

（1）一种分解海水制氢气的方法为2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）。

下图为此反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO2后图中A点将___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）已知：

①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH1=－483.6kJ·mol−1

②H2O（g）＝H2O（l）　ΔH2=－44kJ·mol−1

反应①中化学键的键能数据如下表：

化学键

H－H

O＝O

H－O

E/（kJ·mol−1）

a

498

465

由此计算a=________kJ·mol−1；氢气的燃烧热ΔH=________kJ·mol−1。

（3）1gC（s,石墨）与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________________________________________。

20.（7分）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。

（1）甲中b电极称为_________极（填“正”或“负”）。

（2）乙中d电极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）当燃料电池消耗0.15molO2时，乙中电极增重_________g。

（4）燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。

甲中OH－通过阴离子交换膜向______电极方向移动（填“a”或“b”）。

（5）燃料电池中a的电极反应式为____________________________。

21.（12分）过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

（1）移取25.00mL密度为1.00g·mL−1的过氧化氢溶液至250mL___________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。

□MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2＋＋□H2O＋□________

（3）滴定前，取__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，水洗后要（填操作名称），再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。

如图，滴定管的读数方法正确的是_________________（填“A”、“B”或“C”）。

（4）滴定终点的现象是____________________________。

（5）重复滴定三次，数据如下表:

滴定序号

待测过氧化氢溶液体积/mL

高锰酸钾标准溶液体积

平均耗用高锰酸钾标准溶液

V1/mL

V2/mL

V/mL

第1次

25.00

1.00

19.60

第2次

25.00

19.60

34.20

第3次

25.00

0.50

14.90

平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________%（保留两位有效数字）。

（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

22．（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气。

Ⅰ．t℃时，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），进行反应，

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

丁

密闭容器体积/L

1

1

1

2

起始物质的量

n（SO2）/mol

0.20

0.40

0.40

0.20

n（O2）/mol

0