高中高考真题汇编卤素答案解析Word文档格式.docx

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某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．反应I2（aq）+I－（aq）

I3－（aq）的△H＞0

B．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

4．下列实验设计和结论相符的是（）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

5．在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2（已知氧化性：

Br2＞Fe3+）。

下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

6．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是

A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

7．已知H2（g）+I2（g）

2HI（g）∆H<

0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）

A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

二、填空题

8．各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。

D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式，C的电子式。

（2）比较Y与Z的原子半径大小>

（填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

请写出该反应的化学方程式。

（5）研究表明：

气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、、。

9．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；

NaOH溶液的出口为（填字母）；

精制饱和食盐水的进口为（填字母）；

干燥塔中应使用的液体是。

（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为。

SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。

一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）

4SiHCl3（g）

达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

（标准状况）。

10．请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。

理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。

精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①

图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：

______;

负极：

_____;

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

11．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）反应①的化学方程式为

（2）反应②的离子方程式为

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式

（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×

10—9。

将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×

10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。

三、实验题

12．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：

____、____。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、__、__、或H2、__。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为_____________。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为____，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：

__________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

______。

④C中液体产生颜色为____。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________________。

参考答案

1．C

【解析】A项中的氨水为弱电解质，写离子反应式时应书写化学式；

因为三价铁有氧化性，I-还原性，发生氧化还原反应，离子方程式应为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错；

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，离子方程式应为3Cu2++8H++2NO3—=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C对；

氯气具有强氧化性，离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。

2．C

【解析】

【详解】

A、漂白粉溶液在空气中失效：

ClO-+CO2+H2O=HClO+CaCO3↓，故A错误；

B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，离子方程式：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；

C、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；

D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：

2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；

答案选C。

3．D

A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐减小，说明升温平衡向逆方向移动，则I2（aq）+I-（aq）

I3-（aq）是一个放热反应，即

H<

0，故A错误；

B、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I2）变大，所以状态B的c（I2）大，故B错误；

C、T2>

T1，因为该反应为放热反应，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，则K1>

K2，故C错误；

D、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正方向移动，所以v正>

v逆，故D正确；

答案选D。

4．B

A项，乙醇与水互溶，乙醇不可以作为萃取剂，A项错误；

B项，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性，B项正确；

C项，若原溶液中含有SO32－，与Ba（NO3）2生成BaSO3，再加入HCl，酸性条件下NO3－会将BaSO3氧化成BaSO4，某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中不一定含SO42-，C项错误；

D项，加入Cl2会将FeCl2氧化成FeCl3，但加热时促进FeCl3水解生成Fe（OH）3，D项错误；

答案选B。

5．B

【分析】

已知氧化性：

Br2＞Fe3+，则还原性：

Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n（Cl2）：

n（FeBr2）≤

时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：

n（FeBr2）≥

时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。

A．x=0.4a，n（Cl2）：

n（FeBr2）=0.4＜

，只氧化Fe2+，离子反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；

B．x=0.6a，n（Cl2）：

n（FeBr2）介于

～

，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，则离子反应为：

10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+10Fe3++12Cl-，故B错误；

C．x=a，n（Cl2）：

，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故C正确；

D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正确；

6．D

A项，室温下1体积水中只能溶解约2体积Cl2，且氯气与水的反应为可逆反应，Cl2不能被水充分吸收，故A项不得当；

B项，氯气的密度大于空气，若向地势低的地方撤离将吸入更多氯气，应向地势高的地方撤离，B项不得当；

C项，观察风向，逆风撤离，C项不得当；

D项，石碱水呈碱性，可以充分吸收氯气，D项得当；

7．C

在相同温度、相同容积下，甲、乙容器中达平衡时是完全全等的等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，可使甲中平衡向着正反应方向移动，或乙中平衡向着逆反应方向移动，据此分析。

在相同温度、相同容积下，甲、乙容器中达平衡时是完全全等的等效平衡；

A项，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者仍等效，HI浓度仍相等，A不选；

B项，加入稀有气体时，由于各物质浓度不变，平衡不移动，二者HI浓度仍相等，B不选；

C项，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，C选；

D项，根据反应的特点，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移动，达平衡时HI浓度仍相等，D不选；

8．

（1）Cu2（OH）2CO3[Cu（OH）2·

CuCO3]或CuCO3

（2）C>

O

（3）CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2

CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O

医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。

（4）3Cu2O+14HNO3

6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O

（5）金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。

【解析】从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu（OH）2，而B为Cu2＋，反应①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：

M应为Cu，L为FeCl3。

G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2＋溶液。

X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。

C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。

（1）A+HCl

Cu2＋+H2O+CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。

（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>

N。

（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu（OH）2生成砖红色沉淀。

（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu（NO3）2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。

（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。

它的同素异形体必须为含碳的单质。

9．

（1）①氯气；

a；

d；

浓硫酸

（2）①SiCl4+2H2+O2

SiO2+4HCl②0.35（3）134.4

（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：

2Cl——2e—===Cl2↑；

阴极：

2H++2e—===H2↑；

总反应为：

2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH。

H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；

要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。

（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。

发生的化学方程式为：

SiCl4+2H2+O2

SiO2+4HCl。

②

由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）

起始量（mol）n0

变化量（mol）3x2xx4x

平衡量（mol）n—2x4x

4x=0.020mol/L×

20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH，（2×

58.5）g：

1mol=m（NaCl）g：

3mol；

m（NaCl）=351g=0.351kg。

（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：

6×

；

V=134.4m3。

10．

（1）k=M（Cl2）/2M（NaOH）=71/80=1:

1.13或0.89

（2）③①②

（3）①Cl2H2a％小于b％②O2+4e-+2H2O＝4OH-H2－2e-+2OH-＝2H2O③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；

提高产出碱液的浓度；

降低能耗

（其他合理答案也给分）

（1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M（Cl2）/2M（NaOH）=71/80=1:

1.13或0.89；

（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：

③①②；

（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2；

再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；

A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O＝4OH-可知NaOH+浓度增大。

11．

（1）反应①的方程式：

4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）反应②的离子方程式：

6I－+ClO3-+6H＋=3I2+Cl－+3H2O

（3）2H2O2

2H2O+O2↑（也可用高锰酸钾加热分解）

（4）D溶液与Pb（NO3）2反应生成沉淀为PbI2，PbI2

Pb2++2I-

Ksp=c（Pb2+）·

c（I-）2=c（Pb（NO3）2）÷

2·

（10-2÷

2）2=7.0×

10-9

所以c（Pb（NO3）2）=5.6×

10-4mol·

L-1

【解析】首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；

E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；

F为氯化钾；

于是D一定为碘化钾。

所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。

12．蒸馏法电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两个Cl2NaOHNaClO富集溴元素Br2+SO2+H2O=4H++SO42-+2Br-强酸对设备的严重腐蚀冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并吸收59℃的馏分深红棕色分液（或蒸馏）

（1）从海水中取淡水得方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法；

（2）电解饱和氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，同时生成了氢氧化钠；

如果氯气遇到氢氧化钠溶液可反应生成次氯酸钠，因此在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2 

、NaOH或H2、NaClO 

（3）步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴，可以达到富集Br2的目的；

（4）二氧化硫被氧化为SO42-，Br2被还原Br-，反应的离子式为：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

生成硫酸为强酸，易腐蚀设备，应注意强酸对设备的腐蚀问题。

（5）①直形冷凝管；

②溴有强腐蚀性，会腐蚀橡胶，因此整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；

③用蒸馏的方法提纯溴，操作中的关键是控制温度、收集59℃时的馏分，得到更纯净的溴；

④C中收集的产物为液溴，呈深红棕色；

分离溴和氯化钠水溶液时可用蒸馏或分液的方法。