北京市房山区学年高一上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
《北京市房山区学年高一上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市房山区学年高一上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
9.下列说法不正确的是:
A.遇空气变为红棕色的是NO
B.NH4HCO3不稳定,受热易分解
C.Cl2能使湿润的红色布条褪色
D.浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成,只体现了浓硫酸的脱水性
10.实验室中,下列行为不符合安全要求的是
A.在通风橱内制备有毒气体
B.氯气泄漏的时候,人顺风向低处跑
C.闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
11.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是
A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中
C.浓硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、H+、OH-
C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、CO32-、SO42-
13.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此判断Na2SeO3的作用是
A.作还原剂B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂D.作催化剂
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与稀盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氯化亚铁溶液与氯水反应:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D.铜与稀硝酸反应:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
15.自然界的氮循环如图所示。
下列说法中,不正确的是( )
A.工业合成氨属于人工固氮
B.雷电作用下N2与O2发生化学反应
C.在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
16.下列反应中,不属于HNO3类别通性的是( )
A.4HNO3(浓)+S
SO2↑+4NO2↑+2H2OB.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
C.2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2OD.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
17.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.过程Ⅰ的反应:
2Fe3O4=6FeO+O2↑
B.过程Ⅱ的反应:
2H2O=2H2↑+O2↑
C.两个转化过程都发生了氧化还原反应
D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化
18.下列说法中,正确的是
A.36gH2O的物质的量为1mol
B.常温常压下,1molCl2的体积是22.4L
C.0.5mol·
L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D.1molCO2中含有的分子数约为6.02×
1023
19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
向某溶液中加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO42-
向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32-
向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4+
向紫色石蕊溶液中加入氯水,溶液先变红,随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
20.某同学探究金属Na与CO2的反应,实验如下:
实验I
实验II
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验I的集气瓶用水冲洗,过滤。
取黑色滤渣灼烧;
取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体,瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是
A.生成的黑色固体中含有CB.白色固体是Na2O
C.实验说明CO2具有氧化性D.金属Na着火不能用CO2灭火
21.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
22.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。
用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。
其流程如下,下列说法正确的是
A.操作①、④均为过滤
B.步骤②中发生了置换反应
C.步骤③发生的反应为:
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
D.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
二、填空题
23.应用连线
物质及其用途的连线
物质
A.稀硫酸
B.氧化铁
C.过氧化钠
D.二氧化硫
E.碳酸氢钠
F.亚铁盐
用途
a.生产硫酸
b.除铁锈
c.作红色颜料
d.作供氧剂
e.作膨松剂
f.作补铁剂
___________、___________、___________、___________、___________
24.阅读短文,回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗,烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾(KNO3)、硫黄(S)和木炭组成,
燃烧时,瞬间产生大量气体,同时释放大量热,在有限的空间里,气体受热迅速膨胀引起爆炸。
特效药剂常含一些金属元素,燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。
(如右图所示)
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色:
所含金属元素
钠
钙
钡
铯
火焰颜色
黄
砖红色
黄绿
蓝
然而,传统的烟花爆竹不仅会污染环境,也会造成各种伤残及火灾事故。
为了改善传统烟花爆竹的不足,又能为人们的佳节祝兴,电子鞭炮应运而生。
目前,常见的电子鞭炮有三种形式。
第一,雷电式仿真电子鞭炮,不仅能发出普通鞭炮的模拟声,而且还能发出闪光,以假乱真。
无火药、无污染,不会发生伤残及火灾事故。
能重复使用,大大减少经济支出。
其局限性是需要使用家用电源,不方便移动。
第二,电子鞭炮机,是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备,声响大,与火药鞭炮无异,但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
第三,录音鞭炮,通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音,声音与功率大小有关。
这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。
缺点是仿真和氛围感度稍差。
新型电子鞭炮正在不断地被研发出来,更好地促进民俗与科技的融合。
依据上文,回答问题:
(1)若燃放烟花的火焰呈现黄绿色,则烟花中可能含有______元素。
(2)雷电式仿真电子鞭炮的优点有______(填序号)。
A.无火药、无污染
B.不会发生伤残及火灾事故
C.能重复使用,减少经济支出
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰,是因为药剂中含有不同的金属元素。
______
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味,是因为生成了二氧化碳。
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。
三、原理综合题
25.氮及其化合物是重要的化工原料
(1)利用图所示装置及药品制取氨气。
①A中制氨气的化学方程式是________。
②C处是用集气瓶收集氨气的装置,请绘出装置图。
________
③证明氨气已集满的操作和现象是________。
(2)氨经催化氧化可制备硝酸,其过程中涉及如下反应。
4NH3+5O2
4NO+6H2O
①作为氧化剂的物质是______,氮元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
②若反应中消耗了4molNH3,则生成NO的物质的量为______mol,转移电子的物质的量为______mol。
(3)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖,使水质恶化。
利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下:
请回答:
①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为______。
②根据图1和图2,推断使用亚硝化菌的最佳条件为______。
③利用微生物处理含氮废水的优点为______。
26.如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质,进行了如下预测:
a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO4e.AgNO3
从物质类别上看,HCl属于______,可能与__________发生反应(填序号);
从化合价角度看,Cl-具有______性,可能与_____发生反应(填序号)。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:
H2O+NaCl==Cl2+NaOH+
①请将上述方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移。
_____________
②反应中NaCl作_________剂,理由是_________________________________。
四、实验题
27.某学习小组用下图装置研究SO2的性质。
序号
X
实验现象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
现象a
Ⅱ
品红溶液
溶液由红色变为无色,加热后又恢复原来的颜色
Ⅲ
酸性KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
(1)实验Ⅰ中,现象a是______。
(2)根据实验Ⅱ,推断SO2的化学性质是______。
(3)根据实验Ⅲ,推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和______。
(4)结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。
28.实验小组研究二价铁的氧化反应,设计如下实验。
实验序号
试剂及操作
现象a:
生成白色沉淀,最终转变为红褐色
现象b:
……
现象c:
溶液略呈黄色
现象d:
溶液呈红色
(1)实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得,离子方程式是___________________________________。
(2)实验I中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是______。
(3)现象b是______。
(4)实验小组对实验II中何种物质氧化Fe2+进行研究,提出两种假设:
i.酸性条件下,O2氧化了Fe2+
ii.酸性条件下,_______
①将假设ii补充完整。
②设计实验,证实了假设i不是实验II中氧化Fe2+的主要原因。
将实验方案和现象补充完整。
步骤1:
向1.0mL______溶液中滴加1.5mL1.0mol·
L-1H2SO4溶液;
步骤2:
向上述所得溶液中滴加KSCN溶液,观察到______。
③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5,检测到有Fe3+产生。
(5)综合上述实验,说明二价铁的氧化反应与______因素有关。
参考答案
1.A
【详解】
A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等,除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物,对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的,可以考虑使用甲酸溶液,甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物,而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的,要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化,A项正确;
B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,B项错误;
C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上,等画完全浸透进水,再用毛巾蘸干画上的水分,如此进行多次,直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止,未涉及化学变化,C项错误;
D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点很低的性质,可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会,蜂蜡会有稍微软化,此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上,再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器,使蜂蜡融化并完全覆盖木器,然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉,再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中,该过程未涉及化学变化,D项错误;
答案选A。
2.B
【分析】
水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质.
A.Cu为金属单质,能导电,但不是电解质,也不是非电解质,A项错误;
B.K2SO4属于盐,水溶液或状态下能导电,属于电解质,B项正确;
C.MgCl2溶液属于混合物,不是电解质,C项错误;
D.NaOH溶液属于混合物,不是电解质,D项错误;
答案选B。
【点睛】
水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。
判断物质是否是电解质时,严格按照定义判断。
3.C
能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液,不能观察到丁达尔效应。
Fe(OH)3胶体属于胶体,因而具有丁达尔效应。
答案选C。
4.C
A.硝酸完全电离后所有的阳离子都是H+,属于酸,分类正确,A项正确,不符合题意;
B.液氯是Cl2的液态形式,属于纯净物,分类正确,B项正确,不符合题意;
C.碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的,属于盐,分类错误,C项错误,符合题意;
D.二氧化硫是S与O形成的酸性氧化物,分类正确,D项正确,不符合题意;
5.D
A.由空气质量报告可知,PM2.5指数最大,因此该日空气首要污染物是PM2.5,A项正确,不符合题意;
B.由空气质量报告可知,首要污染物为PM2.5,为重度污染,B项正确,不符合题意;
C.汽车尾气的主要成分是氮的氧化物,因此污染物NO2可能主要来源于机动车尾气,C项正确,不符合题意;
D.SO2可形成酸雨,但CO不能形成酸雨,D项错误,符合题意;
答案选D。
6.C
能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。
A.稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液,因此不能用铁质容器盛装,A项错误;
B.铁可以被稀硫酸溶解,反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,因此不能用铁质容器盛装,B项错误;
C.浓硝酸能使铁钝化,化学反应只发生在铁表面,但不是将铁溶解,因此能用铁质容器盛装,C项正确;
D.浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液,因此不能用铁质容器盛装,D项错误;
解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化,解答时要格外注意。
7.A
A.NO2为红棕色气体,A不正确;
B.NO2有刺激性气味,B正确;
C.相同条件下,NO2密度比空气的大,C正确;
D.NO2能与水反应生成硝酸和NO,D正确。
选不正确的,故为A。
8.D
A.和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置,不包含过滤操作;
B.剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌,不包含过滤操作;
C.擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅,不包含过滤操作;
D.煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤,包含过滤操作。
9.D
A.NO与空气中的O2结合生成红棕色的NO2,因此遇空气变为红棕色的是NO,A项正确,不符合题意;
B.NH4HCO3不稳定,受热分解为NH3、H2O和CO2,B项正确,不符合题意;
C.Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO,HClO能使有色布条褪色,因此Cl2能使湿润的红色布条褪色,C项正确,不符合题意;
D.浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性,生成有刺激性气味的气体,体现了浓硫酸的氧化性,D项错误,符合题意;
10.B
A.制备有毒气体及实验中需要使用有毒气体时,均应在通风橱中进行,A项正确,不符合题意;
B.氯气的密度大于空气的密度,因此氯气泄漏的时候,应该迎风并向高处跑才可以防止中毒,B项错误,符合题意;
C.闻气体的味道时,应使用招气入鼻法,即用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,C项正确,不符合题意;
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热,D项正确,不符合题意;
11.D
A.新制氯水中存在Cl2易挥发,存在HClO见光分解,因此新制氯水需要避光保存,A项正确,不符合题意;
B.Na的密度大于煤油的密度,且不与煤油反应,因此Na可保存在煤油中,B项正确,不符合题意;
C.浓硝酸易挥发且硝酸见光分解,因此浓硝酸要保存在棕色瓶中,C项正确,不符合题意;
D.保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉,Fe与Fe3+发生氧化还原反应,会使FeCl3溶液变质,D项错误,符合题意;
12.C
A.Ca2+与CO32-发生离子反应生成白色沉淀,不能共存,A项错误;
B.H+与OH-发生离子反应生成难电离的水,不能共存,B项错误;
C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-均能大量共存,C项正确;
D.H+与CO32-发生离子反应生成H2O和CO2,不能共存,D项错误;
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:
一色(有色离子在无色溶液中不能大量共存)、二性(①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子不能大量存在;
②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子不能大量存在)、三特殊(①AlO与HCO不能大量共存:
②“NO+H+”组合具有强氧化性,与S2-、Fe2+、I-、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存;
③NH与CH3COO-、CO,Mg2+与HCO等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存)、四反应(离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种)。
13.A
氧气具有较强的氧化性,亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧,因此亚硒酸钠具有还原性,与O2反应时,亚硒酸钠作还原剂。
14.C
A.碳酸钙为难溶物,书写离子方程式时不能拆成离子,因此碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为:
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,A项错误;
B.氯水具有较强的氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,B项错误;
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应,生成红棕色沉淀,离子方程式为:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,C项正确;
D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,D项错误;
书写离子方程式时,氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
15.C
本题给出了自然界中氮循环的示意图,注意从基本概念角度对本题进行分析;
人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。
A.工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮,故A正确;
B.雷电作用下N2与O2发生化学反应生成NO,,故B正确;
C.N2与O2发生化学反应生成NO的反应是氧化还原反应,所以在氮循环过程中涉及氧化还原反应,故C错误;
D.由氮循环的示意图可知,通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化,实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化,故D正确。
故选C。
16.A
【解析】
A.反应中N元素化合价降低,被还原,硝酸表现氧化性;
B.发生中和反应,硝酸表现酸性;
C.与CaO反应生成盐和水,硝酸表现酸性;
D.发生复分解反应,硝酸表现酸性;
则不属于HNO3类别通性的是A;
故选A。
17.B
A.过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2,反应方程式为:
2Fe3O4=6FeO+O2↑,A项正确,不符合题意;
B.过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4,反应方程式为:
3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4,B项错误,符合题意;
C.根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知,两个反应均为氧化还原反应,C项正确,不符合题意;
D.由两个过程的图示可知,整个过程实现了太阳能向化学能的转化,D项正确,不符合题意;
18.D
A.水的物质的量n=
=
=2mol,A项错误;
B.标准状况下,1molCl2的体积是22.4L,B项错误;
C.题干中没有给出溶液的体积,不能根据n=cV计算出含有的Na+的物质的量,C项错误;
D.1molCO2中含有的分子数N=nNA=1mol×
6.02×
1023mol-1=6.02×
1023,因此1molCO2中含有的分子数约为6.02×
1023,D项正确;
本题的易错点是忽略了气体所处的条件,常温常压和标准状况是完全不同的,气体只有在标准状况下才能计算其物质的量。
19.B
A.向溶液中加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明溶液中一定存在SO42-,A项正确;
B.向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明溶液中可能存在CO32-或HCO3-等离子,B项错误;
C.向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿