云南省大理州黄冈中学学年高一下学期期中考试化学精校Word版含答案文档格式.docx

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B．D为第二周期元素

C．A、D不可能在同一主族

D．B、D可能在同一周期

8.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是（　　）

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；

　②氢分子的结构式为H—H；

　③与碱金属元素形成离子化合物：

M＋[H]－　④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A．①②③B．①③④

C．②③④D．①②③④

9.下列化学方程式或离子方程式书写有误的是（　　）

A．Cl2＋2I－===I2＋2CI－

B．I2＋2Br－===Br2＋2I

C．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

D．Br2＋H2O===HBr＋HBrO

10.电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦（PH3），又称为磷化氢，它的分子是三角锥型。

下列关于PH3的叙述正确的是（　　）

A．含有非极性键

B．热稳定性比氨弱

C．是一种强氧化剂

D．磷的化合价为＋5

11.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是（　　）

A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋

B．镁在A池中为负极，在B池中为正极

C．B池中电子的流向：

镁→铝

D．原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小

12.将4molA和2molB在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（s）＋B（g）===2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol·

L－1。

下列说法正确的是（　　）

A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·

L－1·

s－1

B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·

C．2s时v（C）＝0.3mol·

D．2s时物质B的浓度为0.7mol·

L－1

13.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）===Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。

下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O

（1）＋2e－===Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

D．外电路中每通过0.2mole－，锌的质量理论上减小6.5g

14.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是（　　）

A．金属的腐蚀B．食物的腐败

C．塑料的老化D．氨的合成

15.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（　　）

A．无论a和b是否连接均可形成原电池

B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

16.在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2＋O2

2SO3。

当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是（　　）

A．1.6molB．1.2mol

C．大于1.6molD．小于1.2mol

17.关于化学反应的实质的说法不正确的是（　　）

A．化学反应都有新物质生成

B．化学反应都有能量变化

C．化学反应是旧键断裂新键生成的过程

D．化学反应的发生都需要在一定条件下

18.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（　　）

A．加入少量的硫酸钠固体

B．加入硝酸钠固体

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．改用浓硫酸

19.如图所示的装置中，金属活动性顺序M位于氢之前，而N位于氢之后。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

20.下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是（　　）

A．氯水的漂白作用

B．氯水呈黄绿色，溶液显酸性

C．氯水与氢氧化钠反应

D．氯水与锌反应产生氢气

21.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。

反应的化学方程式如下：

2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2（SO4）3＋3CH3CHO＋6H2O。

此反应的氧化剂是（　　）

A．H2SO4B．CrO3

C．Cr2（SO4）3D．C2H5OH

22.高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（　　）

A．由于大量苯溶于水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染

B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸

C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的

D．处理事故时，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳

23.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（　　）

A．乙烷（乙烯）：

光照条件下通入氯气，气液分离

B．乙酸乙酯（乙酸）：

用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

C．二氧化碳（SO2）：

气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）：

加足量浓硫酸，蒸馏

24.下列关于苯的说法中，不正确的是（　　）

A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来

B．苯有毒，故不能作为有机溶剂

C．苯是煤加工的产品之一

D．苯是一种重要的化工原料

25.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的衍生物

A．①③B．②③

C．②④D．①④

26.下列化合物中，不只代表一种化合物的是（　　）

A．CH4B．C2H6

C．C3H8D．C4H10

27.对甲烷和氯气的反应（如图所示）叙述不正确的是（　　）

A．该反应属于取代反应

B．该反应的条件是光照

C．该反应的生成物有四种

D．反应后量筒内液面上升并产生白雾

28.在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别与足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（　　A．1∶1B．1∶2

C．1∶3D．1∶4

29.某同学进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。

他的操作如下：

取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；

在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；

将混合液煮沸几分钟、冷却；

在冷却后的溶液中加入适量的新制氢氧化铜并加热至沸腾，没有观察到红色沉淀生成，以下解释最正确的是（　　）

A．由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到红色沉淀

B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C．使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功

D．加热时间不够长，所以见不到红色沉淀

30.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（　　）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

分卷II

二、非选择题部分

31.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。

（3）③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；

B溶于A后所得的物质可电离出C和D；

A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

用电子式表示下列4种微粒：

A________，B________，C________，D________；

并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式____________________________________。

（4）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入碘化钾淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为___________________________________。

32.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

据图回答下列问题：

（1）写出A、C、D的结构简式：

A________，C________，D________。

（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________________，

反应类型是________。

（3）反应②的化学方程式是_______________________________________________________，

33.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________（填装置序号）。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入适量了Ba（OH）2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。

说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在丙试管中进行）。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是

________________________________________________________________________。

②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________（填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_________________________________________。

（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应（4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应。

方法①：

选择装置________（填装置序号）进行实验；

方法②：

取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

34.苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物A，又知A的分子式为C4H6O5。

为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：

①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；

②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；

③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2；

④利用仪器测知A分子中不含有甲基（—CH3）。

请回答下列问题：

（1）根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是________。

A．肯定有碳碳双键B．有两个羧基

C．肯定有羟基D．有两个“CH2”基团

（2）有机物A的结构简式为_______________________。

（3）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

_____________________________________。

（4）写出A与金属钠反应的化学方程式：

________________________________________。

（5）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：

35.A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。

它们之间有如下转化关系：

化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生反应：

D＋3甲

3A＋2B。

（1）化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是（填字母）________和________。

（2）在常温下，A和B通过________转化为C；

该过程中能量转化的关系是________。

（3）由C生成D反应的化学方程式是______________________________________________。

（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是________。

（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】

Ar中质子数＝核外电子数＝18，由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝40－18＝22。

2.【答案】C

【解析】元素周期表中元素名称汉字下面的数字（如“192.2”），表示其相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”；

元素周期表中元素名称汉字左上角的数字（如“77”），表示其原子序数，根据原子序数＝核电荷数＝质子数，该元素的原子的核内质子数为77；

化合物K2IrO3中K的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，根据正负化合价的代数和为0，Ir的化合价为＋4；

铱金笔是指笔尖是钢合金，顶端点是铱的笔。

3.【答案】C

【解析】元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族，称为过渡元素，且全为金属元素：

氦的最外层电子数为2；

主族元素最外层电子数等于族序数。

4.【答案】A

【解析】H2O2中O—H键为极性键，O—O键为非极性键；

Cl2是只含有非极性键的单质；

CH4中只含有极性键；

Na2O中只含有离子键。

5.【答案】C

【解析】原子核内的核电荷数与原子核外电子数相等时，为原子结构的示意图。

6.【答案】B

【解析】阴离子R2－中的质子数＝核外电子数－电荷数＝a－2，质量数＝质子数＋中子数＝a－2＋b，表示元素R原子组成符号为

R。

7.【答案】A

【解析】依题意可知A为氢元素，五种元素大概的位置如下：

A、B、E肯定不在同一周期；

D只能是第三周期；

A、D不一定是同主族；

B、D不可能是同一周期。

8.【答案】A

【解析】H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X－，它们单质的分子结构皆为X—X型，①②③正确，而只要相同的原子就可以形成非极性键，④错误。

9.【答案】B

【解析】由卤族元素碱的置换反应规律可知，A、C选项正确，B选项错误；

由氯气与水的反应进行类推，可知D选项正确。

10.【答案】B

【解析】磷化氢中的磷元素与氢元素形成的共价键是极性键，磷元素的化合价为－3价；

磷元素的非金属性比氮弱，磷化氢的热稳定性比氨弱，不具有强氧化性。

11.【答案】C

【解析】由A池中的反应Mg＋2H＋===2Mg2＋＋H2↑可知，镁是负极，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，铝是正极，溶液中的氢离子得到电子被还原为氢气，溶液中氢离子浓度逐渐减小。

由B池中的反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，铝是负极，镁是正极，在其外电路中，电子由铝（负极）经导线流向镁（正极）。

12.【答案】D

【解析】化学反应速率不能用固体物质的浓度（为常数）来表示。

化学反应速率是某一段时间内生成物或反应物的平均速率，而不是瞬时速率。

同一反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。

v（C）＝0.6mol·

L－1÷

2s＝0.3mol·

s－1，v（B）＝0.3mol·

s－1÷

2＝0.15mol·

s－1；

2s内物质B的浓度改变量＝0.15mol·

s－1×

L－1，

2s时物质B的浓度＝2mol/2L－0.3mol·

L－1＝0.7mol·

13.【答案】B

【解析】①由锌锰碱性电池的总反应式可知，锌的化合价升高，失去电子发生氧化反应，锌为负极；

二氧化锰的化合价降低，在正极上得到电子发生还原反应。

②碱性锌锰电池的总反应式与负极反应式[Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2]相减，可得其正极反应式。

14.【答案】D

【解析】金属腐蚀、食物腐败、塑料老化三者都要使其反应速率减慢；

氨的合成是要加快其反应速率。

15.【答案】A

【解析】①a和b不连接时，不能形成原电池，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，有铜析出。

②a和b用导线连接时，形成原电池，铁是负极，发生氧化反应；

铜极为正极，溶液中的铜离子移向正极（铜）得到电子被还原，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。

③无论a和b是否连接，铁片都能溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色。

16.【答案】D

【解析】在反应过程中，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小。

先假设按前4min的反应速率，计算二氧化硫的物质的量：

前4min的化学反应速率＝（2－0.4）mol÷

2L÷

4min＝0.2mol·

min－1，

前2min消耗的二氧化硫的物质的量＝0.2mol·

min－1×

2min×

2L＝0.8mol，

因前2min的反应速率大于0.2mol·

前2min时二氧化硫的物质的量应小于（2mol－0.8mol）＝1.2mol。

17.【答案】D

【解析】化学反应的实质是旧键断裂新键的生成，即：

原子的重新组合。

18.【答案】C

【解析】滴加少量硫酸铜溶液，锌与置换出的铜形成原电池，加快锌与稀硫酸的反应。

19.【答案】D

【解析】在该原电池中，活泼金属M为负极，失去电子发生氧化反应；

N为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为氢气有气体放出；

电子由负极流出沿导线流向正极，而电流的方向与电子的流向相反，即由正极（N）流向负极（M）。

20.【答案】B

【解析】氯水具有漂白作用，说明氯水中有强氧化性的次氯酸生成；

氯水与碱和锌反应，说明氯水中有酸生成；

氯水呈黄绿色，说明还有氯气分子存在，氯气与水的反应是可逆反应。

21.【答案】B

【解析】分析反应方程式中元素化合价的变化，铬元素由CrO3中的+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，CrO3是氧化剂。

22.【答案】A

【解析】苯不易溶于水，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，但是仍然会对周边农田、水渠造成污染。

23.【答案】B

【解析】分析解题的基点：

根据被提纯物质和杂质性质的不同，选择物质提纯（除杂）和分离的方法。

光照条件下通入的氯气既能与乙烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应，选项A错误；

在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯不溶解，乙酸易溶解，液体分层，分液即可，选项B正确；

二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应被吸收，选项C错误；

乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下会发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，选项D错误。

24.【答案】B

【解析】溴在苯中的溶解度较大，苯与水互不相溶，用苯可以萃取溴水中的溴；

苯是一种重要的有机溶剂，也是重要的化工原料；

主要来自于煤的干馏。

25.【答案】A

【解析】交警对驾驶员进行呼气酒精检测，主要根据乙醇沸点低易挥发、具有还原性（能使酸性K2Cr2O7水溶液变为蓝绿色），与乙醇的密度、溶解性、类别（烃的衍生物）等无关。

26.【答案】D

【解析】烷烃中存在同分异构体，碳原子数大于等于4时，碳链结构不同才会出现同分异构现象。

27.【答案】C

【解析】甲烷与氯气混合后，在光照条件下发生取代反应（日光直射会发生爆炸），有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢五种产物生成；

反应过程中量筒内气体的颜色会逐渐变浅，产物氯化氢易溶于水，导致量筒内压强减小液面上升，且有白雾产生。

28.【答案】C

【解析】苯加成后生成环己烷（C6H12），1mol苯加成消耗氢气3mol；

1mol乙烯加成消耗氢气1mol。

29.【答案】A

【解析】取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，则蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，应先加碱中和至碱性，再加入适量的新制氢氧化铜并加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成，所以在酸性条件下不能与生成氧化亚铜，没有观察到红色沉淀生成。

30.【答案】B

【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生的是氧化反应；

将苯滴入溴水中振荡后，苯能将溴水中的溴萃取出来，而使溴水层接近无色，未发生化学反应；

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯发生的是加成反应；

甲烷与氯气混合光照，氯气的黄绿色逐渐褪去，发生的是取代反应。

31.【答案】

（1）Na>

Al>

O　

（2）HNO3>

H2CO3>

H2SiO3

（3）H

H　H

H　[H

H]＋

[

H]－

Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH

（4）2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－

【解析】由周期表结构知：

①H；

②C；

③N；

④O；

⑤Na；

⑥Al；

⑦Si；

⑧Cl。

（1）同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r（Na）>

r（Al）>

r（O）。

（2）根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3>

H2SiO3。

（3）常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离