高考化学三轮复习《化学实验基础》专项测试题含答案Word格式文档下载.docx
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D
NaCl溶液（Br2）
乙醇
分液漏斗
萃取、蒸馏
A．AB．BC．CD．D
3．下列试剂的存放正确的是（ ）
A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中
B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞
C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方
D．以上方法都不正确
4．龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为
，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是
A．先加入溴水；
后加入银氨溶液，水浴加热
B．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；
酸化后再加入溴水
C．先加入溴水；
后加入酸性高锰酸钾溶液
D．先加入银氨溶液；
再另取该物质加入溴水
5．下列有关能量转化的说法正确的是
A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程
B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程
C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能
6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现
7．下列说法正确的是（）
A．丙酸甲酯和乙酸乙酯可以用核磁共振氢谱鉴别
B．除去乙酸乙酯中的乙酸：
加入氢氧化钠溶液中和乙酸，再分液，上层为乙酸乙酯
C．硝基苯中含有苯、浓硝酸、浓硫酸杂质，除杂方法是向其中加入氢氧化钠溶液后分液
D．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
8．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
试剂
试纸或试液
现象
结论
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
Cl2具有氧化性
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
9．下列物质中体积约为22.4L的是
A．1molO2B．标准状况下1molH2O
C．28gN2D．温度0℃、压强1.01×
105Pa时2gH2
10．下列除杂质试剂（括号中）的选择，不正确的是（）
A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3（CO2）B．NaOH中混有Na2O2（H2O）
C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3（CaCl2）D．NaNO3中混有NaHCO3（HNO3）
11．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。
下列物质存放错误的是（）
A．浓硝酸存放在棕色细口瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．少量金属钠保存在煤油中
12．下列说法或基本操作合理的是
A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体
B．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高
C．可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解
13．检验试剂级Na2CO3中是否含Cl−、SO42−，选用的试剂及加入的先后次序是
A．HCl、BaCl2、AgNO3B．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3
C．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2D．AgNO3、HCl、BaCl2
14．下列有关实验操作、现象及相关结论均正确的是（）
实验操作
相关结论
取某有机物充分燃烧，生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水
无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊
该有机物中含有C、H元素
将CH3COOH溶液加入Na2CO3粉末
有无色无味气体生成
醋酸是弱酸
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中有Na+而无K+
将某溶液滴在碘化钾淀粉试纸上
试纸变蓝
此溶液为氯水
二、填空题
15．根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；
凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
”按这个理论，下列微粒：
①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4
（1）只属于碱的微粒是：
____；
（2）属于两性的微粒是：
____。
（填编号）。
16．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。
（3）向
（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.
（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。
17．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。
（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：
A______、B______；
（2）温度计水银球应置于_____；
（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量____，其作用是___________；
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____。
18．观察下列实验装置图，试回答下列问题：
⑴写出图中实验操作对应的名称①:
_______________、③:
______________。
⑵下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a、分离植物油和水：
____________；
b、从海水中提取蒸馏水：
__________；
⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；
⑷实验室需要490mL0.5mol•L-1NaOH溶液，请回答下列问题：
①需称取___________g的烧碱固体．
②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。
③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是_________（填标号）．
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
19．
（1）下列实验操作或叙述正确的是___________（填字母）。
A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊
B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
C．除去乙烷中少量的乙烯：
与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀
E．用氨水洗去试管内壁的银镜
F．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中
G．乙醇与氢溴酸的反应中断裂了O－H键
H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应
I．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下
（2）化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10O
C4H8
C4H8Br2，则A的结构式不可能的是（______）
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br
三、推断题
20．某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率，其程序如下：
（1）各步所加的试剂A为__________，B__________，C__________。
（2）________（填“可以”或“不可以”）只加A溶液而不加B溶液，原因是____________________。
（3）当析出2.16g单质沉淀时，淀粉的水解率为_________________________。
21．根据题意完成下列问题：
（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++
①该反应的氧化剂是_____右边方框内的产物是_____
②完成并配平该离子方程式__________________电子转移总数是_____e-
（2）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
单质A能与某气态单质化合生成化合物B。
若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是_________（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是_________，该现象说明化合物B具有_______性。
四、实验题
22．为研究浓硫酸的性质,某同学进行如下实验：
（1）称取铁和碳固体混合物12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。
据此推知气体Y中SO2的体积分数为。
（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2
气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
写出产生CO2的化学方程式。
装置A中试剂的作用是，装置B的作用是。
简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。
如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
23．某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：
（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意。
考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积（其它操作都正确），则该装置测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）若在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。
通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）
a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。
（3）若瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。
你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”），若填“不可行”请说明原因。
（4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，分别将等量H2O2加入到瓶中，进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：
序号
瓶中的物质
分液漏斗的物质
测得气体体积
实验1
足量MnO2
20mLH2O2
V1
实验2
稀硫酸和足量MnO2
V1<
V2<
2V1
若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。
（5）若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
Ⅰ
1.0g
10.00mL
346.30mL
Ⅱ
335.50mL
Ⅲ
1.0g
346.00mL
Ⅳ
345.70mL
则镁铝合金中镁的质量分数为。
五、计算题
24．将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·
L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式____、____。
（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为___mL（标准状况）。
（3）混合物中氢氧化钠质量分数是___。
25．按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）标准状况下，2.24LCl2的质量为__________；
有__________个氯原子。
（2）10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×
1023，则元素R的相对原子质量为__________；
R元素名称是__________。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：
300，则这两种离子的物质的量之比为____________。
（4）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）______________。
（5）将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为__________，则混和溶液中Cl-的物质的量浓度为__________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（6）标准状况下，3.4gNH3的体积为_______；
它与标准状况下_______LH2S含有相同数目的氢原子。
（7）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______；
CO2在相同状况下的体积为_______。
（8）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。
参考答案
1．A2．C3．C4．B5．C6．B7．A8．D9．D10．C11．B12．C13．B14．A
15．②④⑤①③⑥⑦
16．Cu2+Ag+Ag++Cl-=AgCl↓Mg2+Cl-、OH-
17．蒸馏烧瓶（直形）冷凝管蒸馏烧瓶支管口处沸石或碎瓷片防止液体暴沸冷凝水蒸气
18．过滤蒸馏④③引流10.0500mL容量瓶AB
19．AHIB
20．稀H2SO4NaOHAg（NH3）2OH不可以因为银镜反应是在碱性条件下发生的，所以必须加入NaOH将催化剂硫酸中和18%
21．MnO4-H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O10硫黄溴水褪色还原性
22．
（1）50％
（2）①C+2H2SO4
CO2+2SO2+2H2O②除去SO2检验SO2是否除尽
③品红不褪色，C中产生白色沉淀CuO变为红色，F中无水CuSO4变蓝
23．
（1）冷却至室温后，量气管中和干燥管中的两液面相平；
无影响
（2）①ac②量气管中液面下降
（3）不可行；
NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准
（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O2
2H2O+O2↑（5）73%
24．H＋＋OH－=H2OCO32－＋H＋=HCO3－89624%
25．7.1g0.2NA14氮3：
5
1.0mol/L1.0mol/L4.48L6.72L2.8g4.48L3:
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