三高两模版《188套重组优化卷》高考化学总复习考点专练5 氧化还原反应的基本概念和规律.docx
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三高两模版《188套重组优化卷》高考化学总复习考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律
考点专练5 氧化还原反应的基本概念和规律
1．（2016·上海化学，2）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘B．氯碱工业
C．氨碱法制碱D．海水提溴
2．（2016·上海化学，10）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（ ）
A．一定属于吸热反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于分解反应
3．（2016·上海化学，13）O2F2可以发生反应：
H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
4．（2016·北京理综，10）K2Cr2O7溶液中存在平衡：
Cr2O
（橙色）＋H2O
2CrO
（黄色）＋2H＋。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O
被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
5．[2016·课标全国Ⅰ，27（4）]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O
还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
6．[（2016·课标全国Ⅱ，26（5）]联氨（又称肼，N2H4）是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是________。
1．（2015·海南化学，1）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
2．（2015·四川理综，1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
3．（2015·上海化学，18）下列反应中的氨与反应：
4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是（双选）（ ）
A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑
B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O
C．4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O
D．3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2
4．（2014·山东理综，7）下表中对应关系正确的是（ ）
A
CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
5.（2014·上海化学，19）下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）
A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O
6．（2014·大纲全国卷，13）已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
amol
7．
（1）[2015·课标全国Ⅰ，27
（1）]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。
（2）[2015·海南化学，15
（1）（3）]①久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为_________________________________________________________。
8．[2014·课标全国Ⅰ，27
（2）（3）]次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________（填化学式）。
③NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（2）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
9．
（1）[2014·天津理综，7（5）]P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3b．HIc．SO2d．CO2
（2）[2014·广东理综，33
（1）①]H2O2在Fe2（SO4）3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
_____________________________。
（3）[2014·安徽理综，25（4）]ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
10．（2015·北京理综，28）为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
实验如下：
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中____________造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。
用化学平衡移动原理解释原因：
__________________________________________________________
___________________________________________________________________。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：
外加Ag＋使c（I－）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置（a，b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。
该现象是___________________________________。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。
①转化的原因是___________________________________________________。
②与（4）实验对比，不同的操作是______________________________________。
（6）实验Ⅰ中，还原性：
I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＋>I－。
将（3）和（4）、（5）作对比，得出结论是__________________________________________________
__________________________________________________________________。
1．（2016·河北廊坊高三上学期期末，3）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A．三氯化铁作净水剂B．硅胶作干燥剂
C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．（2016·山东临沂高三一模，3）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D．将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
3．（2016·山东烟台高三期末，3）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
B．NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
D．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
4．（2016·福建四地六校高三上学期三次联考，6）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
5．（2016·河南豫南九校联盟下学期一次联考，5）美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）
A．设计该循环是为了制取能源气体O2
B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2
C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
6．（2015·云南昆明期末，3）具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是（ ）
选项
具有中间价态的物质
还原产物
氧化产物
A
Fe2＋
Fe
Fe3＋
B
SO
S
SO
C
H2O2
H2O
O2
D
N2
NH3
N2H4
7.（2015·山东潍坊期末，3）双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2＋SO2===H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是（ ）
A．2H2O2
2H2O＋O2↑
B．H2O2＋Cl2＋2OH－===O2＋2Cl－＋2H2O
C．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．5H2O2＋2MnO
＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
8．（2015·江苏南京调研，2）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③B．③④C．①②D．①③④
9．（2015·北京海淀期中）下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A．NO2溶于水发生了氧化还原反应
B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性
10．（2016·陕西咸阳高三期末，4）《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：
3CO2＋4Na===2X＋C（金刚石）。
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是（ ）
A．X的化学式为Na2CO3
B．在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物
C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L
D．当有3molCO2参加反应时，转移电子数目为4NA
11．（2016·安徽“江淮十校”高三二次联考，11）H3PO2是精细磷化工产品。
工业制备原理如下：
（Ⅰ）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O===3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑
（Ⅱ）Ba（H2PO2）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2
下列推断不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D．在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol电子
12．（2015·山东济南期末，9）铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
13．（2015·河北衡水期末，14）向仅可能含有Fe2＋、SO
、NO
、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．Q是SO
B．Q是Br－
C．ab区间的反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．原溶液中一定有Fe2＋、Br－、I－
14．（2015·河南八市联考，10）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
则下列有关说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钠中铁显＋6价
B．湿法中FeO
是氧化产物
C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质
15．（2016·鄂豫晋冀陕五省高三二次联考，8）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程中涉及如下化学反应：
①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；
②Se＋2H2SO4（浓）===2SO2＋SeO2＋2H2O；
③Se＋4HNO3（浓）===SeO2＋4NO2＋2H2O。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA
D．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1
16．（2016·河北廊坊高三上学期期末，20）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。
实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。
E中的反应为：
2Fe＋3Br2===2FeBr3，2FeBr3
2FeBr2＋Br2↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。
请回答：
（1）仪器d的名称________。
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。
下列方案合理的是________。
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：
____________________________________________________
_________________________________________________________________。
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2＋，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为________。
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3＋、Br2的氧化性强弱。
将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
实验操作
实验现象
氧化性强弱
①________
溶液呈血红色
②________
③________
④________
Cl2>Br2
考点专练5 氧化还原反应的基本概念和规律
【三年高考真题演练】
[2016年高考真题]
1．C [A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
故选项C正确。
]
2．A [根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。
A.该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2===2H2O＋O2↑的反应是放热反应，错误；B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，正确；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。
]
3．D [A.O元素的化合价由反应前的－1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4，正确。
]
4．D [A项，①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c（Cr2O
）增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c（CrO
）增大，溶液变黄，正确；B项，②中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，②是酸性溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。
]
5．解析 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3将废液中的Cr2O
还原成Cr3＋反应的离子方程式：
Cr2O
＋3HSO
＋5H＋===2Cr3＋＋3SO
＋4H2O。
答案 Cr2O
＋3HSO
＋5H＋===2Cr3＋＋3SO
＋4H2O
6．解析 联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg÷32g·mol－1×32g·mol－1＝1kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，且不产生其他杂质，N2H4还原产物是N2和H2O，对环境无污染，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4。
答案 固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物是N2和H2O，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）
[两年经典高考真题]
1．D [A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。
]
2．D [A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al（OH）3胶体具有较大的
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