鲁科版高中化学必修2期末测试1文档格式.docx
《鲁科版高中化学必修2期末测试1文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修2期末测试1文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．非金属单质燃烧时火焰均为无色
D．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来
3．2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。
下列关于化石燃料的说法不正确的是
A．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物
B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解
C．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油
D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．碱土金属元素
B．元素周期表中第3～12列的过渡元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．左下方区域的金属元素
5.块状大理石与过量的3mol·
L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
①加入一定量的氯化钠固体②改用6mol·
L—1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
6.下列不属于取代反应的是
A．乙酸乙酯的水解反应
B．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃
C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应
D．甲烷在光照条件下与氯气发生反应
7.下列说法不正确的是
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．在原电池内部阳离子向正极区域移动
D．原电池是把化学能转化为电能的装置
8.下列说法正确的是
A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
C．任何分子内一定存在化学键
D．H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
9.化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是
A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化
B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应
C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间
D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率
10.化学反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反应后，该密闭容器中
A．2molH2已耗尽B．3molI2（g）已耗尽
C．HI的物质的量等于4molD．HI的物质的量少于4mol
11.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈
B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强
D．N、O、F原子半径依次增大
12.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是
A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）
13.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，
a为负极；
c、d相连时，电流流向为d→导线→c；
a、c相连时，c极上产生大量气泡；
b、d相连时，b极上发生还原反应。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．a＞b＞c＞dB．c＞a＞b.＞d
C．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a
14.一定条件下，将物质的量之比为1:
2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是
A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率B．混合气体的密度保持不变
C．NO的物质的量保持不变D．NH3和O2的浓度不再变化
15.下列叙述中正确的是
A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
16.下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液退色
C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na反应，又能与NaOH溶液反应
D．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应
17.某学生用如图所示装置对化学反应：
2X＋Y＝2Z进行能量变化情况的研究。
当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降。
关于该反应的下列叙述：
①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反
应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释
放出来。
其中正确的是
A．仅②B．仅①③C．仅①②D．仅①②③
18.如图为元素周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3，
下列说法中不正确的是
d
a
b
c
A．元素c的含氧酸一定是强酸
B．元素a、d的原子半径：
a﹥d
C．元素b在自然界中存在游离态
D．元素b、c的阴离子半径：
b﹥c
分数统计栏（考生不要填写）
题号
第Ⅰ卷
三
四
五
第Ⅱ卷
总分
得分
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
1．第Ⅱ卷共页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括3小题，共26分）
19．（4分）下列各组粒子，属于同种核素的是（填编号，下同），互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。
①16O2和18O3②质子数相同而中子数不同的两种粒子
③
④
和（核内15个中子）
⑤葡萄糖和果糖⑥和
20.（12分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
e
f
g
h
（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。
（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）
_______________________。
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：
①A的结构简式为____________；
以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为______________________________；
②A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。
B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为____________
__________________________________________________________。
（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
（5）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为__________（用化学式表示），该物质所含化学键类型为___________，属于_______化合物（填“离子”或“共价”）。
21.（10分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·
L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是，
有关反应的化学方程式为______________________________________________；
（2）曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
________________________________________________________________；
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
_________________________；
（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？
______（填“会”或“不会”）。
四、（本题包括2小题，共15分）
22.（3分）下列实验操作或结论正确的是_________（填序号）。
A.制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中
B.向蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后不再溶解
C.将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯
D.分别向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不退色，说明苯分子内不存在一般的碳碳双键
E.在实验室制取气体时，必须进行气密性的检查，且该操作应放在连接装置后，装药品之前
23.（12分）某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：
在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：
3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；
大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）饱和食盐水的作用是_________________________________；
冰水的作用是______
___________________________。
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
则可选择的发生装置是（填序号）___________。
五、（本题包括2小题，共13分）
24．（4分）某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO2，其气态氢化物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数。
则：
R的质量数为，质子数为；
R在周期表中的位置为第周期第族。
25.（9分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
3g某有机化合物A完全燃烧后，生成的CO2为2.24L（标准状况），生成水1.8g，该有机化合物的相对分子质量为60。
（1）试通过计算说明有机化合物A中是否含有氧元素。
（2）通过计算推导A的分子式。
（3）该有机化合物A显弱酸性，其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品，则结构简式为_________________________。
泰安市2012—2012学年度第二学期高一期末考试
高一化学试题（A）参考答案及评分标准2012.7
说明：
1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。
评分标准参照试题）
一、（每小题2分。
共16分）
1.B2.A3.D4.C5.B6.C7.B8.D
二、（每小题3分。
共30分）
9.C10.D11.A12.B13.C14.B15.C16.D17.A18.A
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
19.（4分）
④③①⑤（每空1分，错选或多选均不得分）
20.（12分）
（1）HClO4（1分）
（2）SiH4＜NH3＜H2O（1分）
（3）①CH2＝CH2（1分）nCH2===CH2（2分）
②加成反应（1分）
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）
（4）H、Cl（1分）
（5）NH4NO3（1分）离子键、共价键（1分）离子（1分）
21.（10分）
（1）硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2（2分）
Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O（2分）
（2）反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大（2分）
（3）硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降（2分）
（4）不会（2分）
22.（3分）
CDE（漏选一个扣1分，多选一个倒扣1分，直至0分）
23.（12分）
（1）检查装置的气密性（2分）
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O（2分）
（3）除去Cl2中的HCl气体（2分）
防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（2分）
（4）ad（2分）
24．（4分）
1262（或二）ⅣA（每空1分）
25.（9分）
（1）（3分）
n（C）＝n（CO2）＝2.24L/22.4L·
mol—1＝0.1mol（1分）
n（H）＝2n（H2O）＝2×
（1.8g/18g·
mol-1）＝0.2mol（1分）
m（C）＋m（H）＝0.1mol×
12g·
mol—1+0.2mol×
1g·
mol—1＝1.4g＜3g
这说明该物质中含有氧元素，且m（O）＝3g－1.4g＝1.6g（1分）
（2）（4分）
n（O）＝1.6g/16g·
mol-1＝0.1mol
n（A）＝3g／60g·
mol-1＝0.05mol
n（B）:
n（C）:
n（H）:
n（O）=0.05mol:
0.1mol:
0.2mol:
0.1mol＝1:
2:
4:
2
故1molA中C、H、O的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则A的分子式为C2H4O2（其中过程2分，结果2分，其他合理解法同样评分）
（3）CH3COOH（2分）
升级会员 