创新设计四川专用高考化学二轮专题复习考前仿真演练 考前仿真演练一.docx

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创新设计四川专用高考化学二轮专题复习考前仿真演练考前仿真演练一

第二部分　考前仿真演练

考前仿真演练

（一）

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

（满分：

100分，考试时间45分钟）

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　O—16　Fe—56

第Ⅰ卷（选择题　共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

解析　石英的主要成分是SiO2，除用来生产光导纤维外，还可以用于生产玻璃等；从海水中提取食盐是物理变化；食品添加剂必须在规定的范围和一定的剂量内使用，不是越多越好；地沟油中含有有毒成分，不可以食用，但其主要成分是油脂，通过碱性水解（皂化反应）可以制肥皂。

答案　D

2．下列实验装置用途正确的是（　　）

A．装置（Ⅰ）用于I2与NH4Cl混合物的分离

B．装置（Ⅱ）用于制取少量纯净的CO2气体

C．装置（Ⅲ）用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质

D．装置（Ⅳ）用于HCl的吸收，以防倒吸

解析　NH4Cl受热分解，遇冷马上化合为NH4Cl，与升华后的I2一起凝结在烧瓶外壁上，A项错误；纯碱是粉末状固体，不适合用装置（Ⅱ）制取少量CO2气体，且装置（Ⅱ）中无干燥装置及除去HCl杂质的装置，得到的CO2气体不纯净，B项错误；Fe（OH）3胶体能透过滤纸，C项错误；装置（Ⅳ）的烧瓶起到缓冲作用，D项正确。

答案　D

3．下列化学过程及其表述正确的是（　　）

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

B．由水电离的c（H＋）为10－3mol·L－1的溶液中，Na＋、NO、SO、Cl－一定能大量共存

C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

解析　向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A项正确。

由水电离的c（H＋）为10－3mol·L－1的溶液，水的电离得到促进，可能是强酸弱碱盐溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液，在强酸弱碱盐溶液中SO不能大量存在，B项错误。

在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，有0.2mol过氧化钠反应，转移电子的数目为0.2NA，C项错误。

FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，可能是氯气将亚铁离子氧化，不能说明氯水中含有HClO，D项错误。

答案　A

4．两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.2mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）

A．产生气体体积①＝②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：

①中阳极：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

②中负极：

2H＋＋2e－===H2↑

D．溶液的pH变化：

①减小，②增大

解析　①发生电解反应，阳极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阴极反应为2Cu2＋＋4e－===2Cu；②中发生原电池反应，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。

两个电池中的CuSO4和H2SO4的物质的量都是0.1mol，当通过0.2mol电子时两种物质正好完全反应，①生成0.05molO2，②生成0.1molH2，由此可知只有D正确。

答案　D

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．标准状况下，2.24LHF的分子数为0.1NA

C．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个N原子

D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

解析　ClO－会发生水解，1L1mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的数目小于NA，A项错误；标准状况下，HF不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D项错误。

答案　C

6.常温条件下，将浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴加到体积为20mL等物质的量浓度的二元弱酸（用H2A表示）溶液中。

溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量与混合溶液pH的变化关系如图。

下列说法正确的是（　　）

A．pH>7时，溶液中只存在A2－

B．NaHA溶液跟NaHCO3溶液类似，呈碱性

C．滴入的NaOH溶液为30mL时，存在c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋）

D．滴入的NaOH溶液为40mL时，溶液呈碱性

解析　pH>7时，溶液中主要存在A2－，另外还存在Na＋、HA－、A2－、OH－、H＋等，A项错误；由图像可知，溶液中的阴离子主要以HA－形式存在时，溶液pH≈4，溶液呈酸性，B项错误；滴入的NaOH溶液为30mL时，反应后得到物质的量均为1×10－3mol的NaHA和Na2A的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，存在c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－），C项错误；滴入的NaOH溶液为40mL时，反应生成Na2A，A2－水解使溶液显碱性，D项正确。

答案　D

7．在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH<0，达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（　　）

解析　催化剂不能影响化学平衡，B项不正确；充入氦气，不能影响平衡，A的转化率不变，C项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的转化率降低，D项不正确。

答案　A

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

二、非选择题（包括4小题，共58分）

8．（13分）短周期元素A、B、C、D。

A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。

（1）若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为________＞________（填化学式）。

（2）n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，两者酸性________＞________（填化学式）。

通过实验____________________________加以证明，化学方程式为__________________________________________________。

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________（用元素符号表示）。

解析　因A的最外层电子排布为ns1，可能是H或Li、Na。

C的最外层电子数是其电子层数的3倍，应是O，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3是P。

A是非金属时应是H，与C、D分别形成H2O、PH3，H2O更稳定。

B元素的原子价电子排布为ns2np2，当n＝2、3时分别是C、Si，H2CO3酸性强于H2SiO3；可以通过向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀加以证明。

A元素的原子最外层电子排布为2s1，应是锂。

B元素的原子价电子排布为3s23p2，应是硅。

根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为O＞P＞Si＞Li。

答案　

（1）H2O　PH3

（2）H2CO3　H2SiO3　向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀

Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3（或Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3）

（3）O＞P＞Si＞Li

9．（13分）某学习化学兴趣小组欲用如图Ⅰ装置制取漂白液。

（1）装置a的名称是________；a中反应的化学方程式是________________________。

（2）饱和食盐水的作用是____________________________________________________。

（3）图Ⅰ缺少尾气处理装置，请你在图Ⅱ虚线框内予以补充。

（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。

根据如图信息分析，原因可能是______________________。

（5）把适量漂白液和滴有酚酞的Na2SO3红色溶液混合后，溶液颜色为无色。

提出猜想：

ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了

ⅱ.NaClO把酚酞氧化了

ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以验证猜想ⅰ的是________。

a．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

b．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

c．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

②请选择适当的试剂，在下列方框中设计简单实验步骤，验证猜想ⅱ。

（可选试剂：

盐酸、NaOH溶液、品红、K3Fe（CN）6溶液）

解析　该实验装置的顺序为Cl2的制取装置、除杂装置、漂白液的制取装置、尾气处理装置等。

（1）装置a的名称是圆底烧瓶，a中反应的化学方程式是MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。

（3）图Ⅰ缺少尾气处理装置，处理尾气时可采用两种方式：

一种是将尾气收集起来，另一种是将尾气用NaOH溶液反应掉。

（装置图见答案）（4）由曲线图可以看出，随着溶液温度的升高，NaClO的产率降低，随着NaOH溶液浓度的增大NaClO产率也降低，所以造成NaClO浓度偏低的原因是NaOH溶液的浓度过大或反应环境温度过高。

（3）①根据猜想ⅰ，若NaClO把Na2SO3氧化将得到SO，可采用先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液看是否生成白色沉淀或加入氢氧化钡后再加入过量盐酸看沉淀是否全部溶解来验证。

②验证猜想②时，可取混合后的溶液适量于试管中，加入NaOH溶液，若溶液未变红，则说明酚酞已经被NaClO氧化；若溶液变红色，则说明酚酞没有被氧化。

答案　

（1）圆底烧瓶　MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）除去氯气中的氯化氢

（3）

（4）NaOH溶液的浓度过大或反应环境温度过高（反应放出热导致）

（5）①ac　②取混合后的溶液适量于试管中，加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

10．（16分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可以X（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：

请回答下列问题：

（1）化合物X有________种不同化学环境的氢原子。

（2）下列说法正确的是________。

A．X是芳香族化合物

B．在Ni的催化下，1molY能与5molH2加成

C．Z能发生加成、取代及消去反应

D．1molZ最多可与5molNaOH反应

（3）Y与过量溴水反应的化学方程式为________________________________________

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