二氧化硫的性质教案文档格式.docx

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采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的教学方法，使学生亲历科学的历程，初步学会从实验现象推导化学性质、培养学生的观察能力和独立思考的能力。

3）情感态度与价值观

领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科的价值，培养科学探究的精神。

.【教学重点】：

重点:

二氧化硫的化学性质

难点：

掌握二氧化硫的化学性质在生活中的应用。

【实验准备】

教材，PPT课件，粉笔，多媒体教室。

【教方学法】

1.采用“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程。

2.互动讨论探究法；

归纳总结法。

根据二氧化硫的性质，体会其对我们现实生活的启示，归纳总结出学习化学的重要性。

这种教学思路也是充分体现了皮亚杰建构主义学习理论探讨的要以学生为中心这样一个教学理念。

（1）、运用观察、查阅资料等多种手段获取信息，、归纳、概括等方法对信息进行加工

（2）、循序渐进，从简单到复杂，由经历部分探究到经历较完整的探究过程。

【教学思路】

以“以经在不同时间段所拍摄的同一塑雕像的两幅图片”为背景，“探究二氧化硫性质”为主线，设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题——提出问题——解决问题——归纳知识、提炼方法——再解决问题”过程中体会科学探究的一般方法。

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

情境导入

同学们在初中呢我们已经接触到二氧化硫，那么我们知道二氧化硫具有哪些性质呢，本节课我们将来进一步学习二氧化硫的相关性质，在进入新课之前我请同学们来观看两幅图片，他们是同一塑雕像在不同时间段所拍摄的（在PPT上给学生展示）。

第一幅拍摄于1908年，第二幅拍摄于1968年。

提出问题：

那么是什么东西使这塑在短短的60年时间里就变得面目全非呢？

（由于在前一次课已经布置学生预习本节课的内容）很好，看来同学们都预习过了，那么提到二氧化硫呢，我再请同学们来思考两个问题

板书：

二氧化硫的化学性质

1、SO2溶于水呈酸性还是碱性？

、2硫的常见化合价是多少！

在SO2分子中S的化合价是多少？

由此推测，SO2是否具有氧化性、还原性？

（学生回答后）好那么硫的常见化合价有—2价，0价+4价。

+6价，那么硫存在这么多价态，它们之间会不会相互转化呢？

很好，它们之间可以相互转化，同学们再回答我，在二氧化硫分钟中硫的化合价又为多少呢？

很好回答正确，那么二氧化硫中硫的化合价为+4价，处于一个中间价，前面我们学习氧化还原性时我给同学们归纳了这么一句口诀“高价氧化，低价还，中间价态还氧兼”同学们还记得吗？

由此推测二氧化硫它是具有氧化性还是还原性呢，或者是二者兼有呢？

那么同学们，我们的答案是否正确呢？

我们说实践是检验真理的唯一标准，接下来我请同学们来观看一段有关二氧化硫反应的视频，答案就在稍后揭晓。

[过渡]这就是我们这节课要讨论的问题。

好我们的视频就看到这里，同学们在我们阅读课本后呢，我们来看看二氧化硫的物理性质有哪些

【板书】

SO2的物理性质体现在哪些方面气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：

（颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性）

[板书]

（1）SO2的物理性质：

无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水。

那么接下来我们来看看二氧化硫的化学性质：

二氧化硫它具有哪些化学性质呢？

同学们思考一下SO2溶于水仅仅是溶于水吗？

有没有发生化学反应？

发生化学反应的判断依据是什么？

刚才我们在看视频时发现当二氧化硫通入到石蕊溶液后溶液变红了，说明二氧化硫与水反应生成一种物质该物质现酸性

那么同学们还有什么样的方法来验证这一实验现象呢？

2、二氧化硫除了能与水反应外，它还能和碱反应

二氧化硫是一种酸性氧化物，能与碱反应，生成盐和水请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液的反应方程式

那么二氧化硫还有那些性质呢？

2、讲述二氧化硫的氧化性：

同学们在视频中我们看到当二氧化硫通入氢硫酸中有淡黄色沉淀产生，在氢硫酸分子中硫的化合价为-2价处于最低价所显还原性，那么二氧化硫则表现氧化性，所以二氧化硫具有氧化性。

3、讲述二氧化硫的还原性：

那么当二氧化硫通入高锰酸钾溶液时容易褪色，在高锰酸钾分子中锰是最高价，所以具有氧化性，那么在这里二氧化硫则表现还原性。

4、讲述二氧化硫的漂白性

【板书】：

二氧化硫具有漂白性

同学们我们刚看到了当二氧化硫通入品红溶液后，品红溶液褪色，但是在加热后又恢复原来的颜色，说明二氧化硫的漂白的作用不是永久的，这一方法也可以用于鉴别二氧化硫

[小结]：

二氧化硫有漂白性是由于和有色物质（品红）结合，生成无色物质，但该物质不稳定，加热容易分解，放出二氧化硫而恢复到原来有色物质的颜色

[设问]：

有漂白性的物质还有哪些？

与二氧化硫的漂白有何区别？

好同学们我们今天的课就上到这里，同学们下去完成课后习题，预习课本P91到P93

观看图片思考

回答：

二氧化硫

谈论回答

思考回答：

可以

思考回答：

+4价

思考回答

观看视频记录实验现象

思考，归纳：

SO2的物理性质。

归纳总结课本知识，

SO2的物理性质：

回忆刚看过的视频中的实验现象，二氧化硫能使石蕊溶液变红，说明二氧化硫与水发生了化学反应

[探究结论]：

SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应生成不稳定的亚硫酸，体现了酸性氧化物的性学反应生成不稳定的亚硫酸，体现了酸性氧化物的性SO2+H2O

H2S3O

思考

SO2＋H2O=H2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+NaOH=NaHSO3

2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

写方程式;

5SO2＋2KMnO4=K2SO4＋MnSO4＋2H2SO4

倾听、思考

观察现象]：

品红溶液褪色

[观察现象]：

褪色了的品红溶液又恢复原来的颜色，气球鼓起，试管冷却后溶液又褪色，气球变瘪了

归纳总结；

二氧化硫有漂白性（不是永久的

学生填写表格比较SO2、HCLO、Na2O2的漂白性

二氧化硫能使品红等一些色素漂白，但不能使酚酞、石蕊漂白

使学生感受化学

与人类生活的密切关系，关注人类所面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

明确本节课的学习

创设问题情境，以问题组织教学内容，运用问题设计策略，培养学生发现问题、解决问题的能力等，围绕“问题”凸显出来。

总结学习方法。

培养观察能力，激发学习兴趣。

通过实验培养问题意识

，提高解决问题的能力。

通过实验训练提高实验方法和技能，实验能力。

讨论评价、使学生对SO2的性质有较全面的认识，从学生已有的知识出发，降低学习难度易于学生理解、掌握，激发学生学习化学的兴趣。

培养观察能力和分析能力通过实验培养学生的科学探究能力，让学生在实验中掌握科学探究的方法，体验科学探究的乐趣。

培养合作精神探究的过程，享受科学

回顾旧知识，为后面探究二氧化硫的进一步理解SO2是一种酸性氧化物漂白性打基础。

将学生带入“真实”的问题情境中。

使学生具有强烈的探究世界的动机，是他们的视野更为开阔，更关注身边的人与事、关注社会层面的问题和自然界真实的问题

检查学生对SO2化学性质掌握程度通过观察、实验、假说、推理等，重视通过实验发展学生思维的敏捷性、灵活性、深刻性、独创性和批判性，培养学生的创新精神和实践能力

根据实际情况灵活运用，在培养学生科学探究能力方面有较高的要求

【板书设计】

二氧化硫的物性

无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水

二氧化硫的化性：

（一）1.酸性氧化物通性：

①SO2与水反应

②SO2与碱反应

③SO2与碱性氧化物的反应

2.还原性

3.氧化性

4.漂白性

【作业】

完成课后习题，预习课本P91到P93