中考化学习题精选36溶解度含答案解析Word文件下载.docx
《中考化学习题精选36溶解度含答案解析Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学习题精选36溶解度含答案解析Word文件下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据，下列有关说法中错误的是
A．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9g
B．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~40℃温度范围内相交
C．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
D．在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl
答案D
A、在40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，故100g水中最多可溶解KNO363.9g，正确；
B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；
C、在60℃时，KNO3饱和溶液210g，含有硝酸钾的质量是110g，加入10g水后，溶质质量分数为110g/220g×
100%=50%，正确；
D、在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，由于没有指明所含溶质量的多少，无法判断哪种物质首先达到饱和，先析出的晶体不一定是NaCl，错误；
故选D
3、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：
①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水．其中正确的是（ ）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
答案解：
向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；
对于大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液；
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．正确的答案有②降低温度，③增加硝酸钾，⑥蒸发水．
故答案为D．
4、自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；
打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。
可见，气体溶解度随着_____而减小，随着_____而增大。
答案温度升高，压强增大。
5、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
⑴t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是________。
⑵温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是__________。
⑶t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A________，B________，C_______。
⑷N点表示__________。
答案A>
B>
C；
⑵A；
⑶降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；
⑷t1℃
时A、B的溶解度相等。
6、有Ａ、Ｂ、Ｃ三种固体物质的溶解度曲线如图：
（１）Ｍ点表示_____________________
（２）
在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺
序是___________
（３）
在t3℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和
溶液，若降温到t1℃时，析出晶体较多的是_________
没有晶体析出的是___________
（４）
在t２℃时，将１５克Ａ加入到５０克水中，得到的溶液质量是_________克。
答案A、B溶解度都是40g
（2）B<
C<
A（3）A；
C（4）60
7、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
答案C
解析：
A答案中没有限制温度范围；
t1℃时，B的溶解度大于A，若要用等量水分别制成的A、B饱和溶液，B的质量比A大，故B错；
t3℃是A的溶解度大于B，所以当将两者的饱和溶液降温至t2℃是，析出晶体的质量应该是A大于B，故D错；
t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，两者的饱和溶液中，溶质的质量分数相等。
8、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（
）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，而氯化钠受温度影响较小；
若硝酸钾中混有少量氯化钠，最好采用降温结晶法提纯，A错；
氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，故饱和溶液降温后变为不饱和，无晶体析出，B错；
从图中看出，80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度曲线交于一点，故该温度下二者溶解度相等，C对；
大多数物质的溶解度随温度升高持续增大，从图中明显看出，硫酸镁和氢氧化钙例外，D错。
9、
右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（
A．30℃时，A物质的溶解度为20g
B．20℃时，A和B的溶解度相同
C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少
D．等质量的A和B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多
由溶解度曲线可知，A、B正确；
10℃时，两物质的溶解度B大于A，故10℃时AB两种物质等质量的两种饱和溶液中，B物质的饱和溶液含有的溶质多，含有的溶剂少，C正确；
由于A物质的溶解度受温度的影响比B大，故等质量的A、B的饱和溶液从30℃降温到20℃时，A析出的晶体最多,D不正确。
10、将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。
下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是（
由于生石灰与水反应生成Ca（OH）2，使得原饱和溶液中溶剂的质量减少，同时一部分溶质也因水的减少而析出，但析出溶质的溶液仍为饱和溶液。
由于反应后又恢复到原温度，故溶解度不变。
11、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>
乙>
丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
答案B
同一温度下，点的位置越高，对应物质的溶解度越大。
在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序应是乙>
甲>
丙，A错误。
两曲线的交点表示两物质的溶解度相等，B正确。
升温时，丙的溶解度降低，故丙物质的饱和溶液升温会析出晶体，溶液仍然饱和，C错误。
降温时丙的溶解度增大，故乙的饱和溶液中混有少量丙时，若采用降温结晶的方法，溶液变为丙的不饱和溶液，不可能析出丙来，D错误。
12、根据下图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（
A．熟石灰的溶解度为0.165g
B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20℃时，100g水中加入1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液
A中没有指明温度；
从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；
从图中看出，20℃时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。
13、右图
（1）表示甲、乙两种固体的溶解度随温度变化的情况；
右图
（2）A、B试管中分别盛有甲、乙两种固体的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质，发现A试管中固体增多．B试管中固体减少，则加入的物质是（
）
A．硝酸铵
B．浓硫酸
C．氢氧化钠
D．生石灰
答案A
A试管中固体增多．B试管中固体减少，说明甲物质溶解度减小，乙物质溶解度增大，溶液的温度减小，所以加入的物质是硝酸铵。
14、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的（）
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数变小
答案B
A、甲物质在45℃时的溶解度为60g，A中没说明温度，说法错误；
B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，说法正确；
C、甲的溶解度随温度升高而增大，要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液只能是降温，不能升温，说法错误；
D、乙物质的溶解度随温度升高而减小，t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时溶液变成不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，说法错误。
故选择B。
15、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）
A.t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
答案AD
解甲的质量是20g,所以50g甲的饱和溶液中应溶解了25／3克的甲。
t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t3℃（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变因此两种溶液中溶质的质量分数仍相等。
由于乙的溶解度受温度影响变化不大，所以t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法。
将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，一定有晶体析出，由于乙的溶解度受温度影响变化不大对乙的饱和溶液降温不一定有晶体析出。
16、下图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（）
A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c
B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C．t2℃时1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g饱和溶液
D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用蒸发结晶的方法
由图可知，c和a的溶解度曲线随温度变化相差较大，所以所以要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶法或者冷却热的饱和溶液方法。
17、小明在生活中发现这样一个问题：
很多因素都能够影响白糖在水中溶解的速度。
（1）从你能想到的可能影响白糖在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素
对白糖溶解速度的影响：
因素1____________，影响_____________________________________________；
因素2____________，影响_____________________________________________。
（2）从你列出的因素中选出一个，通过实验验证你的推测。
____________________________________________________________
答案
（1）因素1：
搅拌；
影响：
加快溶解的速度
因素2：
升高温度；
（2）在等质量的热水和冷水中溶解白糖，发现在同样时间内，热水中溶解白糖的质量比在冷水中溶解的白糖的质量多（其他合理答案均可）
18、生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
（
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
答案C
19、
（1）“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”这句话的含义是：
在温度为20℃时，
g硝酸钾溶解在
g水中，恰好达到
状态。
（2）“20℃时，氯气的溶解度是2.5”这句话的含义是：
在温度为20℃、压强为
时，在
水中最多溶解氯气
。
答案
（1）31.6
100
饱和
（2）101kPa
1体积
2.5体积
20、有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。
已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；
B物质130g制成1150g溶液；
C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（
A.A>
B>
C
B.B>
A>
C.B>
C>
A
D.C>
A
答案
B
21、
t℃时，M的饱和溶液mg中含溶质ag，N的饱和溶液mg中含溶质bg，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（
A.
B.
C.
D.
22、
25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10gN晶体，则M和N的溶解度相比（
A.M＞N
B.M＜N
C.M＝N
D.无法比较
23、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和，那么，50g水中溶解
g乙，溶液达到饱和。
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：
。
（3）
t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，
可采用的方法是
（写出一种即可）。
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是
答案
24、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是
g。
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是
，所得溶液中溶质质量分数最小的是
25、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
A．硝酸铵与水
B．生石灰与水
C．熟石灰与水
D．氯化钠与水
26、固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（
A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液
D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同
27、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
28、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（）
（A）海水的凝固点比水低
（B）溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
（C）一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
（D）食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离
29、生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度变化而变化的是（）
A．打开汽水盖，有大量的气体冲出
B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
C．夏季养鱼塘中，要经常开启增氧设备
D．冰箱中制取的小冰块中常有小气泡
30、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（
）
A.甲B.乙C.丙D.丁
解析通过学习我们知道，在一定的温度下、一定量溶剂当中不能再溶解某种物质的溶液就是该温度下该物质的饱和溶液，还能再继续溶解的就是不饱和溶液。
通过阅读题目我
31、
（1）如图9-56所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：
在T3℃
时，a物质的溶解度是
g；
在
℃时，a和b物质的溶解度相等．
（2）溶质的质量分数为5％～50％的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10g葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水
g．
答案
（1）60；
T2
（2）90[提示：
做第
（1）小题时，要会从溶解度曲线中得到所需的数据，即清楚溶解度曲线的意义；
（2）溶液的质量；
10g÷
10％＝100g，则加入水的质量：
100g一10g＝90g．本题考查了溶解度曲线和溶质的质量分数等知识点]
32、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是（）
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出
33、海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（
A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减小
34、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。
她加入的物质
是（
）
A．食盐
B．硝酸铵
C．生石灰
D．氢氧化钠固体
35、海水淡化可采用膜分离技术。
如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是____________
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶剂质量增加
答案B
36、A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（）
A．浓硫酸
B．硝酸铵
C．氧化钙
D．氯化钠
答案BD
升级会员 