高考总复习化学综合测试11化学实验基础Word文档格式.docx

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4下列实验原理和操作方法可行的是（）A用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：

Na2SO4和NaClB用澄清石灰水检验SO2气体中混有CO2CNO比空气重，可用向上排空气法收集D可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘答案D解析A选项：

两种溶液中都会生成白色沉淀。

B选项：

SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊。

C选项：

NO与空气中的氧气反应生成NO2。

5下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂和操作方法。

正确的一组是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，过滤CO2HCl通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶乙醇H2O加入生石灰，蒸馏A.BCD答案C解析加入FeCl3溶液，会引入新杂质离子（Cl），应该加适量硝酸中和KOH。

中饱和碳酸钠溶液也会吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液。

6下列说法正确的是（）ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后溶液颜色都能复原B用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含NaC用滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液中能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解答案C7下列实验基本操作正确的是（）A乙酸乙酯与碳酸钠溶液可以通过分液的方法分离B将胶头滴管插入试剂中，捏胶头，缓缓松开吸取试剂C用碱式滴定管量取11.00mLKMnO4溶液D鉴别MgCl2中是否含有AlCl3，可以选用过量的NaOH溶液答案A解析该题考查了实验基本操作。

乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，可以通过分液的方法分离，A项正确；

胶头滴管插入试剂之前就要捏胶头，防止胶头滴管中排出的空气进入试剂瓶中，B项错；

KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，C项错；

MgCl2与NaOH溶液反应产生的沉淀掩盖了AlCl3与NaOH溶液反应产生的“沉淀”及“沉淀消失”的现象，D项错。

8（2012黄冈模拟）某同学为了探讨NO2气体能否支持燃烧，分别加热Cu（NO3）2、AgNO3使其发生分解（反应的化学方程式为：

2Cu（NO3）22CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O2），收集产生的气体，发现气体均能使带火星的木条复燃下列说法正确的是（）A均可靠，因为分解生成的NO2比O2多B均不可靠，因为分解生成的气体中含有O2C可靠，因为带火星的木条在空气中不能复燃D可靠，因为AgNO3中的氧元素全部生成了气体答案C解析、反应中均产生了NO2和O2，二者的体积之比分别为41和21，其中中NO2和O2的体积之比与空气中N2和O2的体积之比大致相同，带火星的木条在空气中不能复燃，可知A、B、D均错。

9（2012重庆理综）对实验：

中和滴定中和热的测定实验室制备乙烯乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）A必须加热B必须隔热C必须用指示剂D必须用催化剂答案D解析中和滴定和中和热的测定不需要加热，且中和热的测定不需要用指示剂，故A、C项不正确；

实验需要保温隔热避免热量的损失，但实验室制乙烯需要加热至170，不需要隔热，B项不正确；

实验都需要使用浓硫酸作催化剂，故D项正确。

10下列根据实验事实得出的结论，正确的是（）A试液（KSCN溶液）颜色无变化（氯水）溶液变成红色，证明溶液中有Fe2B试液（AgNO3）产生白色沉淀，证明溶液中含有ClC试液（石蕊）溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D混合气体（通过澄清的石灰水）变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳答案A11（2012甘肃兰州模拟）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A向KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化能力增强。

说明盐酸具有氧化性B向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。

说明该两种溶液混合是物理变化C向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。

说明Fe3具有氧化性D向CaCl2溶液中通入少量CO2，产生白色沉淀。

说明CaCO3难溶于水答案C解析向KMnO4溶液中滴加盐酸后两者会发生反应；

AlCl3与足量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，属于化学变化；

向FeCl3溶液中加入过量Cu粉生成绿色的FeCl2和CuCl2的混合溶液。

12（2012南京模拟）下列有关实验原理、操作方法和说法都正确的是（）A某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SOB将含有SO2杂质的CO2气体缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体C某钠的碳酸盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D某蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质答案B解析A项，该溶液中也可能含Ag而不含SO，故不正确；

C项，托盘天平只能精确到0.1g，故该定量实验无法完成，不正确；

D项，蛋白质溶液中加CuSO4溶液，蛋白质变性，产生的沉淀不溶于水。

13（2012合肥检测）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SOB向2.0mL浓度均为0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加1滴2滴0.01molL1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝DSO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的答案C解析滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中可能含有SO，也可能含有Ag，故A项错误。

溶度积小的首先沉淀，故Ksp（AgI）HBD为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，加入试剂的顺序是Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸答案B解析进行焰色反应时，铂丝先用稀盐酸洗，A项错误。

C项中由于c（H）相同，酸越弱，则酸的浓度越大，与足量的Zn反应放出的氢气越多，错误。

15（2012江苏镇江高三一模）用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）m（O）18。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原答案D解析用H2还原CuO时，装置中CaCl2吸收的是生成的水，而装置中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧的质量，即生成水中氧元素的质量，而m（水）m（氧）m（氢）。

当Zn和稀硫酸反应产生的H2不干燥m（水）偏大，装置后不加干燥装置，使中CaCl2吸收空气中的水分m（水）偏大，中玻璃管内有水冷凝m（氧）偏小，都会造成测得m（H）m（O）18。

H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前后玻璃管的质量差和生成的水有关。

16（2012西城期末）下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：

CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：

SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：

Br2Fe3D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：

OH移向阴极答案A解析水垢中含有CaCO3，用CH3COOH溶液浸泡水垢，产生CO2气体，符合强酸制弱酸的原理，A项正确。

第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（4分）（2012济南练习）

（1）实验是化学研究的基础，下列有关说法中正确的是_（填字母序号）。

a可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验b用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸c实验室中不慎将酒精洒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火d实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割

（2）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的、能随开随用、随关随停的气体发生装置，如右图所示。

能用此装置制备的气体有_（填字母序号）。

a用块状大理石与盐酸反应制取CO2b用锌粒与稀硫酸反应制取H2c用过氧化钠与水反应制取O2d用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2答案

（1）bc

（2）ab解析

（1）高温时，石英（SiO2）可和NaOH发生反应；

白磷易自燃，应在水下切割。

（2）该装置适用于固体和液体在不加热条件下反应制备气体，且固体必须是块状难溶于水的物质。

18（12分）（2012福建龙岩质检）根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。

某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

.引发CO2与Na反应。

操作步骤为按图连接好装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂；

打开装置a中的活塞一段时间；

点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。

停止加热，继续通气体使双通直管冷却。

回答下列问题。

（1）进行步骤的操作时，装置b中装入的试剂是_；

（2）进行步骤的操作时，当观察到_时，才能进行步骤。

.探究反应产物及反应机理。

取反应后双通直管中的固体物质29.2g进行如下实验：

仔细观察固体，发现有黑色颗粒将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）将滤液加水稀释配成250mL的溶液取少量的溶液，先加足量BaCl2溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红取25.00mL的溶液，用3.0molL1盐酸滴定，消耗盐酸20.00mL回答下列问题。

（3）反应后装置d中的固体物质为_。

（4）通过计算分析，29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？

_（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。

答案

（1）饱和碳酸氢钠溶液

（2）e处澄清石灰水变浑浊（3）C、Na2O、Na2CO3（4）C1.8g，Na2O6.2g，Na2CO321.2g（5）12Na7CO2,3C2Na2O4Na2CO3解析

（1）通常用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳。

为避免a中挥发出的HCl对实验造成干扰，必须将CO2中混有的HCl除去。

所以装置b中装入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液。

（3）1.8g滤渣肯定是不溶于水的碳。

向的溶液中加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明d中的固体含有碳酸钠；

再加酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，即d中的固体含有氧化钠。

（4）29.2g固体中含有氧化钠和碳酸钠共27.4g。

若全部与盐酸反应，应消耗盐酸200.00mL，最终生成0.6molNaCl。

设27.4g固体中氧化钠和碳酸钠的物质的量分别为x、y，则2x2y0.6mol,62g/molx106g/moly27.4g，解得x0.1mol，y0.2mol，其质量分别为6.2g、21.2g。

（5）根据生成物中C、Na2O、Na2CO3的物质的量之比及元素守恒可写出反应的化学方程式。

19（12分）（2012辽宁省沈阳测试）张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。

实验一探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。

（夹持和加热装置省略）

（1）该装置在设计上存在明显的缺陷，请指出：

_。

（2）写出装置甲中反应的化学方程式：

（3）装置乙中的试剂是_。

实验二探究某硫酸亚铁盐固体是否变质。

（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作预期现象和结论实验三用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。

查阅资料得知，工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：

（离子方程式：

2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2）取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中，加水稀释，再加稀硫酸酸化用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL回答下列问题：

（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为_。

（6）操作中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2的增多，溶液紫红色消失速率加快。

Mn2的作用是_。

（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为_。

答案

（1）装置乙不应有瓶塞

（2）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O（或其他合理答案）（3）氢氧化钠溶液（4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液若溶液变为红色，说明该固体已变质；

若溶液未变红色，说明该固体没有变质（5）2SO2e=S2O（6）作催化剂（或加快反应速率）（7）3.4%（或0.034）解析此题综合考查了化学实验知识。

实验一是探究浓硫酸的氧化性，故装置甲放的可能是浓硫酸与铜（或碳），生成物中有气体，装置处于密封状态不合理，装置甲中反应的化学方程式为：

Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O或C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O；

装置乙中的溶液用于吸收二氧化硫气体，可选用氢氧化钠溶液。

实验二探究某硫酸亚铁盐固体是否变质，其实就是检验其中是否存在Fe3。

实验三用KHSO4制取H2O2并测其质量分数时，首先根据图示制取流程，电解饱和KHSO4溶液时，阳极是SO放电，其电极反应式为：

2SO2e=S2O；

根据Mn2在滴定过程中的表现，可知其是反应的催化剂；

根据三次滴定的结果，可知消耗的高锰酸钾溶液是20.00mL，根据反应的离子方程式和高锰酸钾的浓度，可知其含有的H2O2的物质的量为0.005mol，质量为0.17g，故其质量分数为3.4%或0.034。

20（12分）（2012湖北宜昌一中第四次模拟）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面的流程，回答以下问题：

（1）操作溶解样品时加入盐酸的作用是_。

（2）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、_（填仪器名称），操作必须用到的仪器是_（填下列编号）。

a50mL烧杯b50mL量筒c25mL滴定管（3）操作中加入H2O2将Fe2氧化为Fe3，完成并配平下列反应的离子方程式：

_Fe2_H2O2_=_Fe3_H2O（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。

（5）在操作中，将沉淀物转移到_（填仪器名称）中加热，灼热、冷却后，用天平称量其红棕色固体质量为b1g，再次重复操作，称量其质量为b2g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是_。

（6）若（5）所填仪器质量是W1g，加热后总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_（列出原始算式，不需化简）；

若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_（写出一种原因即可）。

答案

（1）增强溶液酸性，抑制Fe3水解

（2）胶头滴管c（3）212H22（4）取少量最后一次洗涤液，先滴加HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（其他合理答案均可）（5）坩埚再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（6）100%固体加热时未充分反应变为Fe2O3（其他合理答案均可）解析

（1）由于Fe3易水解，为防止Fe3水解，我们一般将氯化铁溶解在盐酸中；

（2）操作是进行一定物质的量浓度溶液的配制，所需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；

在操作中取的是12.50mL溶液，依据精确度，只能使用滴定管；

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是检验沉淀表面是否还存在溶液中的一些离子，例如在该沉淀的表面是否还附着氯离子等；

（5）给固体加热时，根据两次质量差是否超过0.1g来判断是否加热完全，若超过0.1g，应再次加热冷却并称量。

直至两次质量差小于0.1g；

（6）最后得到的红棕色固体为三氧化二铁，质量为（W2W1）g，则原样品中Fe的质量为256g。

21（12分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

（1）实验前：

先用0.1molL1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性将KNO3溶液的pH调至2.5为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入_（写化学式）。

（2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。

请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_。

t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2的浓度却没有增大，可能的原因是_。

（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：

溶液的pH；

假设二：

_；

假设三：

（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。

（已知：

溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：

答案

（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质N2

（2）4FeNO10H=4Fe2NH3H2O生成的Fe2水解（或和溶液中的OH结合）（3）温度铁粉颗粒大小（4）实验步骤及结论：

分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；

调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；

分别向上述溶液中加入足量且等质量的同种Fe粉；

用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO的浓度若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。

（本题属于开放性试题，合理答案均可）解析本题主要考查化学实验，意在考查考生对图像的分析能力和实验设计能力。

（1）铁的表面被空气氧化形成氧化膜，需加酸除去；

为防止空气中的O2对脱氮的影响，可向溶液中通入N2或稀有气体等。

（2）由图可知，铁和KNO3反应生成Fe2和NH。

（4）探究溶液的pH对反应速率的影响，可设计实验，使其他量保持不变，仅改变溶液中c（H）即可。