身边的化学物质基础检测0331Word格式文档下载.docx
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②实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中，不正确的是。
A．实验时红磷一定过量B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
12．水是生命之源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质。
（2）生活中常用来区分硬水和软水，既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是。
（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反应的化学方程式为。
（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为，主要步骤有称量、量取、。
（5）在初中常见化学物质中，能与水反应的物质有两种，且均为氧化物，请写出它们与水反应的化学方程式：
。
（6）写出符合下列要求的反应方程式（每项写一个即可）：
①生成水的化合反应。
②生成水的分解反应。
③生成水的复分解反应。
④生成水的非基本反应类型。
【氧气和二氧化碳】
（）1．下列实验现象的描述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
（）2．下列不属于氧气用途的是
A．潜水B．急救C．灭火D．气焊
（）3．下列关于氧气的说法不正确的是
A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
B．氧气用于生铁炼钢时，可以除去生铁中多余的碳
C．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
D．氧气可以供给呼吸，是因为与人体内物质反应而释放能量，维持生命活动
（）4．鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是
A．加入紫色石蕊试液B．闻气体的气味
C．将燃着的木条伸入瓶中D．加入澄清石灰水
（）5．检验一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是
A．观察气体颜色
B．闻气体的气味
C．插入带火星的木条
D．倒入澄清的石灰水
（）6．CO2和O2是自然界中不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中正确的是
A．都不溶于水B．都能供动物呼吸C．都含有氧分子D．常温下都无色无味
（）7．二氧化碳的下列用途中，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是
A．制干冰B．灭火C．制纯碱D．制尿素
（）8．下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐B．大量使用一次性塑料餐具
C．开发回收利用二氧化碳的新技术D．开发和利用风能、太阳能等新能源
（）9．下了各种物质的用途中，利用了其物理性质的是
A．氧气用于气焊B．干冰用于人工降雨
C．盐酸用于除铁锈D．小苏打用于治疗胃酸过多
（）10．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是
A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳
11、根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
A．B．C．D．E．F．
（1）A中的实验现象是，说明CO2具有的性质是。
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是。
（3）C中倒入半瓶澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是
，发生的化学反应方程式是。
（4）D装置中发生反应的化学方程式为。
用带火星的木条检验装置1管中的气体，观察到的现象是。
（5）用F装置净化水的方法是和吸附。
（6）E中的现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体生成。
该反应的化学方程式为。
12．根据下图所示实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称为。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填序号），收集较纯的氧气最好选（填序号）装置，该化学反应方程式。
（3）若用D装置收集氧气验满时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气。
（4）若实验室用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是（填序号）_，其反应的化学方程式为：
（5）用稀盐酸和石灰石反应制取CO2的化学反应方程式为，选用的发生装置是，收集装置是，检验该气体收集满的方法是。
13．化学小组的同学利用右图装置做了一个实验。
三口瓶中放入白色的碳酸钙粉末，a、b是注射器，b中是氢氧化钠的浓溶液。
（1）首先将注射器a中的液体加入三口瓶中，观察到气球涨大，白色固体消失，则a中液体的名称可能为，其反应的化学方程式为。
（2）然后将注射器b中的液体加入瓶中，可以观察到的现象是，与此现象有关反应的化学方程式为。
【溶液】
（）1．下列关于溶液的叙述正确的是
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的
C．溶液是均一、稳定的混合物D．稀溶液一定是不饱和溶液
（）2．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油
（）3．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐
（）4．下列洗涤方法利用了乳化原理的是
A．用酒精洗去试管中的碘B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
（）5．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
t1℃时，三种物质的饱
和溶液的溶质质量分数大小关系是
A．a>
b>
cB．c>
aC．b>
a=cD．b>
a>
c
（）6．右图所示为a、b两种物质的溶解度曲线。
A．15℃时，a、b的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液
均为饱和溶液
7
．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，在100g水里溶解_________gKNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________（填“甲”或“乙”）；
其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃B．20℃~30℃C．30℃~40℃D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100g水中加入35gNaCl和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
加热前后，有关两溶液的说法正确的是（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
8．根据右图所示，图1和图2回答问题：
（1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解
现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的
方法是。
（2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在℃时，这两种物质的溶解度相等；
a表示的是物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
9、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P点的含义是。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：
甲乙（填“>
”、“=”或“<
”）。
20℃时，将50g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为（用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填写序号），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
10、某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。
烧杯序号
水的质量/g
硝酸钾质量/g
溶液质量/g
①
②
100
a
③
36
131.6
45
145
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度是g，a为。
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水g。
（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。
A．加入少量硝酸钾B．再加10g水C．恒温蒸发部分溶剂
D．升温到30℃E．加入100g30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复至20℃
【金属】
（）1．下列四种金属活动性最强的是
A．银B．锌C．铜D．镁
（）2．中国人民银行发行的五角面值硬币的铸造材料是
A．非金属材料B．复合材料
C．有机合成材料D．金属材料
（）3．下列物质不属于合金的是
A．不锈钢B．生铁C．青铜D．氧化铁
（）4．芜湖铁画是中国工艺美术中的一朵奇葩。
它以低碳钢为主料，经锻打、焊接、酸洗和喷漆等多道工艺制成。
A．低碳钢具有延展性B．给铁画喷漆既美观又防锈蚀
C．制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清洗D．制作铁画的多道工艺均属于物理变化
（）5．下列与金属有关的说法正确的是
A．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．生铁和钢都是铁的合金
（）6．下列物质不能与铁发生反应的是
A．稀盐酸B．硫酸锌溶液C．氧气D．硫酸铜溶液
（）7．在甲、乙、丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；
将乙丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙无反应，则三种金属活动性顺序为
A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲
（）8．向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
9．金属在生产和生活中应用广泛。
（1）下列生活用品中，主要利用了金属的物理性质是。
A．铁锅B．铜导线C．铝箔
（2）铁生锈的条件是。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生反应的化学方程式是。
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
根据下图回答问题。
①高温条件下此反应的化学方程式是
②澄清石灰水中可观察到的现象。
③点燃酒精灯的目的是。
10．化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：
（1）实验①的化学方程式为；
（2）一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体
附着，此反应化学方程式为；
这说明铜比银的活泼性（填“强”或“弱”）。
（3）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_______
_________________________________________________________________________。
（4）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（右图所示），都实
现了探究目的。
乙同学的实验：
X是金属______，Y是__________溶液；
丙同学的实验：
X是金属______，Y是__________溶液。
11．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中分离操作的名称是。
（2）过程Ⅱ中反应的化学方程式为。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为。
（4）A~E
中含铜、锌两种元素的物质有
（填字母序号）。
【酸碱盐】
（）1．下列物质的俗称与化学式相符的是
A．熟石灰CaOB．小苏打Na2CO3C．纯碱NaHCO3D．烧碱NaOH
（）2．现有NaOH溶液、稀H2SO4、NaCl溶液，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是
A．氯化钡溶液B．紫色石蕊试液C．稀盐酸D．碳酸钠溶液
（）3．下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是
A．B．C．D．
（）4．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列属于钾肥的是
A．KClB．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca（H2PO4）2
（）5．下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是（）
A．浓盐酸 B．浓硫酸C．NaClD．Ca（OH）2固体
（）6．下列做法正确的是
A．测定稀醋酸的pH时，将pH试纸润湿
B．洒出的酒精在桌上燃烧，立刻用湿布扑盖
C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用稀盐酸中和
D．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
（）7．下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A．①②B．③④C．①④D．②③
（）8．下列物质的用途中，不正确的是
A．大理石用作建筑材料
B．碳酸钙用作补钙剂
C．纯碱用于降低土壤酸性
D．氯化钠用于烹调食物时的调味品
（）9．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是
A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色
（）10．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是
A．CuSO4 B．HCl C．Na2CO3 D．H2SO4
（）11．下列方法可行，且化学方程式书写正确的是
A．用稀盐酸除铁锈：
Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O
B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（）12．下列物质的溶液，既能与Ca（OH）2溶液反应，又能与盐酸反应的是
A．硫酸铜
B．碳酸钠
C．氯化铁
D．碳酸钙
（）13．探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是
组合
A
B
C
D
滴管中
H2O
HCl
NaOH
H2SO4（浓）
烧瓶中
CaO
Fe
CO2
（）14．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③B．
①③C．②④D．①④
（）15．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
实验
目的
除去氢氧化钠中少量碳酸钠
清洗铁制品
表面的铁锈
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加适量稀盐酸
加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
16、物质的用途和使用方法等与其性质密切相关。
（1）用稀硫酸可以去除铁锈，用化学方程式表示其原因：
。
（2）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸。
它不能用于清洁大理石
制品，用化学方程式表示其原因：
（3）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因：
（4）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的（写化学式）。
（5）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时
不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示其原因：
（6）用纯碱与熟石灰可制得烧碱，用化学方程式表示其原因：
化学式
名称
俗称
颜色、状态
（主要）用途
Ca（OH）2
改良酸性土壤，制波尔多液
干燥剂、
Na2CO3
制玻璃、
NaHCO3
焙制糕点、
调味剂、
酸、碱、盐的化学性质实验
一、酸碱指示剂：
指示剂
酸溶液
碱溶液
盐溶液
H2SO4
石蕊（紫色）
酚酞（无色）
二、酸的化学性质：
操作
现象
结论
2．酸+金属→（对比）
（1）HCl+Zn—
（2）HCl+Fe—
（3）H2SO4+Zn—
（4）H2SO4+Fe—
（5）对比金属活动性：
ZnFe,得出此结论的依据是：
3．酸+锈铁钉
1）H2SO4+Fe2O3→
2）HCl+Fe2O3→
酸+氧化物→
1）H2SO4+Fe2O3—
2）HCl+Fe2O3—
4．酸+碳酸盐→
1）HCl+Na2CO3→
2）HCl+NaHCO3→
3）H2SO4+Na2CO3→
酸+碳酸盐→
1）HCl+Na2CO3—
2）HCl+NaHCO3—
3）H2SO4+Na2CO3—
三、碱的化学性质：
2．碱+CO2→
2．碱+→
1）Ca（OH）2+CO2—
2）NaOH+CO2—
3）NaOH+SO2—
3．碱1+盐1→
1）Ca（OH）2+Na2CO3→
2）NaOH+CuSO4→
产生色沉淀
1）Ca（OH）2+Na2CO3—
2）NaOH+CuSO4—
四、酸与碱的反应——中和反应
（1）
（2）
（3）
1）NaOH+HCl—
2）NaOH+H2SO4—
1）Ca（OH）2+HCl—
2）Ca（OH）2+H2SO4—
五、盐的化学性质：
1．盐1+金属→
1）Fe+CuSO4→
2）Cu+AgNO3→
1．盐1+金属→
1）Fe+CuSO4—
2）Cu+AgNO3—
2．盐1+酸→
1）AgNO3+HCl→
2）BaCl2+H2SO4→
2．盐1+酸→
1）AgNO3+HCl—
2）BaCl2+H2SO4—
2．盐1+盐2→
1）CaCl2+Na2CO3→
2）BaCl2+Na2CO3→
1）CaCl2+Na2CO3—
2）BaCl2+Na2CO3—
化学方程式总结
一、化合反应
1．单质与氧气的反应
（1）
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