8套合集江苏省南京市名校高中届化学高一上学期期末学业水平测试试题Word格式.docx
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①能使品红溶液褪色
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色
③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。
A．③⑤能证明B．①②④能证明C．都不能证明D．只有⑤能证明
9．用毛笔蘸取少量30%
FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）
A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化
C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应:
Fe3+
+Cu=Cu2++
Fe2+
10．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：
“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指
A．萃取B．蒸馏C．过滤D．蒸发
11．将过量二氧化碳分别通入：
①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）
A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤
12．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．Fe
13．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.25molB．0.2lmolC．0.3molD．035mol
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子
B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个
C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个
D．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+离子数为0.2NA个
15．下列关于氯化钠的说法正确的是
A.氯化钠是由氯化钠分子构成的B.液态不导电，水溶液能导电
C.质软，固态能导电D.属于离子晶体
16．用如右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
17．把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则
A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋
B．剩下的固体是Fe和Cu
C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
D．剩下的固体是Fe，无Cu
18．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）
A．Na和O2B．Cu和硝酸C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
19．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类结论正确的是
①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物
A．①②④B．②C．②③D．②③④⑤
20．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2
2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2
FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl（浓）
2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I−
2Fe2++I2
21．将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是
A．Fe2+B．HCO3-C．CO32-D．Fe3+
22．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）
A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB.2KClO3
2KCl＋3O2↑
C.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2H2O
2H2↑＋O2↑
23．铁的氧化物极为复杂。
为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下：
根据实验结果，该氧化物X的化学式为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
24．下列说法正确的是
A．SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色
B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华
C．铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物
D．OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存
25．下列说法不正确的是
A．镁常用于制造信号弹和焰火
B．碘化银和干冰常用于人工降雨
C．二氧化硅常用于制造太阳能电池
D．钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火
二、填空题
26．通过所学知识,回答下面问题
（1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式_______________________________________。
（2）加热碳酸氢钠的化学方程式为______________________________________
（3）在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为__________________。
当有7.8克Na2O2反应时,放出氧气的质量为__________。
（4）将铜片投入到FeCl3溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为___________。
（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
写出此变化过程的化学方程式:
__________________________________。
三、推断题
27．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
（1）写出下列物质的化学式:
B__________,丙__________,乙__________,H__________
（2）根据要求回答:
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;
②）反应③离子方程式__________;
③反应⑦离子方程式__________
;
四、综合题
28．工业上常用硫铁矿（FeS2）焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·
7H2O），流程如下：
（1）试剂X可能为______________。
A．双氧水B．酸性高锰酸钾C．浓硫酸D．SO2
（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。
（3）七水合硫酸亚铁（FeSO4·
7H2O）在医学上常用作补血剂。
某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a：
取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500mL溶液；
步骤b：
取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应）；
步骤c：
重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
已知：
5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。
五、实验题
29．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素
）等。
每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ii.紫色的
溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的
。
I：
为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
（1）步骤②得到滤液A的操作是_________。
（2）步骤④检验
所用试剂是_________溶液。
（3）下列有关上述实验得出的结论是_____（填字母符号）。
a.黑木耳中一定含
和
b.滤液A中一定含
c.白色沉淀中一定含
II：
为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
（4）可选作试剂B的物质是__________（填字母序号）
a.
b.
c.
d.
（5）步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。
（6）若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。
30．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A
________，B
____________。
（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A_______________________；
A→B____________________________。
（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。
（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；
当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
B
A
19
20
21
22
23
24
25
26．3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H22NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O21.6g2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
27．AlHCl
Cl2Fe（OH）2产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
28．D蒸发浓缩降温结晶560
29．过滤
bcd酸性高锰酸钾溶液褪色
黑木耳中含有其他还原性的物质（或含维生素C）
30．血红色不变（浅绿色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色Fe（OH）3丁达尔
1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是（）
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品
2．下列说法中不正确的是
A．光导纤维的主要成分是SiO2
B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D．大量排放SO2会引起酸雨
3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
②2F2+2H2O＝4HF+O2；
③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；
④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A．①③B．②③C．③④D．②④
4．工业制备高铁酸钾的离子方程式为：
2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－
2FeO42-+3Cl－+5H2O。
关于该反应的说法正确的是
A．FeO42-中铁显+3价B．ClO－发生还原反应
C．Fe（OH）3是氧化剂D．ClO－失去电子
5．6.4g铜跟1L8mol/L的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。
铜完全溶解后，测得溶液中含NO3-的物质的量浓度为0.42mol/L，此时溶液中所含H+的物质的量浓度为
A．0.12mol/LB．0.22mol/LC．0.32mol/LD．0.38mol/L
6．下列操作或提供的仪器（夹持仪器任选）不能实现相应实验目的是
选项
目的
仪器或操作
分离CCl4萃取碘水后的溶液
分液漏斗、烧杯
从食盐水中获得NaCl晶体
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角
将酸性溶液中的MnO4﹣完全转化Mn2+
向溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
A．AB．BC．CD．D
7．50g镁.、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242g。
则反应中得到H2的质量为
A．2gB．4gC．4.5gD．6.5g
8．下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（ ）
A．Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；
Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中
B．Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性
C．FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉
D．CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液
9．将mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O。
则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）
A．4mmolB．10mmolC．
molD．
mol
10．下列反应的离子方程式中，书写不正确的是
A．钠跟水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．铁粉跟稀硫酸反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙跟盐酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
11．下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是
A．Na2OB．SiO2C．COD．SO2
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C．1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
13．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：
6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）
A．3∶2B．2∶1C．1∶1D．2∶3
14．下列仪器中，都能用于直接加热的一组是（）
A．烧杯和量筒B．试管和坩埚
C．烧瓶和烧杯D．试管和锥形瓶
15．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是
A．Cl2B．O2C．SO2D．HCl
16．下列离子方程式中书写正确的一组是（）
①．制取漂白液的反应原理：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－+H2O
②．铁粉加入到三氯化铁溶液中：
Fe3+＋Fe===2Fe2+
③．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应：
Al3++4OH－===AlO2－+H2O
⑥．过量氯水与FeCl2溶液作用：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
A．①②③B．③⑥C．①③⑥D．①④⑥
17．已知在溶液中可发生如下两个反应：
①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
18．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·
L-1，c（Mg2+）=0.25mol·
L-1，c（Cl-）=0.20mol·
L-1，则c（SO42-）为
A．0.15mol·
L-1B．0.10mol·
L-1C．0.25mol·
L-1D．0.20mol·
L-1
19．下列有关用途的叙述错误的是
A．常温下可用铁容器储运浓硫酸B．焰色反应可用于检验某些金属元素的存在
C．氨是制造硝酸的原料D．铝制餐具可以长时间盛放咸的食物
20．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是
A．氮的氧化物都是酸性氧化物
B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物
D．NO和NO2均有毒
21．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质不属于合金的是
A．不锈钢B．青铜C．生铁D．水银
22．下列物质属于纯净物的是（）
A．氯水B．漂白粉C．液氯D．石油
23．卤素包括F、Cl、Br、I等元素，也是重要的成盐元素。
F2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2，F2与水剧烈反应，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。
下列反应不能发生的是
A．Br2+2KF＝F2+2KBrB．Cl2+2KI＝I2+2KCl
C．Cl2+2NaBr＝Br2+2NaClD．Br2+2KI＝I2+2KBr
24．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（）
A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少，酸性增强
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性
25．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：
NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是
A．NaH是氧化剂B．生成1molH2转移2mol电子
C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1：
26．下列五种物质中：
①Ar②干冰③SiO2④NaOH⑤CaCl2。
只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_____（填序号）。
27．某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验中最关键的“定容”操作：
当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：
一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________
（3）下列实验结论符合事实的是________________
A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
28．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。
CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：
____。
（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从____口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：
（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：
____，当导线中有3.01×
1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。
[提示：
电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2]
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
①中操作的名称是____；
反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试
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