高一化学月考试题及答案湖南衡阳县第三中学学年高一下第三次月考Word文档下载推荐.docx
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v（A）=1mol/（L•min）
D
v（C）=1.5mol/（L•min）
3．（3分）（2013春•晋江市校级期末）下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）
CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3
CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2
4．（3分）（2013•天津校级学业考试）对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
断开化学键的过程会放出能量
加热才能发生的反应一定是吸热反应
氧化反应均为吸热反应
5．（3分）（2015•玉山县校级模拟）下面实验操作可以实现实验目的是（ ）
鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性
取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
6．（3分）（2008•乐山一模）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
两烧杯中铜片表面均无气泡产生
甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
两烧杯中溶液的酸性减小
甲、乙溶液均变蓝
7．（3分）（2013•南昌校级四模）可逆反应：
2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
①④⑥
②③⑤
①③④
①②③④⑤⑥
8．（3分）（2013秋•攀枝花期末）右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动
试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
9．（3分）（2013春•广安期末）某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（ ）
①可燃烧②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO4溶液褪色；
④可跟NaHCO3溶液反应；
⑤可跟NaOH溶液反应；
⑥可在碱性条件下水解．
①③
③⑥
④⑤
⑥
10．（3分）（2015春•德州校级月考）关于给定的原电池的下列说法中，错误的是（ ）
铜片作正极，锌片作负极
该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液
该电池工作时，电子由锌片流向铜片
该电池工作时，H+在锌片上得电子被还原生成H2逸出
11．（3分）（2015春•德州校级月考）现有如下各种说法：
①金属和非金属化合时一定形成离子键；
②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；
③根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键；
④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（ ）
①②
都不正确
①②④
①
12．（3分）（2015春•双流县校级期中）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
t1时，只有正方向反应
t2时，反应到达限度
t2﹣t3，反应不再发生
t2﹣t3，各物质的浓度还在发生变化
13．（3分）（2013春•永顺县校级期末）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）
CaCl2和Na2S
Na2O和Na2O2
CO2和CaO
HCl和NaOH
14．（3分）（2010•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
v（W）=3v（Z）
2v（X）=3v（Z）
2v（X）=v（Y）
3v（W）=2v（X）
15．（3分）（2010•德州一模）下列说法正确的是（ ）
2008年诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白质的发现和研究方面做出贡献的科学家．绿色荧光蛋白质不能发生水解
三聚氰胺俗称“蛋白精”，分子结构见图
，它是一种新的蛋白质
乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行
工业上，石油分馏可以得到乙烯，因此，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志
16．（3分）（2015春•德州校级月考）下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入新制氢氧化铜溶液后未析出现砖红色沉淀．
①④⑤
①③④⑤
③④⑤
二、（本题包括4小题，共52分）
17．（10分）（2015春•德州校级月考）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；
0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为
（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为 ；
另一电极反应式为：
．
18．（14分）（2008春•永州期末）已知：
A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；
A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 ．
（3）写出E的结构简式 ．
（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
① 反应类型 ；
② 反应类型 ．
19．（14分）（2015春•德州校级月考）某学习小组查阅资料得知：
漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置制取氯气并验证其性质．
（1）每生成1molCl2，上述化学反应中转移的电子个数为 （NA表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置 （填写甲．乙．丙或丁）．实验室通常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出该反应的离子方程式 ．
（3）装置B中发生反应的离子方程式为 ．
（4）装置C中的现象为
（5）装置E中的试剂是 （任填一种合适试剂的名称），其作用是 ．
20．（14分）（2015春•德州校级月考）如图在试管甲中先加入2mL95%的乙醇，再加入2克无水乙酸，充分摇匀，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，冷却后，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是
（2）本实验反应开始时用小火加热的原因是 ；
（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；
乙醇的沸点为78.5℃；
乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
（4）该实验中长导不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
（5）试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
2014-2015学年山东省德州市某中学高一（下）月考化学试卷（6月份）
参考答案与试题解析
考点：
常见的能量转化形式；
吸热反应和放热反应；
常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有
分析：
所有发光发热的氧化还原反应都叫做燃烧，燃烧过程中，化学能转化为热能、光能等，一个化学反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小．所有的燃烧反应都是放热反应．丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染．
解答：
解：
A．火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能，故A错误；
B．燃烧反应是指：
混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确；
C．根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应．所有的燃烧反应都是放热反应．丙烷的燃烧是放热反应．所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，故C正确；
D．丙烷完全燃烧C3H8+5O2
3CO2+4H2O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确．
故选A．
点评：
本题考查了化学能与热能，化学反应常伴有发光、发热现象，理清化学反应中，能量转化有多种形式，掌握化学反应放热的本质，是解题的关键．
化学平衡状态的判断．菁优网版权所有
专题：
化学平衡专题．
化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，据此分析判断．
化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等．
A、A物质的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A正确．
B、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，C物质的逆反应速率是2mol/（L．min），A的逆反应速率为
mol/（L．min），A的正反应速率为2mol/（L．min），所以A的正逆反应速率不等，故B错误．
C、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，B物质的逆反应速率是2mol/（L．min），A的逆反应速率为4mol/（L．min），A的正反应速率为1mol/（L．min），所以A的正逆反应速率不等，故C错误．
D、同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，C物质的逆反应速率是1.5mol/（L．min），A的逆反应速率为1mol/（L．min），A的正反应速率为1mol/（L．min），所以A的正逆反应速率相等，故D正确．
故选AD．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：
正逆反应速率相等是指同一物质的正逆反应速率相等．
有机化合物的异构现象．菁优网版权所有
同分异构体的类型及其判定．
同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物．
A、分子式不同，不是同分异构体，结构相似，相差一个CH2原子团，为同系物，故A错误；
B、分子式相同，含有不同的官能团，为种类异构，二者互为同分异构体，故B正确；
C、分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D、分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
故选B．
本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体涉及碳链异构、位置异构、官能团异构等，注意中学几“同”比较．
化学反应中能量转化的原因．菁优网版权所有
化学反应中的能量变化．
A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；
B、旧化学键的断裂需要吸收能量；
C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
D、有的氧化反应放热有的吸热．
A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；
B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；
C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；
D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误．
本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；
二氧化硫的化学性质；
蔗糖、麦芽糖简介；
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．菁优网版权所有
糖类与蛋白质专题．
A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，加入水后沉淀溶解；
B．SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液溶液褪色；
C．灼烧蛋白质制品能闻到有烧焦羽毛气味；
D．应先加入氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液．
A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故A错误；
B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，因为SO2具有还原性，故B错误；
C．羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故C正确；
D．少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，应先加入氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖，故D错误．
故选C．
本题考查蛋白质的性质，葡萄糖的检验，难度不大，注意利用发生的化学反应及反应的不同，相关概念的区别等来解答．
原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
电化学专题．
甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
D、甲、乙装置中铜都不参加反应，所以甲、乙溶液都不变蓝，故D错误；
本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
从平衡状态的两个重要特征上判断：
（1）v（正）=v（逆），
（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．
此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断
（1）v（正）=v（逆），
（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征
（1）；
②表示的都是正反应方向；
③说明了反应中各物质的转化量的关系；
④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征
（2）；
⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；
若恒压条件，则ρ随反应而变；
⑥也说明符合特征
（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．
本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．
乙酸乙酯的制取．菁优网版权所有
有机物的化学性质及推断．
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