高考化学总复习第四单元第3讲硫及其重要化合物教案新人教版文档格式.docx

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浓与水以任意比互溶,溶解时可放出。

浓稀释的方法是。

（）浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。

如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时,处理方法是。

.浓硫酸的特性

.浓硫酸能氧化除、以外的所有金属（必要时加热）,其还原产物是而不是。

.常温下,浓硫酸与、并不是不反应,而是发生了“钝化”,“钝化”是浓硫酸将、氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与、的继续反应,体现了浓硫酸的强氧化性。

　　的检验

（）检验的正确操作

待测液

取清液

沉淀,即可确定是否存在。

（）理论解释

.先加稀盐酸的目的是。

.再加溶液,有白色沉淀产生,发生反应的离子方程式为↓。

.检验时不能用,因为能将氧化,不会生成气体。

.检验时,用于酸化的酸只能用稀盐酸,不能用稀硫酸或稀硝酸。

①硫化物　②硫酸盐　③淡黄色　④不溶　⑤易溶　⑥　⑦　⑧　⑨　⑩无色有刺激性气味　易溶于水　有毒　

↓　

　无色晶体　　石油和煤　含硫矿石　酸雨　　脱硫　难挥发

大量的热　将浓沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌　立即用大量水冲洗,然后涂上溶液　、、、　变黑　钝化　（浓）↑　（浓）↑↑　白色　排除、、等离子干扰

　　.牢记条转化主线

.掌握浓硫酸的大特性

（）吸水性;

（）脱水性;

（）强氧化性。

.熟记个化学方程式

（）

（）↑

（）（为、、）

（）（浓）↑

（）（浓）↑↑

见《自学听讲》

硫及硫的氧化物

　　.判断正误（正确的打“√”,错误的打“×

”）。

（）二氧化硫作纸浆漂白剂,没有发生化学变化。

（　　）

（）下列物质的转化在一定条件下能够实现

（）将和的混合气体通入（）溶液中可得到和。

（）硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。

（）通入品红溶液中褪色的原理与通入溴水中褪色的原理相同。

（）洗涤附着在试管内壁上的硫用或热的浓溶液。

（）除去中的,可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。

（）使滴有酚酞的溶液褪色,体现了的漂白性。

答案　（）×

　（）×

　（）√　（）√　（）×

.下列实验中能证明某气体为的是。

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色　④通入足量溶液中,再滴加溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加（）溶液有白色沉淀产生

答案　⑤

.向溶液中通入气体,未见沉淀生成,若再分别通入:

①、②、③、④,均会产生沉淀。

回答下列问题:

（）写出通入四种气体时产生的沉淀:

①;

②;

③;

④。

（）用化学方程式或离子方程式表示①和④产生沉淀的原因:

答案　（）①　②　③　④

（）①、↓（或↓）

④↓（或↓）

.将分别通入下表所列的溶液中,填写有关问题。

反应物

溴水

酸性

溶液

氢硫酸

（

溶液）

滴有

酚酞的

石蕊

试液

品红

反应现象

的性质

答案　褪色;

褪色;

有淡黄色沉淀生成;

变红;

还原性;

氧化性;

酸性;

漂白性

一、硫的性质

.硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物（和与变价金属的反应情况相反）,如、等。

二、的特殊性质及应用

漂白性和还原性的区别

使品红溶液褪色表现的是的漂白性,加热后溶液颜色复原使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是的还原性,加热后溶液颜色不复原。

氧化性的表现

通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀,表现了的氧化性。

.除去中气体的方法的选择

将和的混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和溶液均能除去。

但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和溶液来除去,因为与反应产生的会对实验造成干扰。

【归纳总结】

常见的能用于漂白的物质的比较

用于漂白

的物质

实际参与漂

白的物质

漂白原理

变化

类别

漂白特点

能漂白的物质

活性炭

吸附漂白

物理

物理漂白

一般用于溶液漂白

氯气

（潮湿）

次氯酸

利用次氯酸的强氧化性进行漂白

化学

氧化还原反应漂白,不可逆

可以漂白所有有机色质

次氯酸盐

过氧化氢

过氧化氢的强氧化性

二氧化硫

二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质

非氧化还原漂白,可逆

具有选择性,如品红、棉、麻、草等

三、和的鉴别方法

和都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,所以不能用澄清石灰水鉴别和。

通常可用以下方法:

试剂

品红溶液

高锰酸钾溶液

现象及结论

使品红溶液褪色的是;

不能使品红溶液褪色的是

出现浑浊的是,无明显现象的是

使紫色褪去的是,无明显现象的是

碘水（含淀粉）

硝酸酸化的

硝酸钡溶液

使橙色褪去的是,无明显现象的是

使蓝色褪去的是,无明显现象的是

产生白色沉淀的是,无明显现象的是

四、检验和同时存在的一般流程

和都可使澄清石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程如下:

流程设计

检验→除去→检验是否除尽→检验

选用试剂

酸性溶液

澄清石灰水

预期现象

褪色

不褪色

变浑浊

【注意】有时为简化装置,可将除去和检验是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性溶液,现象是酸性溶液颜色变浅。

　　.下列说法错误的是（　　）。

.残留在试管内壁上的硫可用溶解除去,也可用热的溶液除去

.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理

.单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成,氧气足量时生成

解析　硫易溶于,且硫可与热的溶液发生反应项正确;

硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属的硫化物,如、等项正确可与发生反应,所以可用硫粉处理项正确;

单质硫或含硫物质燃烧时,产物只能是,无论的量是否充足,均不会生成项错误。

答案　

.将分别通入下列种溶液中,有关说法正确的是（　　）。

.试管中的实验可以证明具有漂白性

.试管中溶液褪色,说明具有强氧化性

.试管中能产生白色沉淀,说明具有还原性

.试管中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

解析　与酸性溶液发生氧化还原反应,表现了的还原性,故项错误使品红溶液褪色,表现了的漂白性,故项错误被溶液中的和氧化为,表现了的还原性,故项正确与和的混合溶液反应生成被硝酸氧化为难溶于稀硝酸,故项错误。

.（年山东日照模拟）某化学兴趣小组为探究的性质,按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

（）装置中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为。

（）实验过程中,装置、中产生的现象分别是、;

这些现象分别说明具有的性质是和;

装置中发生反应的离子方程式为。

（）装置的目的是探究与品红反应的可逆性,请写出实验操作及现象:

（）尾气可采用溶液吸收。

解析　（）装置中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管,因此是蒸馏烧瓶（注意与圆底烧瓶的区别）。

（）由于中元素处于中间价态,故既有氧化性又有还原性,所以通入酸性溶液时被氧化,酸性溶液被还原,溶液由紫红色变为无色;

通入溶液时表现出氧化性,发生归中反应,生成单质硫,可看到无色溶液中出现黄色浑浊。

（）漂白品红是可逆的,加热褪色后的溶液又会恢复为红色。

（）吸收酸性气体应使用碱性溶液,如溶液。

答案　（）蒸馏烧瓶（浓）↑

（）溶液由紫红色变为无色;

无色溶液中出现黄色浑浊;

氧化性

（）品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色

（）（答案合理即可）

浓硫酸的性质及的检验

（）用硫酸清洗锅炉中的水垢。

（）用溶液鉴别和。

（）浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干燥和。

（）将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性。

（）常温下浓硫酸能使铝钝化,可在常温下用铝质贮罐贮运浓硫酸。

（）铜片溶于热的浓硫酸,体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。

（）向溶液中滴加酸化的（）溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有。

（）·

浓硫酸与足量的铜反应,可产生。

　（）√　（）√　（）√　（）×

.某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到目的的是（　　）。

实验目的

吸水性

脱水性

溶解放热

强氧化性

实验装置

解析　项,由于分子是在不断运动的,故玻璃罩内空气中的水蒸气不断被浓硫酸吸收,导致左侧烧杯中的水不断挥发,最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量,能达到目的项,滤纸沾上浓硫酸后,很快会因脱水而变黑,能达到目的项,浓硫酸滴到小试管内的水中,放出的热量会使锥形瓶内气压增大形管内液面出现左低右高的现象,能达到目的项,因常温下铜片与浓硫酸不反应,故无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性,不能达到目的。

一、浓硫酸的性质

.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别

吸水性——浓硫酸能吸收物质中游离的水,可用作干燥剂。

脱水性——浓硫酸可将有机物中的和以∶比例脱去。

.浓硫酸与金属的反应规律

（）钝化:

常温下浓硫酸使、钝化,若加热或将浓硫酸稀释,则可以继续反应。

（）与活泼金属（如）反应:

开始产生,硫酸浓度变小后,产生。

（）与不活泼金属（如）反应:

开始产生（加热）,硫酸浓度变小后,不再与反应。

如与含的浓硫酸充分反应,生成的小于。

（）浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性;

浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。

二、检验的误区

.只加可溶性钡盐,不酸化。

误将、、等干扰离子判断成,因上述离子会产生、（）、等白色沉淀。

.误将判断成。

如向待测液中滴加溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含。

其错误的原因是若溶液中含有也会产生同样的现象↓（白色）。

如向待测液中滴加用稀盐酸（或稀）酸化的（）溶液生成白色沉淀,便误以为有。

错误的原因是未注意在酸性环境中具有强氧化性,发生反应↓（白色）（白色）↑。

　　.下列过程中最终的白色沉淀不一定是的是（　　）。

（）溶液

白色沉淀

.无色溶液

无色溶液

解析　项中、能将氧化成,故能产生白色沉淀。

项中、能将氧化成,能产生沉淀。

项中加盐酸无明显现象,可排除的存在,再加入溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,故该沉淀是沉淀。

项中不能排除沉淀的可能。

.某装置如图所示,利用该装置将①中溶液滴入②中,下列预测的现象与结论相符的是（　　）。

选项

①

②

预测②中现象

实验结论

浓硫酸

浓盐酸

产生大量气体

硫酸的酸性比盐酸强

铜片

铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末

浓硫酸具有酸性和强氧化性

·

固体由蓝色变为白色

浓硫酸具有吸水性,发生物理变化

蔗糖

固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味的气体放出

浓硫酸具有脱水性、强氧化性

解析　浓硫酸滴入浓盐酸中,放出大量的热,促进了氯化氢的挥发项错误;

浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行项错误;

浓硫酸使胆矾失去结晶水,表现出浓硫酸的吸水性,该变化为化学反应项错误;

浓硫酸有脱水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的热,进而与生成的碳反应生成项正确。

.将一定量的锌与·

浓硫酸在加热条件下充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体（标准状况）,将反应后的溶液稀释至,测得溶液的,则下列叙述中错误的是（　　）。

.气体为和的混合物

.反应中共消耗

.气体中和的体积之比为∶

.反应中共转移电子

解析　锌与浓发生反应（浓）↑,随着反应的进行的浓度变小,发生反应↑,设反应生成的物质的量为的物质的量为,则有,消耗硫酸的物质的量为·

×

解得,则（）∶（）∶,参加反应的的物质的量为,质量是,转移的电子为×

。

硫及其化合物的相互转化

　　.下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）。

、均具有还原性,故浓能氧化和

与浓在不同的条件下反应的氧化产物都是

.单质

氧化物

酸或碱

盐,能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素

.硫黄制备硫酸经历两步

解析　项、虽然具有还原性,但与浓之间不能发生氧化还原反应,因为价硫与价硫之间无中间价态项,氧化产物可能是或项与的燃烧反应只生成,不能生成。

.硫在空气中燃烧生成气体,把溶于水得溶液,向中滴加溴水,溴水褪色变成,向中加产生气体,把通入溶液得到浅黄色沉淀。

、、、、都含同一种元素。

按、、、、顺序排序的是（　　）。

、、、、

解析　硫在空气中燃烧生成溶于水得,向中滴加溴水生成和,在溶液中加产生气体与反应产生浅黄色沉淀,故项正确。

　　.硫及其化合物间的转化

.当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降。

如:

（不足）

、△

　　.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应

如和、和、和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

.含硫物质的连续氧化

硫元素

　　.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径,某些反应条件和产物已省略。

下列有关说法不正确的是（　　）。

途径①

途径②

途径③

.途径①的反应体现了浓的强氧化性

.途径②③的第二步反应在实际生产中可以通过增大的浓度来降低成本

.由途径②制取,理论上消耗,转移电子

.途径②③比途径①污染相对较小,更能体现“绿色化学”的思想

解析　途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应,表现了浓硝酸的强氧化性项正确;

途径②③的第二步反应为可逆反应,可以通过增大的浓度来提高二氧化硫的转化率,降低成本项正确转化成的反应属于可逆反应项错误。

.（年湖南长沙模拟）已知为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。

与反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是（　　）。

使蔗糖变黑主要体现了的强氧化性

.若为铁,则足量与在室温下即可完全反应

.若为碳单质,则将通入少量澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀

.工业上转化为的反应条件为高温、常压、催化剂

解析　由题意知为浓。

浓使蔗糖变黑主要体现了浓的脱水性项错误;

浓在室温下使钝化项错误为碳单质时,生成的为通入少量澄清石灰水中生成可溶性的（）项错误;

工业上与反应生成的反应条件为高温、常压、催化剂项正确。

.某固体单质及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）如图所示。

化合物在常温常压下为气体和的相对分子质量之比为∶,化合物是重要的工业原料。

（）写出在加热条件下与反应的化学方程式:

（）写出与的氢化物反应生成的化学方程式:

（）写出一个由生成的化学方程式:

（）将·

溶液与·

溶液混合。

①写出反应的离子方程式:

②反应后溶液的（填“大于”“小于”或“等于”）,理由是。

③加热反应后的溶液,其（填“增大”“不变”或“减小”）,理由是。

解析　常见的固体单质除了金属之外还有、、、、、,而能在空气中反应生成气体化合物的只有、。

由在加热条件下可与氢气反应、的相对分子质量之比为∶,确定是单质硫,硫酸是重要的工业原料,化合物应为。

将·

（）溶液与·

溶液混合,二者恰好完全反应,得到溶液;

由于发生水解,所以溶液显碱性。

根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。

答案　（）

（）↓

（）（浓）↑↑（其他合理答案也可）

（）①

②大于是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性

③增大;

水解是吸热反应,加热使水解程度增大,因而增大

.（年江苏）下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）。

.制取　　　　　　　　　　　.验证漂白性

.收集　　　　　　　　　　　.尾气处理

解析　项,铜片和稀硫酸不反应,无法制取项能使品红溶液褪色,因此可以验证的漂白性项密度比空气大,用排空气法收集时,导气管应“长进短出”项和饱和溶液不反应,因此溶液不能作为吸收液,可用溶液。

.（年海南）分别将足量下列气体通入稀溶液中,可以使溶液变浑浊的是（　　）。

解析　为不成盐氧化物,与硫化钠不反应项错误溶于水生成亚硫酸,和硫化钠反应会产生硫单质沉淀,故溶液变浑浊项正确和硫化钠反应会产生硫化氢气体,没有沉淀产生项错误;

根据强酸制弱酸原理与硫化钠反应不会产生沉淀项错误。

.（年北京理综）根据通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是（　　）。

现象

结论

含、的

产生白色沉淀

有还原性

产生黄色沉淀

有氧化性

紫色溶液褪色

有漂白性

产生胶状沉淀

酸性:

>

解析　与反应时被氧化为与生成的反应生成沉淀,体现的还原性项正确与发生氧化还原反应生成单质硫作氧化剂项正确能够使酸性溶液褪色是由于被还原为,说明具有还原性项错误溶液中通入,发生的反应为↓,根据较强酸制备较弱酸原理可知酸性>

项正确。

.下列说法正确的是（　　）。

.（年四川理综）二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化

.（年天津理综）右图装置可以除去中的少量

.（年江苏）具有氧化性,可用于漂白纸浆

.（年上海）亚硫酸钠、硫酸反应产生的气体使品红试液褪色的原因是具有还原性

解析　项,二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质,错误项,氯化氢能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应,被吸收,二氧化硫不反应,正确项用于漂白纸浆是利用与某些有色物质作用,生成不稳定的无色物质,不是利用其氧化性,错误项使品红溶液褪色体现的是的漂白性,错误。

.（年全国Ⅲ卷）配制稀硫酸:

先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水

.（年四川理综）常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应

.（年四川理综）稀硫酸和（）溶液反应离子方程式↓

.（年上海）过量的铜与浓硫酸在一定条件下混合,浓硫酸仍不能完全反应

解析　项,稀释浓硫酸时应该将浓硫酸倒入水中项,常温下铁在浓硫酸中钝化,发生了化学反应项,反应的离子方程式应为↓项,浓硫酸随着反应变稀,稀硫酸不再与铜反应,所以浓硫酸不能完全反应。

.（年天津理综）和会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。

Ⅰ的除去

方法:

生物脱的原理为:

（）硫杆菌存在时被氧化的速率是无菌时的×

倍,该菌的作用是。

（）由图和图判断使用硫杆菌的最佳条件为。

若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。

在一定条件下,用氧化

（）随着参加反应的（）（）变化,氧化产物不同。

当（）（）时,氧化产物的分子式为。

Ⅱ的除去

方法（双碱法）:

用吸收,并用使再生

（）写出过程①的离子方程式:

在水中存在如下转化:

（）（）（）（）（）（）

从平衡移动的角度,简述过程②再生的原理:

用氨水除去

（）已知℃·

的×

若氨水的浓度为·

溶液中的（）·

将通入该氨水中,当（）降至×

·

时,溶液中的（）（）。

解析　（）硫杆菌的使用大大加快了反应速率,则硫杆菌的作用是降低反应活化能（或作催化剂）。

（）使用硫杆菌的最佳条件,即被氧化的速率最快的条件。

硫杆菌属于蛋白质,蛋白质在高温下会变性失去活性。

（）中元素的化合价从降低为（）（）时,化合价降低总数为,则中元素的化合价从升高到。

（）和反应的产物是,反应的离子方程式为。

该再生过程是可逆过程与生成的难溶于水浓度减小会使平衡向右移动,增大的浓度。

（）·

发生电离:

（）（·

）。

（）（）,则

在℃的电解质溶液中（）·

（）×

已知（）×

可得（）×

发生两步电离:

则。

答案　（）降低反应活化能（或作催化剂）

（）℃、;

蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）

（）与生成沉淀,平衡向正向移动,有生成

见《高效训练》

.下列关于性质的分析,正确的是（　　）。

.通入溶液中,有白色沉淀生成

.通入溶液中,有生成

.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成

解析　与不反应项错误可将氧化为项正确项错误与不反应项错误。

.下列关于和的叙述正确的是（　　）。

.通常条件下是无色、无味的气体,易溶于水

.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸

.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现

.都能与碱液反应

解析　通常条件下为无色有刺激性气味的气体,易溶于水项错误和都是酸性氧化物,但不属于强酸项错误不能使品红溶液褪色项错误和都能与碱液反应,如项正确。

.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是（　　）。

①中试剂

①中现象

解释

生成白色沉淀

与生成白色沉淀

溶液褪色

具有漂白性

紫色石蕊