届高考化学一轮复习富集在海水中的元素卤素学案2.docx

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届高考化学一轮复习富集在海水中的元素卤素学案2

学案20富集在海水中的元素

（二）——卤素

[考纲要求]　1.从原子的核外电子排布，了解卤素（单质化合物）的相似性和递变性。

2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

知识点一　卤素单质及其化合物的性质

1．Cl2、Br2、I2的物理性质

溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。

氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。

Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。

Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。

问题思考

1．如何保存液溴？

2．卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验

（1）卤素单质氧化性的顺序是：

Cl2____Br2____I2；阴离子的还原性顺序是：

I－____Br－____Cl－。

请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应的离子方程式：

_________________________、

________________________________________________________________________；

Br2与KI溶液反应的离子方程式：

__________________________________________。

（2）从海水中提取溴一般要经过________、________、________三步。

利用溴的________性，鼓入________或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。

（3）海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取。

　　　　水　

　　　　↓　　　↓

→→→→→

问题思考

2．请列举哪些物质能使溴水褪色？

知识点二　卤素离子的检验方法

1．AgNO3溶液——沉淀法

未知液

生成

2．置换——萃取法

未知液　有机层呈

3．氧化——淀粉法检验I－

未知液　________溶液，表示有I－

问题思考

3．淀粉KI试纸常用于检验哪些物质？

一、卤素单质的性质比较

1．相似性

（1）除F2外，Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：

___________________________________________________________________。

（2）都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

（3）与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO离子方程式：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

2．递变性

（1）分别写出I2和Fe的反应，及I－和Fe3＋的反应，体会卤素单质性质的递变性：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

（2）还有哪些事实说明氧化性Cl2>Br2>I2?

（3）卤素单质为什么具有相似性和递变性？

3．卤素单质的特性

（1）F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？

为什么？

（2）你认为卤素单质还有哪些特殊性质？

请列举出来。

典例导悟1　某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。

（1）比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序（填各接口的字母符号）g接________，______接______，________接________。

（2）装置④烧瓶中反应的化学方程式为_______________________________________。

（3）装置①中的现象是______________，装置②中的现象是______________，装置③的作用是______________。

（4）装置②中反应的离子方程式为________。

（5）若将反应的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是________。

（6）向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是________，反应的方程式是

________________________________________________________________________。

变式演练1　下列关于卤素的叙述中，正确的是（　　）

①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；

②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯；

③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；

④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；

⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A．①③　　B．②④⑤　　C．②⑤　　D．①③④

二、卤素互化物和拟卤素

典例导悟2　卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。

XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

试回答下列问题：

（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应

H2O＋BrCl===HBrO＋HCl　KBr＋BrCl===KCl＋Br2

①写出KI与IBr反应的化学方程式_________________________________________。

②写出苯（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式

________________________________________________________________________。

（2）下图是

部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，原因是__________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围_____________________________________。

三、萃取和分液在卤素性质实验中的应用

问题　在做卤素性质实验时，为什么常采用有机溶剂萃取卤素单质？

典例导悟3　用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。

下面是“化学放大”反应的实验步骤：

①向含微量I－并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I－完全氧化成IO，煮沸去掉过量的Br2；

②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；

③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；

④向③得到的CCl4层加入肼（即联氨H2N—NH2）的水溶液，振荡，使I2完全以I－形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。

经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：

（1）写出步骤②

的离子方程式，并标出反应的电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：

①________________________________________________________________________。

②旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，________________________________________________________________________。

③从漏斗上口倒出上层液体。

④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。

（3）若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里I－的量的________倍。

经过n次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里的量的

________倍。

变式演练2　实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。

下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：

实验名称：

氯、溴、碘的氧化性强弱比较

实验药品：

NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

实验步骤

实验结论

①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

氧化性从强到弱的顺序：

氯、溴、碘

②KBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

（1）完成该实验需用到的仪器是_______________________________________________；

（2）CCl4在实验中所起的作用是_____________________________________________

________________________________________________________________________；

（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为__________________________________

________________________________________________________________________；

（4）该同学的实验缺陷是_________________________________________________，

改进的办法是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

1．判断正误

（1）浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢（　　）

（2010·上海－8C）

（2）在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成