考前刷题必备系列三化学计算3Word格式.docx
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（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。
（2）样品中含镁元素的质量是多少？
（结果精确到0.01g）
（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？
（结果精确到0.1%）
5.某化学学习小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：
（1）铜锌合金中Zn的质量分数是________。
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
6.向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，所得溶液的pH为________（填编号）：
A.大于7 B.等于7 C.小于7
（2）通过计算确定点M的值（写出计算过程）。
7.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为________g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。
8.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算：
（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________。
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？
（计算结果保留至0.1%）
9.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序
①
②
③
④
加入稀硫酸的质量/g
25
剩余固体的质量/g
16
a
10
回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为________。
（2）上表中，a的值为________，实验③所得溶液中的溶质是__________________（填化学式）。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
10.某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验（杂质不与稀硫酸反应），结果如下：
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
6.5
13
19.5
26
生成H2的质量/g
0.16
0.32
0.40
m
（1）上表中m的数值是________；
（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1.
（1）8.8g
（2）解：
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10611744
xy8.8g
＝
x＝21.2g y＝23.4g
所得溶液中溶质的质量＝23.4g＋（33.8g－21.2g）＝36g
所得溶液中溶质的质量分数为
×
100%＝24%
答：
反应后所得溶液中溶质的质量分数为24%。
2.
（1）32
由图可知，20g稀盐酸恰好与32g5%的氢氧化钠溶液完全反应，设参加反应的HCl的质量为x
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
36.5 40
x 32g×
5%
x＝1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数为
100%＝7.3%
该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
3.
（1）23∶24 2.2
设恰好完全反应时，所用稀H2SO4中溶质的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y，H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4的质量为z
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
9810614244
xyz2.2g
x＝4.9g
y＝5.3g
z＝7.1g
（3）混合物中原来含有Na2SO4的质量为22.2g－5.3g＝16.9g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为
100%＝20%
（2）恰好完全反应时，所用稀硫酸中溶质的质量为4.9g。
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为20%。
4.
（1）5.74
设氯化镁样品中氯化镁的质量为x，参加反应的硝酸银溶液中溶质的质量为y
MgCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Mg（NO3）2
95340287
xy5.74g
x＝1.9g y＝6.8g
镁元素的质量为1.9g×
100%＝0.48g
（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数为
100%＝6.8%
（2）样品中镁元素的质量是0.48g。
（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数为6.8%。
5.
（1）65%
设反应消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
6598
6.5gx
x＝9.8g
所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为
100%＝19.6%
所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
6.
（1）A
设生成5.8g氢氧化镁，消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
80 58
x5.8g
x＝8g
生成5.8g氢氧化镁，消耗的氢氧化钠溶液的质量是：
＝80g
因为与溶液中HCl反应的氢氧化钠溶液为80g，则M点的数值为80＋80＝160
M点的数值是160。
7.
（1）0.4
（2）14.6%
（3）解：
设该铁片中铁的质量为x
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
562
x0.4g
x＝11.2g
样品中氧化铁的质量为12.8g－11.2g＝1.6g
该铁片中氧化铁的质量分数为
100%＝12.5%
该铁片中氧化铁的质量分数为12.5%。
8.
（1）40g
设40g10%的NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl的质量为x
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4058.5
40g×
10%x
x＝5.85g
根据题意，与CuCl2溶液反应的NaOH溶液的质量为200g－40g＝160g
设160g10%的NaOH溶液与CuCl2反应生成NaCl的质量为y，生成Cu（OH）2的质量为z
2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu（OH）2↓
8011798
160g×
10%yz
y＝23.4g
z＝19.6g
100%≈10.4%
所得溶液的溶质质量分数约为10.4%。
9.
（1）50%
（2）12 CuSO4和H2SO4
（3）前两次实验稀硫酸完全反应，而后两次实验稀硫酸都有剩余，所以可利用前两次反应的质量计算稀硫酸的质量分数。
其中25g稀硫酸反应消耗掉的氧化铜的质量为4g。
解：
设25g稀硫酸中溶质的质量为x
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
80 98
4g x
x＝4.9g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为
100%＝19.6%
该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
10.
（1）0.40
设13g锌粒样品中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.32g
x＝10.4g
这种锌粒样品中锌的质量分数为×
100%＝80%
这种锌粒样品中锌的质量分数为80%。
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