深圳深圳奥斯翰外语学校中考化学模拟卷Word格式文档下载.docx
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4插入溶液中的铁片表面有红色物质析出.
A.只有④B.②③C.③④D.①③④
5.
下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
6・为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
除去C02中混有少虽:
HCl气体
通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
D
鉴别某溶液中是否含有so;
-
取少疑溶液与试管中，滴加BaC∣2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一泄含有so；
A.AB・BC・CD・D
7.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
下列说法不正确的是
A.X所表示的物质类别是盐
B.图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCb
8.下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是
A.除去CO=中少量的SO：
用烧碱溶液
B.除去MNo,溶液中少量的Na：
C0,用稀盐酸
C.除去Co中少量的C0：
用澄淸的石灰水
D.除去CUSol固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤
9.归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是
物贡与黴粒枸成
化学中竜见的••三”
金刚石：
由碳原子构成
氯化钠；
由氯化钠离子构成
三种可您性气体：
H2、CO、O2三种可加热仪器：
试管、烧杯、蒸发IIn
元素与人体傩康
鉴别物质的方法
缺钙元素；
易患骨施踐松症缺鴻元素：
易串甲状肢疾病
酱油和倉国；
闻气味
煎气和二氯化碳：
用燃看的木条
10.有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
1称取一定质虽的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A;
2在无色溶液A中加入过量氯化领溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀
C：
将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g：
3在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
4在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀：
根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是（）
A.白色粉末中一立含有氯化钠B.实验①可以确左白色粉末中不含碳酸钙、
硫酸铜
C.无色溶液B中一立含有两种溶质D.步骤③生成的气体质量不可能是4.4g
11.下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有
0氢氧化钾质童包
沉淀质量⅛
气体质量⅛
0加水质量g
①电解水
O稀盐酸质量写
2向一能疑pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
3向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
4向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液
A.4个B.3个C.2个D.1个
12.用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁IOg与50g稀硫酸恰好完全反应后，
滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g∙则杂质的质量为（）
A.4.6B.4.4gC.2.8gD.5.6g
13.下列有关实验的分析中，合理的是
A.测碱溶液的PH结果偏小一一直接把试纸伸入待测液中
B.用KMnO4制氧气时试管炸裂一一在试管口没有放一团棉花
C.粗盐提纯实验后所得产率偏低一一蒸发时有一些液体、固体溅岀
D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小一一量筒量取水的体积时俯视读数
14.推理是化学学习的常用思维方法，现有以下推断结果：
①通过空气中氧气含量测泄实验，可得岀氮气难溶于水；
②通过水的电解实验，可得出水中含有氢气和氧气：
③通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组成中一泄含有碳元素和氢元素：
④通过铝制品比铁制品耐腐蚀，可得出铝的活动性比铁弱；
⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反应并产生气体，可得出能与酸反应并产生气体的一泄是碳酸盐：
⑥将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一宦量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产
生，由此可以推知滤液中最多含两种溶质。
其中正确的个数是：
A・1个B.2个C.3个D・4个
15•除去下列物质中的少量杂质.所用试剂和操作方法都正确的是（）
物质
杂质
试剂和操作方法
CO2
CO
点燃
NH3
H2O
通过足呈:
的浓硫酸
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量的氧化铜，过滤
FeSOa溶液
ZnSO4
加入过疑的镁粉，过滤
16.南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO?
转化为碳氢化合物燃料。
下列有关ZnGa2O4的说法正确的是
A.属于金属材料B.含有2个氧分子
C.对碳循环利用有积极意义D.GaX0元素质量比为1:
2
17.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）
A.HClXAgNO3、Na2CO3B.NaNO3、KNO3、NH4CI
C.K2SO4xK2CO3xNaOHD.KMnOdsCuS04χNaNO3
18.常温下，在两只各盛有IOOmL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使
其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是（）
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度，剩余的甲固体一左能继续溶解
D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
19.某白色粉末可能由火碱、硝酸领、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其组成，进行了如下实验：
1将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液；
2测所得溶液的pH=13;
3向溶液中加入过量的氯化换溶液，产生白色沉淀，过滤；
4向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解：
5向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列有关的判断正确的是（）
A.不能确定粉末中是否有硝酸镁
B.粉末中一定有氯化钠
C.粉末中可能含纯碱
D.步骤③所得的滤液中有三种溶质
20.
溶质⅛1⅛O
下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
-某温度时，向一立量的饱和石灰水中加入少量生石灰
时间讥
加热氮酸钾与二氧化価的混合物制氧气
O反应时间/t
0KNO啲质量/g
21.在AgNO3、Mg（NO3）2和CU（NO3）2的混合溶液中，加入一左量的铁粉充分反应
后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）
A・Cu2+B.只有Fe2+C.F0和F0D・Mg?
+和Fe?
+
22.下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是
A・CO2（CO）TCuO
B.CaC∣2溶液（HCI）T碳酸钙
C・NaCl（泥沙）T水
D.NaOH溶液（Na2CO3）T稀盐酸
23.有一包白色粉末，可能含有Na2∞3^Na2SO4.K2SO4.KCkBa（OH）2中的一种或几种,为了探究其成分.实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是（）
A.步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一泄有K2SO4,一左没有Na2CO3
B.步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3,可能有KCl
C.步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一泄有Ba（OH）2、Na2CO3.K2SO4
D.步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况.
24.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Cu2+Ca2+CO32-SO42-B.H+Cl'
NOhOW
C・Na*K+CrNOfD・Na*NHfNOfOH-
25・区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）
选项
待鉴别物质
鉴别方法
方法1
方法2
黄铜和黄金
分别加稀盐酸
分別浸入硫酸镁溶液
铜粉和氧化铁
分别放入水中，观察
分别高温通入一氧化碳
饱和石灰水和氯化钠溶
液
分别通入二氧化碳气
体
分别升髙温度，观察
硝酸钱和氢氧化钠
分别溶于水测温度
看一眼外观颜色
二、实验题
26.化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示，请回答下列问题。
（1）实验开始时，应（填“先加热再通Cer或“先通CO再加热”）,a管中观察
到的现象O
（2）B装置除了吸收C02气体外，还o
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
（填
"
需要”或“不需要”），理由是O
（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质疑减少了
6g,则加入a管中的氧化铁的质量是g
27.为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：
将稀硫酸溶液逐滴滴人含有无色酚駄的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，PH值变化曲线如图所示。
（1）实验过程中观察到的现象是0
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）图中C点溶液中的溶质是（填化学式）。
28.
炼铁产生的废渣中含有大量CUS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产
Nael
（1）操作1把废渣粉碎的目的
（2）在废渣粉末中加入NaCJ的目的是：
:
CuS.NaCl和0?
在髙温条件下反应生成
CUCI2和Na2SO4,写出该反应的化学方程式o
（3）（查阅资料）：
不同金属氢氧化物可以在不同的PH范围内从溶液中沉淀析岀，工业上利用调节溶液PH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分
离。
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的PH
Fe（OH）3
CU（OH）2
开始沉淀的PH
1.9
4.7
沉淀完全的PH
3.2
6.7
操作3的名称是，其中用到玻璃棒的作用是。
在此操作之前，为了使溶液中的
FZ+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的PH到（填数值范囤）比较合
适。
（4）流程图中能循环利用的物质是和水。
29.某化学兴趣小组的同学们对实验室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。
实验
等浓度的
固体
固体粉末
相同时间内产生
序号
双氧水质虽/g
粉末
的质量/g
温度/°
氧气的体积∕mL
I
50
MnO：
0.1
20
6
II
MnO=
30
15
In
a
40
N
CUSOt
5
V
无
0.5
（1）由实验II和—可知（填实验序号），在其他条件相同时，温度越高双氧水分解速率越快，若实验III中，a二—,也可对比得出此结论：
（2）实验Iv和V还不能证明CUS0：
是该反应的催化剂，还需验证CUSol在反应前后—定不变：
（3）经验证，CuS（λ也是双氧水分解的催化剂，请写出该反应的符号表达式:
（4）如图是实验I中氧气的体积随反应时间的变化图像，请根据上述信息，在坐标轴上画
••••
出实验IV中氧气的体积随反应时间的变化图像I
氣气体积
0反应时间
1_1
30.金属钠很软，可以用刀切割。
切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
钠是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g∕cm∖比水的密度小，钠的熔点是97.8ΓC,沸点是882.9oCo将金属钠放入水中，可以反应生成氢氧化钠和氢气：
钠跟氧气混合加热生成淡黄
色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳C
⑴试写出钠跟水反应的化学方程式：
.
⑵小刘同学用装置A做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中岀现黑色固体，则该黑色固体
是（填化学式），试写岀相应的化学反应方程式：
<
⑶为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了如下探究。
探究反应中C02的来源：
猜想①：
C02来源于:
猜想②：
在上述两种来源中，
（填序号）是C02的主要来源。
用装置B和C实验的目的是。
（友情提示：
碱石灰能吸收C02气体和水蒸气）
31.某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表而变黑，他们对黑色物质来源产生了兴.趣，铜片表而黑色物质是什么呢？
（猜想与假设）
甲认为：
铜片表而的黑色固体是烟灰。
乙认为：
铜片表而的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
丙认为：
铜片表而的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
（査阅资料）
（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）：
（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
（进行实验）
实验步骤和方法
实验现彖
实验结论
实验一：
取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。
铜片变黑。
推知（填甲、乙、
丙）的错误，说明黑色物质的出现可能与空气中的有关。
实验二：
取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽岀试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。
取下胶塞前的现象：
O
乙的猜想正确。
取下胶塞后的现象：
（反思拓展）
（1）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了的干扰。
（2）实验二用注射器抽岀试管内空气的目的是「
（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应文字表达式
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1.D
解析：
【解析】
【分析】
【详解】
A、石灰石难溶于水，烧碱溶于水放岀热量，溶液温度升髙，氯化钙易溶于水，无热量变化，溶液无色，利用水可以区分石灰石、饶碱、氯化钙，A选项不正确，不符合题意：
B、植物油不溶于水，密度比水小，加入水分层，植物油在上层，洒精与水互溶，浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，利用水可以区分植物油、酒精、浓硫酸，B选项不正确，不符合题意；
C、硫酸亚铁溶于水溶液呈注绿色，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，温度升高，氯化镁易溶于水，无热量变化，溶液无色，利用水可以区分硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁，C选项不正确，不符合题意：
D、硫酸铝易溶于水，无热量变化，溶液无色，氯化钠易溶于水，无热量变化，溶液无色，硝酸钾易溶于水，溶解吸热，温度降低，溶液无色，利用水不能区分硫酸铝、氯化钠、硝酸钾，D选项正确，符合题意。
故选D。
2.C
A、ac段时氢氧化铁沉淀溶解过程，氢氧化铁与稀硫酸反应溶解，因此b点时所加试剂一定是稀硫酸，正确；
B、由图可以看出，加入试剂总体枳大于VJ时，立刻出现氢氧化铁的溶解，如果有氢氧化钠残余则稀硫酸会先与氢氧化钠反应，沉淀的质量会有一段保持不变，因此此时溶液中不存在NaoH,正确：
C、C点时氢氧化铁恰好完全溶解，溶液中存在氯化钠和硫酸铁，可能存在氮化铁，因此C点时溶液中的溶质全都是盐，错误：
D、a点时若有FeCb残余，也可以出现图示变化，因此a点时溶液中有可能存在Fe先正确：
故选：
CC
3.C
将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。
1稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意：
②水和氢氧化钠混合之后放岀大量的热，符合题意；
③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；
④过氧化氢在二氧化镭作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；
⑤水和硝酸鞍混合之后溶液的温度降低，不符合题意。
故选C。
4.A
铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝.反应后的固体中一立有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝.往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质.其中的氧化铝及可能剩余的铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝，若有氧化铜剩余，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液.充分反应后再插入铁片，可能剩余的稀硫酸会和铁片发生反应而放岀气体，因此是否有气泡放岀不能判断是否有氧化铜剩余.若铁片表而会析出红色的固体，则一泄是与硫酸铜反应置换岀来的铜，可能证明原固体中含有氧化铜.故选A.
5.D
A、向一左量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液的质量减小，图像中表示溶液的质量增大，错误：
B、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，PH值增大，但不会大于7,错误；
C、向一左疑的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜，等盐酸完全反应后，才出现氢氧化铜沉淀，与图像不符,错误：
DX向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸，横坐标是硫酸质量，在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入到一泄质量时铁反应完，最终镁产生氢气质量大，与图像相符，正确。
故选DO
点睛：
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
6.A
A、取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳粉，可以鉴别三种物质，该选项方法正确。
B、K2CO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂
质硫酸钾，不符合除杂原则，该选项方法不正确。
C、C02和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法不正确。
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCS溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一左有Sθ4"
因为银离子也能和氯离子结合生成白色氯化银沉淀，所以也可能是硝酸银溶液等，该选项方法不正确。
故选A。
【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质题至少要满足两个条件：
①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
7.D
解析:
A、酸的通性主要有①跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酥试液遇酸不变色：
②跟活泼金属起置换反应：
③跟金属氧化物反应；
④跟某些盐反应：
⑤跟碱起中和反应：
分析图示的物质种类可知X是盐类物质，说法正确：
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，说法正确；
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，说法正确；
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化领和硫酸能反应生成硫酸顿沉淀，但氯化领和氢氧化钙不能反应，说法错误；
DO
8.C
【解析】A.CO：
和SO：
都与烧碱溶液反应：
B.Na：
CO,和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳：
C.CO：
澄淸的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应，能达到除杂目的；
D.CuS（λ能溶于水，Fe粉不溶，加水溶解、过滤后，再将溶液蒸发结晶才能得硫酸铜固体：
选C
除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
9.C
【解析】A、金刚石是由碳原子构成：
氯化钠是由氯离子和钠离子构成的：
故A错误；
B、氧气不具有可燃性；
试管、烧杯、蒸发皿可以加热；
故B错误：
C、缺钙元素：
易患计质疏松症，缺碘元素：
易串甲状腺疾病；
故C正确：
D、酱油和食醋可以用闻气味的方法区分：
氮气和二氧化碳都具有不燃烧，也不支持燃烧的性质，不能用燃着的木条来鉴别：
故D错渓。
Co
10.A
由题意可知，称取一定质疑的该白色粉末加足:
S水溶解，得无色溶液A,由于碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一上不含碳酸钙、硫酸铜；
由在无色溶液A中加入过量氯化领溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C：
将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g,在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒岀，说明白色沉淀C是硫酸换沉淀和碳酸领沉淀的混合物，所以白色粉末中一立含有碳酸钠、硫酸钠：
碳酸钠和氯化领生成碳酸顿沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化领生成硫酸顿沉淀和氯化钠，氯化倾是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化领，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化领引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠。
A、通过推导可知，加入的氯化领引入了氯离子，白色粉末中不一左含有氯化钠，错误；
B、通过推导可知，白色粉末中一定
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