全国区级联考安徽省合肥市包河区届九年级下学期中考模拟一化学试题.docx
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全国区级联考安徽省合肥市包河区届九年级下学期中考模拟一化学试题
【全国区级联考】安徽省合肥市包河区2018届九年级下学期中考模拟
（一）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．我省大别山特产“蒿子粑粑”因香脆美味而令游客喜爱。
下列制作“蒿子粑粑”过程中，主要发生化学变化的是
A．采摘蒿子
B．洗净切碎
C．和面揉团
D．煎烤出锅
2．中学生正处在生长发育的关键时期，保持合理营养尤为重要。
下列关于科学饮食的说法中正确的有
①维生素和水都是人体必须的营养素
②豆浆是富含蛋白质的食品
③锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
④骨头汤中含有钙元素，青少年可经常食用以防患佝偻病
⑤为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘单质
A．①②④B．②④⑤C．①③④D．①②④⑤
3．“千足金”是含金量千分数不小于999的最高纯度称谓。
右图是金元素在元素周期表中的部分信息示意图，则下列说法中正确的是
A．金元素属于非金属元素B．金元素的原子序数是197
C．单质金是由原子直接构成的D．金元素的原子中粒子总数为276
4．化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要，以下是某同学对所学的化学知识进行归纳和推理，其中正确的是
.
A．剧烈氧化反应有明显发光、放热现象，所以有明显发光、放热的变化都为剧烈氧化反应
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
C．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐
D．酸的溶液pH<7，碱的溶液pH>7，但是盐的溶液pH不一定等于7
5．通常所说“固态氧”并不是氧气晶体，而是过碳酸钠、稳定剂、增效剂制成的白色颗粒状固体（如图）。
增氧剂放入在水中产生大量氧气，可以对池塘的中部及底部进行增氧。
对水生动物的养殖有很好的功效。
下列关于固态氧的说法中正确的是
A．固态氧属于单质B．固态氧和普通氧气化学性质不相同
C．固态氧中分子不运动D．固态氧放入水中没有发生化学变化
6．下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸
B．称量氯化钠
C．倾倒液体
D．铁丝燃烧
7．如图是某反应的微观示意图，已知：
2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，则下列关于该反应的判断正确的是
A．该反应不遵守质量守恒定律
B．反应前后无元素化合价改变
C．该化学反应中分子的数目、种类均发生改变
D．乙物质属于化合物
8．下列除去杂质所用的试剂或方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的试剂或方法
A
CaO
CaCO3
足量稀盐酸
B
FeCl2溶液
CuCl2
过量的铁粉、过滤
C
CO2气体
CO
点燃
D
N2
O2
过量硫磺燃烧
A．AB．BC．CD．D
9．下图是甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势。
则下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．30℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为1:
4:
5
C．甲、乙两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯甲
D．40℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为35%
二、多选题
10．ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应，下列有关ZnFe2O4的说法正确的是（ ）
A．该物质是由两种金属元素和一种非金属元素组成
B．该物质中含有2个氧分子
C．该物质中锌、铁、氧元素质量比为1∶2∶4
D．该物质中Fe元素化合价为
价
三、填空题
11．现在很多城市家庭使用上了一种简单实用的“扫地机器人”，可以帮助我们自动打扫地面卫生。
如图是某品牌扫地机器人的结构图，请你回答下列问题。
（1）机身外壳使用的主要是铝合金，它属于___________（填“纯净物”或“混合物”），制作机器人部件材料的中属于有机合成材料的是___________。
（2）请用化学方程式表示金属铁、铝活动性顺序____________。
（3）机器人给电池充电过程是将电能转化为_______________。
（4）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系___________________。
四、实验题
12．下列是某同学对初中所学气体制备等知识进行的整理，请你结合下列装置图，回答有关问题：
（1）装置A中，仪器X的名称为_______________。
（2）用高锰酸钾在装置B中制取氧气，需要进行的改进是_______________。
（3）写出实验室用装置A制取CO2的化学方程式___________________；若用C装置收集氧气，则气体从___（填“a”或“b”）端通入。
（4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞，发现E中逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体__（填“一定”或“不一定”）为二氧化碳气体，原因是__________。
五、流程题
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。
下图为制取（K2FeO4）的流程，请根据图示回答下列问题：
（1）固体B中含有的物质是_______________________；
（2）操作I的名称是_________，玻璃棒在操作中的作用是____________；
（3）请写出反应①的化学方程式________；反应②属于______反应（填基本反应类型）；
（4）写出溶液C中溶质的一种用途_________________________。
六、科学探究题
14．食品包装袋中常用脱氧剂。
某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
（提出问题）该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?
（提出猜想）黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。
红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。
（进行实验）
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量脱氧剂粉末于一支试管中，向其中加入足量稀硫酸
粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
②
取实验①的残渣灼烧，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
澄清石灰水变浑浊
（得出结论）由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含_____________。
脱氧剂中的红色粉末肯定不含_________，肯定含________；写出步骤①中溶液变黄这一现象对应的化学方程式____________。
（拓展延伸）小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示。
集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛1OOmL的水。
当量筒内水面不再变化，且温度回复至室温时，读出水面在73mL刻度处。
由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是_________。
本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是_________________。
15．化学兴趣小组在鲁老师的指导下进行课外探究实验，他们将剪断的火柴头置于酒精灯灯芯上，点燃酒精灯，意外的发现灯芯上的火柴头居然没烧着！
这是什么原因呢？
请你随他们一起探究。
（猜想与假设）猜想1：
灯芯与焰心交界处温度低于火柴头的着火点。
猜想2：
灯芯与焰心交界处氧气浓度太低，不支持火柴头的燃烧。
猜想3：
两者均是影响因素。
（查阅资料）①火柴头主要由KClO3、MnO2、易燃物及粘合剂等组成，用红外线测温仪测得火柴头的着火点约是303.4℃．②火柴头在氧气浓度为12.2%的气体中不能燃烧。
（实验验证1）为了验证猜想1，小明利用高温传感器测定酒精灯灯芯和焰心交界处的温度（如图1），得到的数据如下：
测量次数
第1次
第2次
第3次
温度/℃
236
243
240
（1）小明进行多次测量的目的是______。
（2）仅由上表可知，灯芯上火柴头未烧着的原因是______。
（3）请写出火柴头擦燃过程中发生反应的化学方程式（根据资料提供物质）______。
联想到火柴燃烧时出现的白烟，小明推测白烟的成分可能是______。
（实验验证2）为了验证猜想2，小红用注射器抽取酒精灯灯芯和焰心交界处的气体，并利用氧气传感器测量氧气的体积分数，数据如下表。
测量次数
第一次
第二次
第三次
平均值
氧气的浓度/%
5.93
5.29
6.53
5.92
（4）根据实验1、2探究内容，可知猜想______正确。
（5）小红测出的几组氧气浓度存在差异的原因可能是______。
（反思评价）图2是小组同学将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧，并用氧气传感器在容器顶端测量整个过程容器内氧气浓度变化，那么在______（填“A、B、C、D”）点时火柴头熄灭；请你根据所学推理并解释曲线AB段、BC段、CD段氧气浓度变化的原因。
①______；②______；③______。
七、计算题
16．某校化学兴趣小组想检测黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，组员们取10g黄铜样品，向其中分三次共加入30g稀硫酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
实验次数
1
2
3
硫酸质量
10g
10g
10g
氢气质量
0.04g
m
0.02g
试计算：
（1）第二次实验产生氢气的质量m为___________g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的质量分数。
参考答案
1．D
【分析】
化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。
【详解】
A、采摘蒿子，没有生成其他物质，属于物理变化；
B、洗净切碎，仅是物质形态变化，没有生成其他物质，属于物理变化；
C、和面揉团，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；
D、煎烤出锅，生成了其他物质，属于化学变化。
故选D。
2．A
【详解】
①人体必须的营养素包括：
维生素、水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐；故说法正确；
②豆浆是富含蛋白质的食品；故说法正确；
③锌、硒等元素是人体必须的微量元素，但过多服用含有这些元素的营养补剂对身体也会造成伤害；故说法错误；
④骨头汤中含有钙元素，钙元素可以促进骨骼的生长和发育，青少年可经常食用以防患佝偻病；故说法正确；
⑤碘单质有毒性和腐蚀性,为预防甲状腺肿大，应该在食盐中添加适量的碘的化合物如碘酸钾等；故说法错误；
说法正确的有：
①②④；
故选：
A。
3．C
【详解】
A、金元素属于金属元素，故A错误；
B、金元素的原子序数是79，相对原子质量是197，故B错误；
C、单质金是由原子直接构成的，故C正确；
D、金元素的一个原子中粒子总数为197＋79＝276，原子中微粒有质子，中子和电子，故D错误。
故选C。
【点睛】
原子中微粒有质子，中子和电子。
金属和稀有气体均是由原子直接构成的。
4．D
【详解】
A、剧烈氧化反应有明显发光、放热现象，所以有明显发光、放热的变化不一定都为剧烈氧化反应，例如灯泡通电发光，放热，属于物理变化，故A错误；
B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定就是氧化物，例如碳酸钠，属于盐，故B错误；
C、碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，活泼金属与稀盐酸反应也产生气体，故C错误；
D、酸的溶液pH＜7，碱的溶液pH＞7，但是盐的溶液pH不一定等于7，例如碳酸钠是盐，其溶液呈碱性，其溶液pH＞7，故D正确。
故选D。
【点睛】
有明显发光、放热的变化不一定都为剧烈氧化反应，含有氧元素的物质不一定就是氧化物，与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，盐的溶液pH不一定等于7。
5．B
【分析】
通常所说“固态氧”并不是氧气晶体，而是过碳酸钠、稳定剂、增效剂制成的白色颗粒状固体。
【详解】
A、固态氧不属于单质，故A错误；
B、固态氧和普通氧气化学性质不相同，物质的结构决定物质的性质，物质的结构不同性质不同，故B正确；
C、固态氧中分子仍在不断运动，故C错误；
D、增氧剂放入在水中产生大量氧气，可以对池塘的中部及底部进行增氧，固态氧放入水中发生化学变化，故D错误。
故选B。
【点睛】
物质的结构决定物质的性质，物质的结构不同性质不同。
6．A
【详解】
A、稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断进行搅拌，故A正确；
B、应托盘天平称量药品的质量，应左物右码，药品不应直接放在托盘上，故B错误；
C、倾倒液体，瓶塞应倒放，试管倾斜，标签对着手掌心，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，为预防生成的熔融物炸裂瓶底，集气瓶底部应预先铺一层细砂或放点水，故D错误。
故选A。
7．C
【详解】
A、该反应遵守质量守恒定律，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故A错误；
B、反应前后有元素化合价改变，反应物是一种化合物，生成物中有单质，单质化合价为零，B错误；
C、该化学反应中分子的数目、种类均发生改变，反应前分子的数目是2个，反应后变为4个，反应前是一种化合物分子，反应后变为两种单质分子，故C正确；
D、根据质量守恒定律知，乙物质属于单质，故D错误。
故选C。
【点睛】
任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学反应前后元素种类，原子个数，相对原子质量均不变。
8．B
【解析】
选项
物质
杂质
除杂质的试剂或方法
A
CaO
CaCO3
足量稀盐酸，与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，与氧化钙反应生成氯化钙和水，故A错误；
B
FeCl2溶液
CuCl2
过量的铁粉，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，故B正确；
C
CO2气体
CO
点燃，二氧化碳中一氧化碳含量很少，很难通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故C错误；
D
N2
O2
过量硫磺燃烧，氮气中含有少量氧气，很难通过燃烧除去氮气中的少量氧气，故D错误。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。
9．B
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、在30℃之后，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大，在30℃之前，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，故A错误；B、30℃时甲、乙两物质溶解度曲线相交于一点，说明此时两者溶解度相等，均为25g，他们的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为25∶100∶125＝1:
4:
5，故B正确；C、甲溶解度受温度影响变化较大，乙溶解度受温度影响变化较不大，两种物质的混合溶液可通过冷却热饱和溶液的方式提纯甲，故C错误；D、40℃时甲物质溶解度是35g，其的饱和溶液中溶质的质量分数为
×100％＝26%，故D错误。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
10．AD
【详解】
A、该物质是由两种金属元素和一种非金属元素组成，锌元素和铁元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，选项A正确；
B、该物质一个分子中含有4个氧原子，选项B错误；
C、该物质中锌、铁、氧元素质量比为65∶56∶16×4＝65∶56∶64，选项C错误；
D、根据化合物中正负总价代数和为零原则，该物质中Fe元素化合价为﹙+2﹚＋2x＋﹙-2﹚×4＝0，x＝+3，选项D正确。
故选AD。
11．混合物塑料（其它合理均可）2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe化学能化学改变生活，使生活更加美好（合理即得分）
【详解】
（1）机身外壳使用的主要是铝合金，它属于混合物，合金属于混合物；制作机器人部件材料的中属于有机合成材料的是塑料，塑料，合成纤维和合成橡胶均属于有机合成材料。
（2）用化学方程式表示金属铁、铝活动性顺序是2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe，铝比铁活泼，活泼金属置换不活泼金属。
（3）机器人给电池充电过程是将电能转化为化学能。
（4）根据扫地机器人的制造、使用情况，化学与生活的关系是化学改变生活，使生活更加美好。
【点睛】
化学与我们的生活密切相关。
合金属于混合物，塑料，合成纤维和合成橡胶均属于有机合成材料。
12．锥形瓶在试管口放一团棉花CaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+CO2↑；b不一定；因为蜡烛燃烧产生的二氧化碳也能使石灰水变浑浊。
【详解】
（1）装置A中，仪器X的名称为锥形瓶。
（2）用高锰酸钾在装置B中制取氧气，需要进行的改进是在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管。
（3）实验室用装置A，固体与液体反应不需加热制取气体，制取CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H20+CO2↑；若用C装置收集氧气，则气体从b端通入，因为氧气的密度比水的密度小。
（4）点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞，发现E中逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体不一定为二氧化碳气体，原因是：
因为蜡烛燃烧产生的二氧化碳也能使石灰水变浑浊。
【点睛】
用高锰酸钾制取氧气时，必须在试管口放一团棉花，以防高锰酸钾堵塞导管。
检验二氧化碳常用方法是将气体通入澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。
13．铁和铜过滤引流Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4复分解反应做钾肥（合理即可，如化工原料）
【详解】
（1）固体B中含有的物质是铁和铜，铁比铜活泼，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉又过量。
（2）操作I的名称是过滤，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法；玻璃棒在操作中的作用是引流，防止液体溅出。
（3）反应①的化学方程式是Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；反应②硫酸亚铁与氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾，属于复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
（4）溶液C是硫酸钾，其溶质的一种用途是做钾肥，含有钾元素。
【点睛】
铁比铜活泼，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
14．铁粉、炭粉；铜；氧化铁；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；18%；脱氧剂不足（或装置漏气等，合理即得分）
【分析】
①取少量脱氧剂粉末于一支试管中，向其中加入足量稀硫酸，粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，变成黄色，说明脱氧剂中的黑色粉末是铁粉和炭粉，铁粉与硫酸反应生成气体氢气，炭粉与硫酸不反应；红色粉末是氧化铁，因反应后溶液呈黄色，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液呈黄色。
取实验①的残渣灼烧，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，澄清石灰水变浑浊，进一步证明①的残渣中含有炭粉，炭粉燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
【详解】
（1）【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含铁粉、炭粉。
脱氧剂中的红色粉末肯定不含铜，铜与硫酸不反应；肯定含氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁溶液呈黄色。
步骤①中溶液变黄这一现象对应的化学方程式是
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）【拓展延伸】集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛1OOmL的水。
当量筒内水面不再变化，且温度回复至室温时，读出水面在73mL刻度处。
由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是
×100％=18%。
本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足（或装置漏气﹚。
15．为防止实验的偶然性，多次测量（或多次测量，减少实验误差）火柴头的温度未达到着火点2KClO3
2KCl+3O2↑；KCl；3注射器抽取的位置可能不同（或抽气的速度不同等）B；因为火柴头燃烧将氧气消耗，减少；因为火焰熄灭，分子运动，装置内气体浓度均匀；温度下降，热胀冷缩（解释合理均正确）
【解析】
探究将剪断的火柴头置于酒精灯灯芯上，点燃酒精灯，灯芯上的火柴头不燃烧的原因。
【猜想与假设】猜想1：
灯芯与焰心交界处温度低于火柴头的着火点。
猜想2：
灯芯与焰心交界处氧气浓度太低，不支持火柴头的燃烧。
猜想3：
两者均是影响因素。
【实验验证1】
（1）进行多次测量的目的是为防止实验的偶然性，多次测量（或多次测量，减少实验误差）。
（2）仅由上表可知，灯芯上火柴头未烧着的原因是火柴头的温度未达到着火点，火柴头的着火点约是303.4℃。
（3）火柴头擦燃过程中发生反应的化学方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑。
，联想到火柴燃烧时出现的白烟，白烟的成分可能是KCl，氯化钾是白色固体。
【实验验证2】（4）根据实验1、2探究内容，可知猜想3正确。
（5）几组氧气浓度存在差异的原因可能是注射器抽取的位置可能不同（或抽气的速度不同等）。
【反思评价】由图中信息知，将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧，并用氧气传感器在容器项端测量整个过程容器内氧气浓度变化，则在B点时火柴头熄灭。
推理并解释曲线A8段、BC段、CD段氧气浓度变化的原因①因为火柴头燃烧将氧气消耗，减少；②因为火焰熄灭，分子运动，装置内气体浓度均匀；③温度下降，热胀冷缩。
点睛∶将火柴头置于装有空气的密闭的容器中燃烧，整个过程容器内氧气浓度变化的原因①因为火柴头燃烧将氧气消耗，减少；②因为火焰熄灭，分子运动，装置内气体浓度均匀；③温度下降，热胀冷缩。
16．
（1）0.04g；
（2）67.5%
【详解】
（1）第一次实验产生氢气的质量为0.04g，第三次实验产生氢气的质量为0.02g，说明第三次仍有部分锌还没有反应完，第二次实验产生氢气的质量m为0.04g。
（2）根据质量守恒定律知，生成氢气质量是0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g。
解∶设黄铜中锌的质量为x
＝
x＝3.25g。
黄铜（铜、锌合金）中金属铜的质量分数∶
×100％＝67.5%。
【点睛】
灵活应用质量守恒定律，正确书写化学的方程式并根据化学方程式进行计算是顺利完成本题的重要保证。
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