化学化学反应与能量重要知识点总结人教版选修4Word格式文档下载.docx

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五、反应热△H大小的比较

8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）△H3S（g）＋O2（g）===SO2（g）△H4

③H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）△H52H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

六、中和热与燃烧热的定义

9．已知热化学方程式：

H+（aq）+OH一（aq）==H2O

（1）；

△H1=-57．3kJ·

mol-1

H2SO4（aq）+NaOH（aq）===

Na2SO4（aq）+H2O

（1）；

△H2=m，

下列说法正确的是（）

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数

B．△H1﹥△H2C．△H2=-57．3kJ·

mol-1D．∣△H1∣>

∣△H2∣

10．热化学方程式C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）；

△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

七、nmol可燃物放出的热量=n乘以它的燃烧热

11．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·

mol-1．当它氧化生成1g水时放出的热量是（）

A．26．0kJB．51．9kJC．155．8kJD．467．3kJ

八、盖斯定律的计算

12．已知：

Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=—351.1kJ/mol

Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=—90.7kJ/mol

则Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=（）

A．—441.8kJ/molB．—254.6kJ/mol

C．—438.9kJ/molD．—260.4kJ/mol

13．已知C（s）+O2（g）==CO2（g）ΔH1=–393.5kJ/mol

2C（s）+O2（g）==2CO（g）ΔH2=–221kJ/mol

2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）ΔH3=–566.0kJ/mol

求C（s）+CO2（g）==2CO（g）ΔH4=

九、中和反应反应热的测定

14．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），理由是

所求中和热（填“相等、不相等”），理由是

15．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验顺序：

①按图所示将实验装置连接好；

②在U型管内加入少量红墨水溶液（或品红）打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；

③中

间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。

试回答：

（1）实验中观察到的现象是

________________________________________________________________________。

（2）该实验中必须进行的一步实验操作是

（3）该实验的原理是

（4）实验中发生的化学反应方程式：

（5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2能量之间的关系：

________________________________________________________________________

第二章化学反应速率化学平衡

命题人：

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应

2．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝0.5mol/（L·

ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·

ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol/（L·

ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·

ｓ）

3.在2升的密闭容器中,发生以下反应:

2A（g）+B（g）

2C（g）+D（g）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·

ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

4．一定条件下反应2AB（g）

A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

5．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）

2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

7．已知反应A2（g）+2B2（g）

2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

（N2O4

2NO2△H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

9.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂

10．右图曲线a表示放热反应

X（g）+Y（g）

Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积

二、填空题

11．

（1）下图左表示在密闭容器中反应：

2SO2+O2

2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；

bc过程中改变的条件可能是；

若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

（2）对于下列反应：

2SO2+O2

2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·

min），那么2min时SO2的浓度为_____________。

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。

解释曲线变化原因

12．⑴反应mA＋nB

pC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，

则m、n、p的关系是_______________。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·

c（H2）＝c（CO）·

c（H2O），试判断此时的温度为______℃。

14.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.42SO2+O2

2SO3

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系

c（SO2）mol/L

c（O2）mol/L

c（SO3）mol/L

反应方向

（1）

0.0600

0.400

2.000

（2）

0.0960

0.300

0.500

（3）

0.0862

0.263

1.020

试判断各体系中反应进行的方向：

体系

（1）

体系

（2）

体系（3）。

第三章水溶液中的离子平衡

命题人：

王剑平审核人：

1、下列电离方程式书写正确的是（）

A.H2S

2H＋+S2－B.H2S+H2O

H3O＋+HS－

C.NH

+H2O

NH3·

H2O+H＋D.Mg（OH）2（s）

Mg2＋（aq）+2OH―（aq）

2、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A.相同浓度的两溶液中c（H＋）相同

B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都变为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

3、下列说法中正确的是（）

A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

4、pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

C.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

D.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

5、某学生用碱式滴定管量取0.1mol·

L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）

A.大于10.00mLB.小于10.00mL

C.等于10.00mLD.等于11.00mL

6、某温度下，水的离子积常数Kw＝10－12。

该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）

A.1∶10B.9∶1C.10∶1D.99∶21

7、25℃时，amol·

L―1一元酸HA与bmol·

L―1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）

A.a＝bB.a＞bC.c（A－）＝c（Na+）D.c（A－）＜c（Na+）

8、能证明氟化氢是弱电解质的事实是（）

A.氢氟酸溶液的导电性比盐酸弱B.氢氟酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

C.100mL0.1mol/L氢氟酸中c（H＋）等于0.1mol/LD.测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH＞7

9、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下所示电离平衡：

CH3COOH

CH3COO―+H＋。

要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）

①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A.①②③B.②④C.①③D.③④

10、25℃时由水电离出c（H＋）＝1×

10－12mol/L溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.Al3＋、NH4＋、SO42―、Cl―B.Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3―

C.K＋、Na＋、Cl－、SO42－D.Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－

11、下列水溶液一定呈中性的是（）

A.c（NH

）＝c（Cl－）的NH4Cl溶液B.c（H＋）＝1.0×

10－7mol·

L－1的溶液

C.pH＝7的溶液D.室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液

12、分别将下列物质：

①FeCl3②Na2O2③NaCl④Ca（HCO3）2投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）

A.①②③B.①③C.③④D.③

13、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。

观察到的现象是先出现黄色沉淀。

最终出现黑色沉淀。

已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×

10－10

8.51×

10－16

6.3×

10－50

下列叙述错误的是（）

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

14、在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A.c（Na＋）＝c（CH3COO―）+c（CH3COOH）B.c（H＋）＝c（CH3COO―）+c（OH―）

C.c（Na＋）＞c（CH3COO―）＞c（OH―）＞c（H＋）D.c（CH3COO―）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH―）

15、石灰乳中存在下列平衡Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH―（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）

A.Na2CO3溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

16、对于0.1mol·

L―1Na2SO3溶液，正确的是（）

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c（Na＋）＝2c（SO42―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）

C.c（Na＋）+c（H＋）＝2c（SO42―）+2c（HSO3―）+c（OH―）

D.加入少量NaOH固体，c（SO42―）与c（Na＋）均增大

17、已知常温下：

Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.9×

10－12，下列叙述正确的是

A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

C.将0.001mol·

L―1的AgNO3溶液分别滴入0.001mol·

L―1的KCl和0.001mol·

L―1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

二、非选择题

18、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都属于化学平衡。

请根据所学知识回答：

（1）A为0.1mol·

L―1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

。

（2）B为0.1mol·

L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入，目的是；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。

（4）D为0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（填溶质的化学式）溶液中NH

的浓度更大，其原因是。

（5）CH3COOH溶液中水的电离程度比CH3COONa溶液中水的电离程度（填“大”、“小”或“相等”），其原因是。

（6）在Mg（OH）2固体中加入NH4Cl溶液，Mg（OH）2会溶解，其原因是

19、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。

（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。

（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。

请分析其原因：

。

20、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

有关反应的比例关系为①TiO2～Ti3＋；

②Ti3＋～NH4Fe（SO4）2。

请回答下列问题：

（1）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要右图中的（填字母代号）。

（2）滴定终点的现象是。

（3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol·

L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为。

（4）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

21、已知溶液中只存在OH―、H＋、Na＋、CH3COO―四种离子，试回答下列问题：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H＋）c（OH－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）若溶液中c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋），则该溶液中的溶质为，若溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），则该溶液中的溶质为。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

第四章电化学基础

佘小丽审核人：

一、选择题

1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰

2．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2