江西省南昌市十所省重点中学命制届高三第二次模拟突破冲刺八理综化学.docx
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江西省南昌市十所省重点中学命制届高三第二次模拟突破冲刺八理综化学
南昌市十所省重点中学2015年二模突破冲刺交流试卷（08）
高三理综化学
本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第33—40为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：
C—12H—1Cl—35.5S—32O—16Fe--56
第卷
一、选择题：
本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）
A．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．常温下，0.05mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA
C．常温、常压下，1.6gO2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA
D．0.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA
9.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R>W>Z
D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
10.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：
（）
A．32B．16C．8D．4
11.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）
选项
实验目的
操作或现象
A
检验碳与浓硫酸反应后的气体产物
将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B
证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D
证明溶液中存在平衡：
Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3
将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深
12．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）所示。
根据图示判断，下列说法正确的是（）
A．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度大小
关系：
c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）>c（H＋）>c（OH－）
B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:
1混合后，
其溶液中水的电离程度比纯水大
C．NaHA溶液中：
c（OH—）＝c（H+）＋c（HA–）＋2c（H2A）
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
13．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：
3X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
恒容容器甲
恒压容器乙
Y的物质的量/mol
n1
n2
Z的体积分数
φ1
φ2
下列说法正确的是（）
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大
B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大
C．n2＞n1
D．φ2＞φ1
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26.（15分）烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。
（1）下图所示为其中的一种方法：
①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为__________________________________。
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。
③已知，CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.5kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（l）
①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________（填序号）。
a．生成1molCH3OCH3（g）的同时，生成3molH2O（l）
b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
c．体系中CO2与H2的体积比为1∶3
d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比
500K
600K
700K
1.5
45%
33%
20%
x
a
b
c
上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。
该反应的焓变ΔH________0（填“>”、“<”或“＝”，下同），若使a>45%，则x________1.5。
③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2molCO2和6molH2,20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）＝____mol·L－1·min－1，H2的转化率α（H2）＝______；加入催化剂，v（CO2）________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）________。
27.（14分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。
电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为____________。
（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________________________。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀
不完全，原因是____________________________________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________________________________________________________。
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是
______________________________________________________。
28．（14分）某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。
饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%
甲方案：
利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，
（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：
（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连________（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为
乙方案：
利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，
（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，
Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接
a．Ab．Bc．Dd．E
②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？
请说明理由
丙方案：
只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率
（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33g/mL，溶解度为36.0g）。
（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L（标准状况），则所得溶液中各离子浓度大小关系为：
三．选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。
溴歧化为Br－和BrO并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na＋
Mg2＋
Cl－
SO
浓度/（g·L－1）
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_________，获得产品2的离子反应方程式为，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。
其目的是。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。
A、B、C、D位于同一周期。
已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。
C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。
X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。
回答下列问题：
（1）C、
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