化学高考模拟卷高三化学试题含答案哈尔滨市第三中学高三下学期第三次模拟考试Word文件下载.docx

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与Al反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，若溶液呈酸性，SiO32-不能大量共存；

若溶液呈强碱性，Mg2+不能大量共存，C错误；

常温下，水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液pH=13或1，pH=13时C6H5O-能大量共存，D正确。

【考查方向】本题考查化学实验。

【解析】A中橡皮管起平衡压强的作用，不添加其它仪器无法检查装置气密性；

B中若长颈漏斗与具支试管中液面形成高度差，装置不漏气；

C中微热试管，导管口产生气泡，一段时间后，导管口形成一段水柱，说明装置不漏气；

D中向外拉活塞，导管口产生气泡，活塞回到原位，说明装置不漏气。

【答案】B

【考查方向】本题考查离子浓度比较、水的电离、沉淀溶解平衡、溶度积等知识。

【解析】氯水中还有未溶解的氯气，A错误；

硫化钠溶液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）、物料守恒式为c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，二式相减得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），B正确；

Na+、Cl-对水的电离平衡无影响，CH3COO-、NH4+均促进水的电离，C错误；

CaCO3（s）

Ca2+（aq）+CO32-（aq），硫酸溶液中H+与CO32-结合形成弱电解质、Ca2+与SO42-结合形成微溶物，使溶解平衡向右移动，碳酸钙不断溶解；

醋酸溶液中，H+与CO32-结合形成弱电解质，使溶解平衡向右移动。

碳酸钙不断溶解；

碳酸钙在水中溶解度最大。

浓度积常数是温度的函数，相同温度下，溶度积常数相同，D错误。

【考查方向】本题考查元素周期表、元素周期律及元素及其化合物知识。

【解析】考察化合价可知X、Y、Z、W分别位于IIA族、IIIA族、VA族和VIA族，再结合原子半径可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。

同周期元素从左向右，金属性减弱，A错误；

气态氢化物稳定性与元素非金属性一致，非金属性O>

N，所以氢化物的稳定性H2O>

NH3，B正确；

氢氧化铝不溶于氨水，C错误；

HNO3是强酸，D错误。

【答案】D

【考查方向】本题考查电化学知识。

【解析】I2与Ag形成原电池，总反应为2Ag+I2=2AgI。

所以Ag是负极、石墨是正极，C正确；

电子从负极流向正极，A正确；

原电池内部阳离子向正极迁移，B正确；

石墨电极的电极反应式是I2+2e-=2I-，D错误。

【答案】

（每空2分，共14分）

（1）BaSO4或硫酸钡

（2）2CO＋SO2

S＋2CO2

（3）5SO32－＋2IO3－＋2H＋===5SO42－＋I2＋H2O

（4）①防止酸雨的发生8

②Cu2＋＋2e－===CuSO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋

【考查方向】本题考查氧化还原反应、离子方程式及化学方程式的书写、化学计算、电极反应式的书写等知识。

【解析】

（1）Fe3+氧化SO2生成Fe2+和SO42-，SO42-与Ba2+形成硫酸钡沉淀。

（2）CO还原二氧化硫生成S，一氧化碳被氧化为二氧化碳。

（3）淀粉遇I2变蓝，IO3-与SO32-生成I2，SO32-作还原剂，被氧化为SO42-，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。

（4）①二氧化硫能形成硫酸型酸雨；

由得失电子相等得2n（SO2）=4n（O2），所以n（O2）=0.25mol。

②观察图可知SO2失电子生成硫酸，Cu2+得电子生成Cu，所以阳极反应为SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋；

阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu。

（15分）

（1）球形冷凝管（2分）b（1分）

（2）放热（2分）（3）盐酸（2分）

（4）d（1分）（5）分液漏斗（2分）

（6）降低苯胺的溶解度，增加水层的密度有利于分层。

（2分）

（7）干燥（1分）（8）70%（2分）

【考查方向】本题考查化学实验、化学计算等知识。

（1）A为球形冷凝管。

冷凝水由下口流进，上口流出。

（2）因该反应放热，所以硝基苯应分批加入防止反应物挥发。

（3）氨基显碱性，苯胺能与盐酸反应，苯胺、硝基苯与氢氧化钠溶液不反应，所以将混合物加入盐酸，若看不到油珠说明不含有硝基苯，反应完全。

（4）冷凝水由下口流进。

（5）仪器B为分液漏斗。

（6）水层加入氯化钠有利于降低苯胺的溶解度；

同时增加水层的密度有利于分层。

（7）有机液中加氢氧化钠的作用是干燥。

（8）由方程式可知12.3克硝基苯理论上生成9.3g苯胺，所以产率约为6.5g/9.3g=0.7。

III.25℃时，Fe（OH）3的Ksp=4×

10-38，现有盐酸酸化的0.08mol/LFeCl3溶液，其pH=1，向其中加入等体积的_______mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）

Ⅰ．－583

Ⅱ．

（1）

（2）①AB②0.05mol·

L－1·

min－1③B

（3）B＞C＞A

Ⅲ．0.08

【考查方向】本题考查化学反应与能量、化学平衡常数、化学平衡状态、勒沙特列原理、溶度积计算等知识。

【解析】I.⊿H=反应物键能总和减去生成物键能总和。

⊿H=（391×

4+154+497）kJ/mol-（946+4×

463）kJ/mol=－583kJ/mol。

II.

（1）Fe和Fe3O4均为固体，不列入K。

（2）

①开始时乙中浓度比甲中浓度大，反应速率快，A正确；

甲中反应前后气体质量发生变化，但反应前后气体体积不变，所以气体密度不变时，反应达到平衡状态，B正确；

反应前后气体物质的量不变，所以乙中压强自始自终都不变，C错误；

四氧化三铁是固体，增加四氧化三铁的量，平衡不移动，D错误。

②因Q<

K，所以反应向右进行。

起始时H2O和H2浓度分别为0.5mol/L及0.25mol/L，设转化的H2O浓度为4xmol/L，则平衡时H2O和H2浓度分别为（0.5-4x）mol/L、（0.25+4x）mol/L。

由K=c4（H2）/c4（H2O）=16得4x=0.25mol/L，所以v（H2）=0.05mol·

min－1。

③因Q<

正反应是放热反应，降低温度，平衡向右移动。

因H2相对分子质量小于H2O，所以气体总质量减小，A错误；

平衡向右移动，氢气物质的量增大，B正确；

气体总质量减小，容器体积不变，气体密度减小，C错误。

（3）增大水蒸气浓度，反应向右进行，反应放热，因容器绝热，平衡向左移动，H2浓度减小；

增大氢气浓度，反应向左进行，反应吸热，因容器绝热，平衡向右移动，H2浓度增大。

III.两溶液等体积混合后，c（Fe3+）=0.04mol/L。

当Fe3+开始沉淀时，c（OH-）=

=10-12mol/L，c（H+）=0.01mol/L。

设加入氢氧化钠溶液浓度为cmol/L，（0.1mol/L-c）/2=0.01mol/L，c=0.08mol/L。

【易错警示】同一温度下，同一平衡分别在定容容器和定压容器中反应时，一般都是考察定容容器中压强变化，再与定压容器进行对比分析。

（1）ac（2分）

（2）2NH4HS＋O2

2NH3·

H2O＋2S↓（2分）B（2分）

（3）2CO2＋6H2

CH3CH2OH＋3H2O（2分）

CH3CH2OH－12e－＋16OH－===2CO32－＋11H2O（2分）

（4）NH4CNO（2分）

（5）300（3分）

【考查方向】本题考查影响反应速率的因素、化学方程式的书写、化学反应类型、元素及其化合物性质、电极反应式的书写、同分异构体、化学计算等知识。

（1）升高温度，反应速率加快，A正确；

恒容容器充入稀有气体，各组分浓度不变，反应速率不变，B错误；

加入催化剂能加快反应速率，C正确；

对于有气体参加的反应，减小压强，反应速率减小，D错误。

（2）吸收液再生即生成氨水，反应为NH4HS与O2生成S和NH3·

H2O。

装置中反应有CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，总反应为2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2。

其中没有置换反应。

，二氧化硫能形成酸雨，使用此装置能减少酸雨的形成；

二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标。

（3）CO2与H2生成乙醇，CO2作氧化剂，氢气作还原剂，被氧化为H2O。

乙醇、空气和氢氧化钾溶液构成燃料电池总反应为C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O，负极上C2H5OH失12个电子生成CO32-，根据电荷守恒、质量守恒配平。

（4）N、H、C、O组成的含有离子键的化合物是铵盐，再结合尿素分子式CH4ON2得同分异构体为NH4CNO。

（5）由C守恒得CH4～CO（NH2）2，100吨×

80%=80吨CH4生成尿素300吨。

（1）As（2分）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1（2分）

（2）[BO2]nn-或BO2-（2分）sp2（1分）、sp3（1分）

（3）C6H6（2分）

（4）①4（1分）②BN比GaAs中共价键键长短、键能大，所以熔点较高。

③

【考查方向】本题考查元素推断、核外电子排布式、中心原子杂化类型、等电子体、晶体结构、晶胞计算等知识。

【解析】A的最外层比次外层多一个电子可知a为B；

同周期元素从左向右，I1总体趋势增大，IIA和VA反常，所以b是N、c是O；

d有16种不同的空间运动状态可知d为Ga；

e的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，e为As。

（1）Ga核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。

（2）图示可看成是

依次增加一个

，组成可表示为BO3、B2O5、B3O7、B4O9…BnO2n+1，所以当n→∞时，B与O原子个数比为1：

2，化学式为BO2-或[BO2]nn-；

形成4个共价键的B，杂化类型为sp3；

形成3个键的B，杂化类型为sp2。

（3）等电子体原子数相等、价电子数相等，与N3Ga3H6互为等电子体的分子为C6H6；

（4）①金刚石晶体中每个C与4个C形成共价键，BN晶体中每个N与4个B相连，每个B与4个N相连；

②BN和GaAs都是原子晶体，B-N键长小于Ga-As键长，BN中键能大，熔点高；

③金刚石晶胞中C原子位于8个顶点、6个面心、内部4个互不相邻的小立方体的体心，所以1个GaAs晶胞中含有4个Ga和4个As。

晶胞体积为（a×

10-10）3cm3，1cm3晶胞中含有As个数为

，As质量为

g。

【举一反三】熟记课本上介绍的常见物质晶体结构。

如CaF2晶胞中8个F-位于立方体内部8个小立方体的体心、Ca2+位于立方体顶点和面心。

（1）C9H10O3（2分）

（2）醛基、酯基（各1分、无顺序）

（3）取代反应（1分），氧化反应（1分）

（4）

（5）

+2[Ag（NH3）2]OH

+3NH3+2Ag↓+H2O（2分）

（6）2（1分），

或

（2分）

【考查方向】本题考查有机分子式的计算、有机推断、官能团、有机反应类型、有机物结构简式的书写、同分异构体、有机方程式的书写等知识。

【解析】A中C、H、O原子个数比为0.6505/12:

0.0602/1:

0.2892/16=0.054:

0.0602:

0.018=3:

3.33:

1=9:

10:

3，对照A→D的转化及D的相对分子质量可知A的分子式为C9H10O3。

A为芳香族化合物，A只有一个侧链且侧链无支链，A的不饱和度为5，苯环不饱和度为4，所以还有一个不饱和度；

A能发生银镜反应说明含有-CHO（不饱和度为1）；

A能与Na反应放出氢气说明A中含有-OH；

B→C中-CHO转化为-COOH，相对分子质量增加16，B的相对分子质量为250，A的相对分子质量为166，由信息可知乙醇转化为乙酸乙酯相对分子质量增加42，而流程中A→B相对分子质量增加84，说明A中有2个-OH，再由信息2个羟基连在同一个C上不稳定可知A中2个-OH连在不同的碳原子上，所以A为

，则B、C、D分别为

、

。

（2）B中官能团为醛基和酯基。

（3）①、②分别为取代反应和氧化反应。

（5）一个醛基的醛发生银镜反应的产物为“一水二银三氨羧酸铵”。

（6）能发生银镜反应说明含有-CHO，去掉苯环还有2个C和2个O，因核磁共振氢谱只有4个峰且苯环上只有3个取代基，所以将2个C和2个O结合成2个-OCH3且它们处于间位，符合题意的结构简式为