怒江州 茶根九年级化学学业水平考试复习与备考主题三 物质构成的奥秘知识点与练习题Word文档格式.docx
《怒江州 茶根九年级化学学业水平考试复习与备考主题三 物质构成的奥秘知识点与练习题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《怒江州 茶根九年级化学学业水平考试复习与备考主题三 物质构成的奥秘知识点与练习题Word文档格式.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
核心考点知识清单：
单质：
金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质
有机物：
含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
纯净物CH4、C2H5OH、CH3COOH、淀粉、蛋白质等
氧化物：
是指由两种元素组成且其中一种是氧
化合物元素的化合物。
如H2O、CO2、Na2O、
CuO、Fe2O3等
物质分类
酸：
电离产生的阳离子全部是氢离子的化
无机物合物。
如HCl、H2SO4等
碱：
电离产生的阴离子全部是氢氧根离子
的化合物。
如NaOH、KOH、Ca（OH）2
等
盐：
电离产生的金属阳离子或（NH4+）和
酸根离子的化合物。
如NaCl、CuSO4、
Na2CO3、NaHCO3等
混合物：
如溶液、空气、碘酒等
定义：
原子是化学变化中最小的粒子。
由原子直接构成的物质：
有金属单质、固态非金属单
质、稀有气体单质。
质子（+）
原子核（+）
原子原子的构成中子（电中性）
（电中性）第一层最多排2个电子
核外电子（—）第二层最多排8个电子
最外层不超过8个电子
原子中两个等量关系：
质子数==核外电子数、
相对原子质量==质子数+中子数
一、构成物质的微粒定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子
分子由分子构成的物质有：
非金属单质H2、O2、N2、Cl2
等；
化合物H2、O2、CO2、CH4等
分子的基本性质：
分子的质量和体积都很小；
分子间有间隔；
分子在不停地运动
带电的原子或原子团。
有阴阳离子通过静电作用形成的呈电中性的化合物叫
离子做离子化合物。
如NaCl等
原子结构示意图Mg
二、粒子原子：
质子数=核外电子数
结构
示意图
离子结构示意图Mg2+
阳离子：
质子数＞核外电子数阴离子：
质子数＜核外电子数
定义：
元素是指具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称。
如：
Ｍg和Mg2+两种不同微粒但都是属于镁元素。
会写常见的１－20号元素名称及符号
金属元素：
Fe、Cu等
非金属元素：
固态非金属元素如：
碳（C）硫（S）等
元素分类气态非金属元素如：
氧（O）氮（N）等
稀有气体元素：
氦（He）氖（Ne）氩（Ar）等
物质宏观组成
（元素只讲种类每一横行为一个周期，有7个周期
不讲个数）（以1为单位递增，周期数等于电子层数）
元素周期表每一列为一个族，（8、9、10）合为一族，共有16族
（一般最外层电子数等于族数，同族内相邻两个原子电子层相差一层）
地壳中含量最多的四种元素：
氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）
常见元素的名称和符号。
书写原则“一大二小”
宏观：
表示一种元素
气态非金属元素
微观：
表示一个
原子
金属元素宏观：
表示一
意义种物质
元素符号固态非金属元素宏观：
表示该
物质的
组成元
素
稀有气体元素微观：
表示一个原子
元素符号周围的意义（离子符号、化合价符号）
物质组成用语
书写：
在元素符号右上角标出所带电荷数及电性（+或-）
离子符号
意义：
表示某种离子；
表示每个某种离子带电电荷数
化学上用“化合价”表示原子之间相互化合的数目。
化合价原则：
单质中元素的化合价为零价；
化合物中元素化合价代
数和为零
记背：
常见化合价
单质直接读做物质名称；
两种元素组成的化合物读做“某化某”
读法：
氧化物还可以读做“几氧化几某”
酸读做“某酸”；
碱读做“其氧化某”；
盐读做“某
酸某”。
金属单质
单质固态非金属单质直接写元素符号
化学式写法稀有气体单质
化合物：
根据化合价书写化学式用“交
叉法”
宏观表示一种物质。
意义表示该物质的组成元素。
由分子构成的物质的化学式可表示该物
微观质的一个分子。
表示该物质的分子构成。
化学式的相关计算：
以水（H2O）为例
1．相对分子质量（Mr）的计算：
Ｍr=1×
2+16×
1
=18
2．化学式中各元素的原子个数比的计算：
一个水分子中氢原子与氧原子个数比=2：
3．化学式中各元素的质量比的计算：
水中氢元素和氧元素的质量比=1×
2：
16×
=2 ：
18
=1：
9
4．化学式中某元素的质量分数的计算：
水中氢元素的质量分数H%=（2/18）×
100%
≈11.1%
5．化学式对应的物质中某元素质量的计算：
计算3.6g水中氢元素的质量
物质构成的奥秘练习A
一、选择题
1、保持氢气化学性质的粒子是（）
AHBH20CH2D2H
2、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。
人们能够闻到茶香的原因是（）
A分子之间有间隔B分子在不断运动
C分子的质量和体积都很小D分子是由原子构成的
3、以二氧化锡（Sn02）为敏感材料制成的“气一电”转换器，可用于对有害气体的监测。
SnO2中Sn的化合价为（）
A一4B＋4C＋3D＋2
4、下列符号只有微观意义的是（）
A．Cl2B．2N2C．CuD．CO2
5、下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（）
A．都含有氧气B．都含有氧元素
C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子
6、钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（）
A．B．C．D．
7、地壳里含量最多的金属元素是（）
A．氧B．硅C．铝D．铁
8、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（）
9、四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]。
下列有关说法正确的是（）
A．翡翠是一种纯净物B．硅元素的化合价为+3价
C．硬玉含有10个原子D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
10、R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（）
A．化学性质相同B．电子层数相同C．相对原子质量相同D．最外层电子数相同
二、填空题
1、科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由
种元素组成，其中Si呈
价。
写出相同价态硅元素的氧化物的化学式
。
2.新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。
从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2，是由
种元素组成，其相对分子质量为
3.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是
，化合物的是
，纯净物的是
，混合物的是
，氧化物的是
（均填容器下的代号）
4.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。
这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为
，质子数为
，电子数为
5.为了战胜癌症，医药界致力于研制抗癌新药，紫杉醇是一种新型抗癌药。
已知紫杉醇的化学式是C47H51NO14，则紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是
6.保持氧化汞化学性质的最小粒子是
，保持汞的化学性质的最小粒子是
7.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。
请回答：
（1）1个H3+离子中含有
个质子
个电子；
（2）H3分子的原子的结构示意图是
；
（3）H3属于
（填混合物或单质或化合物）。
三、计算
23、碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。
为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。
所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。
所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。
右图为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：
配料表
食用盐、碘酸钾
含碘量
（20mg～40mg）/kg
保质期
18个月
食用方法
待食物烹调好后再放入碘盐，勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
（1）已知碘酸钾中的化学式为KIO3，试计算：
①碘酸钾中碘（I）的化合价。
②碘酸钾相对分子质量。
③碘酸钾中碘元素的质量分数。
④多少克碘酸钾中含有20mg碘？
（2）由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是：
（3）若1000g碘盐中约含20mg碘。
①这里标明的碘的含量是指：
A、碘单质B、碘元素C、碘原子D、碘分子
②已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少克？
物质构成的奥秘B
1、生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
2、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。
“二甘醇”在人体内可发生如下反应：
C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。
X的化学式为（）
（A）C4H4O8（B）C2H4O4（C）C2H2O2（D）C2H2O4
3、在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（）
（A）分子的质量很小（B）分子由原子构成
（C）分子之间有间隔（D）分子在不断地运动
4、达菲（化学式为C16H28N2O4·
H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。
下列有关的说法正确的是（）
（A）达菲属于氧化物
（B）达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
（C）达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1
（D）达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
5、下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（）
A.2MnO42-：
表示2个高锰酸根离子
B.维生素C（C6H8O6）：
表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C.Ar：
可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D.2O：
表示2个氧原子
6、何洁同学学习化学后，对装修新房的爸爸说：
“如果厨房不装抽油烟机家具将会沾满油渍。
”何洁同学这样说的科学依据是（）
A．分子很大B．分子之间有间隙
C．分子在不断运动D．分子可以分成原子
7、下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（）
8、黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果。
而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”。
其真丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是（）
A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：
3∶8∶2
B．丙二醇的相对分子质量是76
C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳
D．丙二醇分子中含有13种元素
9、航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为（）
A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7
10、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得·
泽维尔（AhmedH·
Zewail），开创了“飞秒（10－15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的现象（ ）
A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动
C、化学反应中生成物分子的形成D、原子核的内部结构
二、填空与简答
11、右图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。
（1）___________________________。
（2）__________________________。
（3）_____________________________。
12、在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；
纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。
请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：
原子序数
原子结构示意图
中子数
相对原子质量
离子符号
化合价的表示
其氧化物的化学式
12
13、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。
他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向
③有极少数α粒子被弹了回来
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象一：
_________________________________。
（2）现象二：
（3）现象三：
14．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。
请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
15．
（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_____________，说明______________。
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。
塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。
静置一段时间后，A中的现象为______________，说明____________。
仪器A细颈部的作用是_____________________。
16．在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。
已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。
试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内）。
需满足的条件
粒子的化学符号
对应的物质的名称
（1）质子数为11的同种元素的原子和离子
（2）质子数均为10的两种不同的分子
（3）质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子
17．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。
已知葡萄糖锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________mg。
参考答案A
1、C2、B3、B4、B5、B6、C7、C8、A9、B10、C
11、4+4SiO2
12、3384
13、ADADBCED
14、1469292
15、564：
51：
14：
224
16、氧化汞分子汞原子
17、
（1）32
（2）（3）单质
18、
（1）①+5②214③59.3%④33.7g
（2）受热易分解
（3）①B②7.5g
参考答案B
1、B2、D3、C4、B5、A6、C7、A8、B9、D10、D
11、钠的元素符号为Na；
钠的原子序数（或质子数）为11；
钠原子的相对原子质量为22.99
+2
12、12，，23，Mg2+,Mg,MgO
13、
（1）原子核很小，原子内部有很大空间
（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向
（3）金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来
说明：
学生答出①原子内部有很大的空间或原子核很小，②原子核带正电，③金原子核质量大，即可得满分。
14、原子、中子、电子、分子、离子。
15、
（1）整瓶水变红分子在不断运动
（2）液面低于刻线且距离较远分子间存在间隙便于观察液面变化
16、
对应物质的名称
Na
金属钠
Na+
氯化钠（氢氧化钠、碳酸钠）
H2O
水
CH4
甲烷
H+
盐酸（碳酸）
OH－
氢氧化钠
17、2．
（1）4
（2）14.3%（3）45.5
升级会员 