最新1北京市西城区高一化学上学期期末测试及答案word版Word文档下载推荐.docx
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6.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸
B.硫酸铜溶液
C.蔗糖溶液
D.氢氧化铁胶体
7.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是
A.NaOH——腐蚀品
B.浓硫酸——易爆品
C.Na——遇湿易燃物品
D.KMnO4——氧化剂
8.下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是
A.Fe→FeCl2
B.CuO→Cu
C.HNO3→NO
D.SO3→H2SO4
9.下列物质分类中,前者包括后者的是
A.化合物电解质
B.溶液胶体
C.氧化物化合物
D.溶液分散系
10.氧化还原反应的实质是
A.氧元素参加反应
B.元素化合价变化
C.电子的转移(得失或偏移)
D.原子重新组合
11.下列电离方程式正确的是
A.CuCl2=Cu2++Cl2
B.Ba(OH)2=Ba2++OH2
C.Al2(SO4)3=2A13++3SO42
D.HNO3=H++N5++3O2
12.下列叙述中,不正确的是
A.氨可用作制冷剂
B.硅可用于制光导纤维
C.水玻璃可制备木材防火剂
D.过氧化钠可用作潜水艇中氧气的来源
13.下列行为中,符合安全要求的是
A.严禁在加油站附近燃放烟花爆竹
B.金属钠意外着火时,立即用沾水的毛巾覆盖
C.当有大量氯气泄漏时,人应沿顺风方向疏散
D.将含有硫酸的废液倒入水池,用大量水冲入下水道
14.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A.Na+、K+、SO42、HCO3
B.Cu2+、K+、SO42、NO3
C.Na+、K+、Cl、SO42
D.Fe2+、K+、NO3、Cl
15.下列离子方程式书写正确的是
A.铁片插入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH=H2O
C.向硝酸银溶液中加盐酸AgNO3+C1=AgCl↓+NO3
D.用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
16.下列实验操作中,不正确的是
A.过滤时,用玻璃棒引流
B.蒸馏过程中,冷却水上口进,下口出
C.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌
17.可以用离子方程式H++OH=H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应④澄清石灰水与盐酸反应
A.①③
B.②④
C.①②④
D.②③④
18.下列叙述中,正确的是
A.金属与酸反应一定放出氢气
B.含金属元素的离子一定是阳离子
C.电离生成H+的化合物不一定是酸
D.金属离子被还原一定得到金属单质
19.下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.标准状况下,22.4L水所含的水分子数为NA
B.1mol·
L-1FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA
C.25℃,1.01×
105Pa,14g氮气所含的氮原子数为NA
D.1molNa2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA
20.只用一种试剂,区别下列四种溶液Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4,此试剂是
A.稀盐酸
B.BaCl2溶液
C.AgNO3溶液
D.NaOH浓溶液
21.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是
A.NaHCO3的俗称是苏打
B.Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱
C.相同条件下,在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
D.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反应速率快
22.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(已知氧化性:
Fe3+>
Cu2+)
A.溶液中一定含Cu2+
B.溶液中一定含有Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不变红色
D.剩余固体中一定含铜
23.用下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是
A.图1除去Cl2中含有的少量HCl
B.图2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.图3除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D.图4分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
24.下列实验现象和结论相符的是
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的
无色无味气体
溶液中一定含有CO32
B
某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色
溶液中有Na+,无K+
D
向某溶液中先加几滴KSCN溶液,无明显现象,再
滴氯水,溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
25.NH3具有一定的还原性,常温下可被Cl2氧化为N2。
在一密闭容器中,充入一定量NH3和Cl2充分反应后,恢复到原状态所得气体产物体积最小,则反应前Cl2和NH3的体积比是
A.3︰2
B.3︰5
C.3︰8
D.无法计算
第二部分(非选择题共50分)
26.(4分)在放电条件下,氮气与氧气可直接化合:
N2+O22NO。
该反应中,氧
化剂是(填化学式),若反应中消耗了1molN2,则转移mol电子。
27.(8分)钠、铝和铁是三种重要的金属。
请回答:
(1)钠原子的结构示意图是。
(2)三种金属中,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是(填化学式),
写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________。
(3)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。
其中,铁与水蒸气反应的化学方程式
是。
取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中,实验现象正确的是(填选项)。
①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色
a.①④⑤
b.②③④⑤
c.①③④⑤
(4)铁、铝是常用的金属材料,在空气中铝比铁更耐腐蚀。
对此合理的解释是
____________________________________________________________________。
28.(7分)NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
Ⅰ.从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子,为制备精盐可使用以下四种试剂:
①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸(用于沉淀的试剂均稍过量)。
(1)加入试剂的合理顺序是(填选项)。
a.①②③④
b.③①②④
c.②①③④
d.③②①④
(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是。
Ⅱ.实验室要配制100mL0.2mol·
L-1NaCl溶液。
(1)用托盘天平称氯化钠固体的质量是g。
(2)配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
(3)下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是(填选项)。
a.没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时,俯视刻度线
c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
29.(8分)某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质(部分仪器已略去)
(1)制备氨气的化学方程式是_________________________________________。
(2)干燥氨气可选用的试剂是__________________(填选项)。
a.浓硫酸
b.碱石灰
c.氢氧化钠溶液
(3)在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
(4)在实验室中检验氨气可选用______________石蕊试纸。
也可用玻璃棒蘸取浓盐酸,若观察到____________(填现象),即可证明,该反应的化学方程式是
_____________________________________________________________________。
30.(11分)某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是
__________________________________________________________________。
(2)实验过程中,观察到品红溶液_______________,石蕊溶液_______________,
说明SO2________(填选项)。
a.有氧化性b.有还原性
c.有漂白性d.水溶液显酸性
(3)为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体,还应补充的操作是____________
(4)结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是
(5)把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里,观察到溶液呈_______色,
说明铜元素被氧化生成了_______离子。
31.(7分)经精选后的铝土矿A(主要成份为Al2O3,含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质),
可用A来制备电解铝原料——氧化铝,某课外小组同学模拟该过程,设计了如下方案:
(1)A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
(2)操作Ⅰ的名称是______________。
(3)下列说法中正确的是________(填选项)。
a.操作Ⅱ是灼烧b.滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+
c.试剂b可用氢氧化钠d.为保证转化完全,所加试剂a和试剂b均应过量
(4)写出滤液2、4混合后生成Al(OH)3的离子方程式是________________________
32.(5分)将7.8g过氧化钠与足量的水充分反应,所得溶液的体积为100mL。
试计算:
(1)生成氧气的体积(标准状况)。
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
(上述计算均要求写出计算过程)
B卷满分20分
1.(8分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32,实验如下:
实验步骤
实验现象
①取少量原溶液,加入几滴酚酞试液
溶液变成红色
②取少量原溶液加热浓缩,加入Cu片和一定浓度的H2SO4
有无色气体产生,该气体遇空气变成红棕色
③取少量原溶液,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液,先加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是_______________________________,肯定不存在的离子是________________________,可能存在的离子是________________________。
(2)实验②中生成无色气体的离子方程式是
_______________________________________________________________________。
(3)为进一步确定可能存在的阴离子,应该补充的实验设计是____________________
_______________________________________________________________________
2.(12分)某课外小组同学用下图所示装置进行实验(夹持装置已省略)。
(1)用该装置制备NO2并研究其性质。
①收集一试管NO2,取下试管B倒立在水中,观察到的现象是____________________
②该反应的化学方程式是__________________________________________________。
③C中NaOH溶液吸收NO2,生成两种盐,且被氧化与被还原的NO2的物质的量之比
是1︰1,请写出该反应的离子方程式______________________________________。
(2)该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。
①若A中固体为漂白粉,滴入浓盐酸,则A中发生反应的化学方程式是
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸,可观察到试纸变蓝,请结合离子方程式解释原因
③硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气,已知25.0mL0.1mol·
L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时,S2O32转化成______(填选项)。
a.S2b.Sc.SO32d.SO42
北京市西城区(北区)2012-2013学年度第一学期期末试卷
高一化学试卷参考答案及评分标准2013.1
A卷(满分100分)
(1~25小题,每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
(26~32小题,共50分)(其他合理答案给分,多选题错答不给分)
26.(4分,每空2分)O24
27.(8分)
(1)Na
(1分)
∆
(2)Al(1分)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(3)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(2分)c(1分)
(4)在常温下,金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜(1分)
28.(7分)
Ⅰ.
(1)cd(2分)
(2)除净Ca2+,除去过量的Ba2+(2分)
Ⅱ.
(1)1.2(1分,答1.17不给分)
(2)100mL容量瓶(1分)(3)a(1分)
29.(8分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(2)b(1分)
(3)(1分,没画棉花不扣分)
(4)湿润的红色(1分)产生白色的烟(1分)NH3+HCl=NH4Cl(2分)
30.(11分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)褪色(1分)变红(1分)cd(2分)
(3)加热褪色后的品红溶液(1分)
(4)吸收逸出的SO2,SO2+2OH-=SO32-+H2O(2分)
(5)蓝(1分)铜(1分,写成Cu2+给分)
31.(7分)
(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)
(2)过滤(1分)(3)acd(2分)
(4)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
32.(5分)
(1)1.12L(3分)
(2)2mol/L(2分)
B卷(满分20分)
1.(8分)
(1)有:
Na+、CO32-、NO3-(2分,答对1-2个给1分,错答不给分)
无:
Ba2+、Mg2+(1分)可能有:
Cl-、SO42-(1分)
(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(3)方法一:
取少量原溶液,加入硝酸至酸性,再加入过量Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-;
取清液,加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中有Cl-。
方法二:
取少量原溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
过滤,向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中有Cl-;
向滤渣中加稀硝酸,若白色沉淀部分溶解,则证明原溶液中有SO42-。
(2分)
2.(12分,每空2分)
(1)①液面上升,红棕色气体变为无色②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
(2)①Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
②Cl2+2I-=2Cl-+I2I-被氧化为I2,遇淀粉变蓝③d