实验探究题精选19年真题06 学生版.docx

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实验探究题精选19年真题06学生版

实验探究题精选（19年真题）06

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1.【2019·青岛】【集气瓶的多用、仪器连接】

2.【2019·青岛】【误差分析、有干扰的气体检验、实验方案设计】

3.【2019·青岛】【复分解反应实质、离子检验与分析】

4.【2019·济宁】【探究温度对物质溶解度的影响】

5.【2019·东营】【教材基础实验、实验原理分析、误差分析】

6.【2019·株洲】【二氧化碳的性质、实验现象描述、实验原理分析】

7.【2019·株洲】【实验方案设计、有关质量守恒定律的计算】

8.【2019·衡阳】【猜想与假设、实验仪器用途、实验原理分析】

9.【2019·南充】【猜想与假设、实验现象描述、物质组成检验、实验方案设计】

10.【2019·凉山】【实验装置改进、气体除杂】

11.【2019·乐山】【有关食物时的实验探究题、溶液的酸碱性、质量守恒定律、误差分析】

12.【2019·乐山】【信息给予、实验方案设计与原理分析】

13.【2019·成都】【实验装置改进、氧气的性质、实验原理分析】

14.【2019·成都】【我觉得俗称、化学方程式书写、有关质量守恒定律计算、实验原理分析、实验现象】

1.根据下列实验装置图，请回答问题。

（1）写出标有①②序号的仪器名称：

①________，②________。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是________（选填装置字母序号，下同）。

检验二氧化碳应选用的装置是________，该装置内发生反应的化学方程式

为________。

（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是________。

（4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置________→________→________（选填装置字母序号）。

2.实验是进行科学探究的重要方式。

请根据下图回答问题。

（1）用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是________。

（2）用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为________。

在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先________。

（3）图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。

实验所用铜片形状、大小相同。

一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。

对比试管①②的实验现象，得出的结论是________。

（4）甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。

他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。

由此得出结论：

二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是________。

乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：

将甲同学实验中的________换成________，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：

二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

3.某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

（1）（实验过程与分析）

实验一

实验二

实验三

实验操作

实验现象

________

________

无明显现象

实验结论

氢氧化钾能与硫酸铜发

生反应

氢氧化钾能与氯化铵发

生反应

氢氧化钾不能与硫酸

发生反应

（2）（实验反思与拓展）

①某同学认为实验三的结论错误。

他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。

简述他的实验方案：

________（写出操作方法和现象）。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验________的方法来证明物质间发生了化学反应。

4.生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。

区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。

①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：

实验步骤

现象和结论

取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。

至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是________（填化学式，下同），另一种物质是________

②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。

请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：

实验步骤

现象和结论

________

________

5.小英同学从资料中得知：

质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

（1）（实验回顾）

1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。

1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了________，成就了化学史上的另一经典实验。

（2）（实验重现）

小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。

通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。

证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：

________，________。

（3）此实验用氧气替代空气的主要目的是________。

（4）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：

①写出编号仪器的名称：

B________。

②利用上述药品，仅器：

制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有________（填序号），反应的化学方程式为________，能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。

________（填“能”或“否”），并说明理由________。

（5）（总结与反思）

1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因

是：

________。

6.在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图所示：

（1）写出仪器a的名称为________。

（2）若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是________（填图中装置对应的字母）。

（3）CO2是一种酸性氧化物（能与碱起反应生成盐和水的氧化物）。

为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应，华雪同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。

请回答下列问题：

①选择装置I时，可观察到的实验现象为：

________。

②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因

是：

________。

③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为________。

7.菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。

某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe（OH）2•zH2O]的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置：

（查阅资料）

a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。

b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。

c．碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O

（实验步骤）

（1）检查装置的________后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。

（2）________，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。

（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是________。

（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下

装置C/g

装置D/g

装置E/g

加热前

200.00

180.00

180.00

加热后

200.36

180.88

180.00

分析图、表中数据可知：

3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为________g，CO2的质量为________g，装置E的作用是________。

（5）（实验结论）

在xFeCO3•yFe（OH）2•zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为________。

（6）（实验反思）

①装置A的作用是________。

②实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是________。

③为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：

残留固体的组成及各成分的质量为________。

8.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。

请你一起完成下列实验报告。

（1）（提出问题1）

该溶液是否变质？

（实验探究1）

实验步骤

实验现象

解释与结论

取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸

有________产生

说明该溶液已变质。

变质的原因是________（请用化学方程式表示）。

（2）（提出问题2）

该溶液变质程度怎样？

（提出猜想）

猜想一：

已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3

猜想二：

部分变质，该溶液中溶质含有________。

（3）（查阅资料）

氯化钡溶液呈中性。

（实验探究2）

实验步骤

实验现象

结论

先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液

有________生成

猜想________成立

静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液

上层清液变红

（4）（提出问题3）

怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

（实验探究3）

为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：

①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为________。

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量________变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）（反思交流）

在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？

________。

9. 

（1）I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答：

写出编号a的仪器名称________

（2）若用B装置制取O2写出对应的化学反应方程式________

（3）若用D（装满水）收集O2,则气体应从________（“b”或“c”）端导人。

（4）Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:

这白色固体是什么?

他为此进行了如下探究

（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；

②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;

③Fe（OH）3呈红褐色,难溶于水；BaCl2溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：

是NaOH

猜想二：

是Na2CO3

猜想三:

________

（5）（实验探究）小军进行了下列实验探究

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液

________

猜想二正确

②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液

无红褐色沉淀生成

（6）（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是________,实验操作②还有其他实验方案吗?

如有,请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）_______。

为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行

（7）进一步探究：

（实验现象）A中有大量气泡产生,C中实验现象是________

（8）（实验结论）白色固体是Na2CO3

（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:

装置B中也能产生CO2。

写出装置B中产生CO2的化学反应方程式________。

改进措施:

将浓盐酸换为稀盐酸。

10.实验室现有高锰酸钾、盐酸，二氧化锰、氯酸钾，过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器：

按所给药品，实验装置及仪器，完成下列各题：

（1）将A与D相连，写出制取一种气体的化学方程式为________。

（2）写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式________。

（3）若所制得的气体不纯，应将混合气体通过________装置（填字母）的________端口（填序号）除去杂质，并写出发生反应的化学方程式________。

（4）写出检验（3）中所得气体的化学方程式________。

（5）B虽然操作简便，但无法控制反应速率。

请从图二中选取________（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

11.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

（查阅资料）

①蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH

②蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物

③白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝

（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

（1）（猜想与假设）

猜想①：

蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；

猜想②：

蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；

猜想③：

蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是________。

（2）（实验探究）

探究蚁酸的酸碱性。

用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值________7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。

（3）探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。

（现象与结论）

实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。

写出E中发生的反应的化学方程式________；

通过对实验现象的分析，上述猜想________正确。

（4）（实验反思）

从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是________。

（5）（拓展应用）

人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是________。

ANaOH溶液       B食醋       C食盐水       D肥皂水

12.实验室采用下列三种方法制取气体制取O2：

2KClO3

2KCl＋3O2↑

制取CO2：

……………

制取Cl2：

MnO2＋4HCl（浓）

 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

已知：

Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。

（1）写出实验室制取CO2的化学方程式________。

（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：

①写出图中仪器Ⅱ的名称是________；

②用D装置收集Cl2时，Cl2应从________管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。

③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。

过滤时玻璃棒的作用是________。

（3）下列对制取三种气体的分析中错误的是____。

A. 制取CO2和Cl2的发生装置相同

B. O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集

C. 制取Cl2的反应中MnO2是催化剂

D. 用E装置收集O2时，O2应从d管导入

13.实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答：

（1）仪器①的名称是________。

（2）A装置中反应的化学方程式为________

（3）用C装置收集气体的方法是________（填选项字母）

A排水法              b向下排空法             c向上排空法

（4）检验C中收集满气体的方法是________

（5）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3，其中打开K1的目的是________点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象

是________。

待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是________

14.某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。

碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________

（2）（提出问题）

碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？

（设计与实验）

甲设计的实验如图1所示。

实验时。

两注射器中的稀盐酸应________（填操作），观察到图2所示想象。

于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了质疑：

①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②________。

他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取________g碳酸氢钠。

（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是________

②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。

实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

滴入酚酞溶液

滴入稀盐酸，溶液颜色变化

碳酸钠溶液

红色

红色→浅红色→无色

碳酸氢钠溶液

浅红色

浅红色→无色

（5）（实验结论）

分析图4所示的实验数据可得到的结论是：

相同条件下，________和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是________

（6）（反思与应用）

小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：

________（请用必要的文字和化学方程式说明）。

（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。

操作

现象和结论

未知溶液分别编号为a、b，取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡

________