18．下列说法正确的是（ ）
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c（H＋）之比为1∶10
②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1亚硫酸溶液中，c（H＋）之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c（Na＋）与c（CO
）之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100mL0.1mol·L－1的HF溶液与10mL1.0mol·L－1的HF溶液中H＋的数目，前者多
A．①④⑤B．①⑤⑥C．①②⑤D．①②③⑥
化学试题2012.12
第Ⅱ卷（非选择题）
19．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。
实验步骤:
①配制500mL浓度约为
的
溶液;②用
标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。
该配制步骤（填
“可行”或“不可行”）。
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
（填“小”或“大”），这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因。
（3）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、。
（4）准确量取稀释后的白醋20.00
，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚
酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点。
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为
）。
（5）稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=
20．根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：
______________________.
（2）根据水的电离，写出一个含有[H＋]和[OH－]的等式：
_______________________.
（3）根据（NH4）2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有[NH4＋]和[CO32－]的等式：
________________________.
21．A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。
请找出可能的两种组合，要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（已知0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝3）
（1）写出以下四种物质的化学式：
A1________、A2________、B1________、B2________。
（2）将等物质的量浓度和等体积的A1溶液与B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
（3）要使A2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1∶1，可加入的碱是________（填化学式）。
（4）相同温度下，当B1、B2两溶液的pH＝5时，则两溶液中由水电离出的c（H＋）之比为________。
22．下表是常温下，浓度为0.01mol·L－1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
混合组别
混合前酸或盐的总浓度
混合比例及混合溶液性质
A
c（HA）＝0.02mol·L－1
等体积混合，pH>7
B
HB溶液的pH＝2
V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH＝7
C
c（H2C）＝0.01mol·L－1
等体积混合，pH>7
D
c（NaHD）＝0.01mol·L－1
等体积混合，pH＝7
回答下列问题：
（1）A组混合液中，HA、A－、Na＋三种离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________，
若pH＝8，则c（Na＋）－c（A－）＝______________（填具体数字）。
（2）由B组混合液pH＝7可推知，V1______V2。
（3）C组混合液中，pH>7的原因是
________________________________________________________________________。
（4）该NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）＝______________。
（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是__________。
23．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2·6H2O的过程如下：
已知：
Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是__________________（填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式
________________________________________________________________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是
________________________________________________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是
________________________________________________________________________。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是
________________________________________________________________________；
此步骤操作的理论依据是
________________________________________________________________________。
（5）操作④保持pH＝2的目的是
________________________________________________________________________；
此步骤操作中所用的主要仪器是
_______________________________________________________________________。
24.A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
阳离子
Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子
NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为 ；
（2）③反应的离子方程式为 ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；
（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。
普通高中高三化学模块检测题答案
原理《物质在水溶液中的行为》
1----10BADBBCDDBC
11---18BADCDCDB
19.（9分）
（1）可行（2分）
（2）小（2分）
（3）容量瓶（1分）（4）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（2分）
（5）
（3分）
20.
（1）[NH4＋]＋[H＋]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]
（2）[OH－]＋[NH3·H2O]＝[H＋]＋[HCO3－]＋2[H2CO3]
（3）[NH4＋]＋[NH3·H2O]＝2[CO32－]＋2[HCO3－]＋2[H2CO3]
21．
（1）NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
（2）c（Na＋）＝c（NO
）>c（OH－）>c（NH
）>c（H＋）
（3）KOH （4）10－4∶1
22．
（1）c（HA）>c（Na＋）>c（A－） 9.9×10－7mol·L－1
（2）≥
（3）HC－的电离能力弱于其水解能力
（4）1.8×10－14 （5）HA、H2C
23．
（1）Zn（NO3）2 4Zn＋10HNO3===4Zn（NO3）2＋N2O↑＋5H2O
（2）防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解
（3）Zn（OH）2和Fe（OH）3
（4）促使Fe3＋完全水解 温度越高，水解程度越大
（5）抑制Zn2＋水解为Zn（OH）2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
24．
（1）AgNO3
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）加入KSCN溶液呈红色
（4）AlCl3Al2O3
第十章 章末检测
1．B [弱电解质在水溶液中是部分电离，所以其溶液中存在分子。
相同浓度的醋酸与盐酸相比，醋酸的pH大，与大小相同的锌粒反应产生H2速率慢。
同样醋酸盐水解显碱性。
这些都能说明醋酸是弱电解质。
]
2．C 3.D 4.D
5．B [完全中和时，n（H＋）＝n（OH－），可得：
V（酸）×10－x＝V（碱）×10y－14，把x＝
y带入，即可得知答案。
]
6．D
7．B [①CH3COO－＋H＋
CH3COOH，得到0.05mol·L－1的CH3COOH与NaCl的混合溶液。
②、③、④中两种物质间不反应。
A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05mol·L－1的CH3COOH电离程度小，c（CH3COO－）最小；C项，由A的分析知c（CH3COO－）最小；C项，由A的分析知c（H＋）应为①>③>④>②；D项，对②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，则c（CH3COOH）越大，故顺序应为：
①>③>④>②。
]
8．C [根据电荷守恒，在Na2CO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－），故A正确；根据物料守恒，在Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝2[c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）]，在NaHCO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3），所以，混合后，c（Na＋）>c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3），故B正确；由于CO
水解程度大于HCO
水解程度，即使a＝b，也会出现c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（OH－）>c（H＋），故C不正确，而D正确。
]
9．B
10．D [C6H5ONa水解呈碱性，A项错；温度不变，KW不变，B项说法错；C选项中两溶液pH均等于5，c（H＋）均为10－5mol·L－1，C错；D项中难溶物AgCl转化为更难溶的Ag2S，使溶液中c（S2－）减小，D项正确。
]
11．C [所得溶液为等浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液，且NH3·H2O的电离程度大于NH
的水解程度，因此溶液显碱性，则c（NH
）>c（NH3·H2O）；A项应为电荷守恒，但阳离子中缺少了H＋；C满足物料守恒；D项中Na＋不发生变化，但溶液的体积增大，因此浓度会减小。
]
12．C [若是强酸，则0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝1，0.01mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。
那么0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1、0.1mol·L－1CH3COOH与0.01mol·L－1CH3COOH溶液的ΔpH<1、CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸。
]
13．D [CH2COONa与HCl反应后HCl过量，正确关系为c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），A错误；NaHB溶液pH＝4，则HB－电离程度大于其水解程度，所以c（B2－）>c（H2B），B错误；NaHA溶液中的电荷守恒关系应为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－），C错误；选项D中（NH4）2SO4溶液中NH
水解程度小于（NH4）2CO3溶液，D正确。
]
14．B [0.2mol·L－1CH3COOH溶液电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液电离程度小，c（H＋）之比小于2∶1；CO
水解，Na2CO3溶液中c（Na＋）与c（CO
）之比大于2∶1；纯水在100℃时电离程度大，H＋浓度大，其pH小于20℃时的pH。
]
15．B [对水电离的抑制取决于溶液中的c（H＋）与c（OH－），与酸碱的强弱无关，故①＝②＝③＝④；由于氨水是弱酸，盐酸为强酸，当它们其中的c（H＋）＝c（OH－）时，氨水的浓度要远远大于盐酸，故当它们中和反应后，若pH＝7，则消耗溶液的体积必有②>③，B正确；导电性决定于溶液中自由移动的离子的浓度，现在它们的浓度相同，故导电性相同；加水100mL稀释后，溶液的pH应为①最小，正确的顺序为③>④>②>①。
]
16．B [该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。
]
17．
（1）C A B E
（2）滴定管应垂直；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应到0.01mL
（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
（4）零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡
（5）3.1～4.4 由黄色变为橙色
（6）偏高 （7）
×100%
解析 该题先配制250mLNaOH溶液，取25mL于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙作指示剂，滴定过程中需注意的问题，滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线与凹液面最低点相切，尖嘴部分应充满液体等。
18．
（1）NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
（2）c（Na＋）＝c（NO
）>c（OH－）>c（NH
）>c（H＋）
（3）KOH （4）10－4∶1
解析
（1）注意四种物质均为强电解质，A的溶液呈碱性，三种元素组成的物质可能为NaOH、NaNO2（不能是NH3·H2O）；B的溶液呈酸性，三种元素组成的物质可能为HNO3、NH4NO3（不能为HNO2）。
再由A1溶液中的水电离程度小于A2溶液中水的电离程度可知A1为NaOH，A2为NaNO2；据B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，可知B1为HNO3，B2为NH4NO3。
（2）有关反应为NaOH＋NH4NO3===NH3·H2O＋NaNO3，反应后溶液呈碱性。
（3）据NaNO2＋H2O
HNO2＋NaOH，根据题目要求，可加KOH以抑制NaNO2的水解（不能加NaOH）。
（4）pH＝5的HNO3溶液中，水电离的c（H＋）＝10－9mol·L－1，pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离的c（H＋）＝10－5mol·L－1。
19．
（1）c（HA）>c（Na＋）>c（A－）
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