近几年全国卷高考化学题目归纳整理Word文档下载推荐.docx
《近几年全国卷高考化学题目归纳整理Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《近几年全国卷高考化学题目归纳整理Word文档下载推荐.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反映，不能发生取代反映
8.化学与社会、生活紧密相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
8．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．过氧化钠与水反映时，生成氧气转移的电子数为
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA
9（12年）．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，氯气与足量镁粉充分反映，转移的电子数为2NA
9.下列反映中，属于取代反映的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①②B.③④C.①③D.②④
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－
9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I−H2O+IO−慢
H2O2+IO−H2O+O2+I−快
下列有关该反映的说法正确的是（）
A.反映的速度与I−的浓度有关B.IO−也是该反映的催化剂
C.反映活化能等于98kJ·
mol−1D.υ（H2O2）=υ（H2O）=υ（O2）
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有普遍用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反映生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（
A．1：
1
B．2：
3
C．3：
2
D．2：
1
10.将浓度为·
L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终维持增大的是
A.c（H+）B.K？
（HF）C.
D.
10．分子式为C5H12O且可与金属钠反映放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种B．6种C．7种D．8种
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
按照电化学原理可进行如下处置：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时刻后发觉黑色会褪去。
下列说法正确的是
A．处置进程中银器一直维持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该进程中总反映为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子别离为X2−和
Z−，Y+和Z−离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A.原子最外层电子数：
X＞Y＞ZB.单质沸点：
X＞Y＞Z
C.离子半径：
X2−＞Y+＞Z−D.原子序数：
X＞Y＞Z
10．下列实验中，对应的现象和结论都正确且二者具有因果关系的是（
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加·
L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加·
L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反映为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反映为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C.电池充电进程中，阴极周围溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反映为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
11．已知温度T时水的离子积常数为KW。
该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=bB．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中,c（H＋）=
mol/LD.混合溶液中，c（H＋）+c（B－）=c（OH－）+c（A－）
11．已知Ksp（AgCl）=×
10－10，Ksp（AgBr）=×
10－13，Ksp（Ag2CrO4）=×
10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为mol·
L－1，向该溶液中逐滴加入mol·
L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的前后顺序为
A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－
11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度转变曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是放热进程
B．温度升高时澳酸银溶解速度加速
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×
l0−4
D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重
结晶方式提纯
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12.能正确表示下列反映的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2
+H2O
12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O
12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸从头组合可形成的醇共有
A．15种B．28种C．32种D．40种
12．下列有关仪器利用方式或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必需先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，当即用滴管吸出多余液体
12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数别离为0、五、八、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（
A．单质的沸点：
W>
X
B．阴离子的还原性：
A>
Z
C．氧化物的水化物的酸性：
Y<
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰硕的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中，各原子均知足8电子的稳固结构
B.元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反映均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2？
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常常利用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方式来生产Y的单质。
而Z不能形成双原于分子。
按照以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W<
X<
Y<
Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
13．下列实验中，所采取的分离方式与对应原理都正确的是
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙醇和乙醇
分液
乙酸乙醇和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCI在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
13．浓度均为L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，别离加水稀释至体积V,pH随
的转变如图所示，下列叙述错误的是（
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D．当pH=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大
26.·
5H2O样品受热脱水进程的热重曲线（样品质量随温度转变的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）按照完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；
打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反映一段时刻B.搜集气体并查验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同窗取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同窗据此断，上述实验确有CaH2生成。
__________________
①写出CaH2与水反映的化学方程式___________________
②该同窗的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方式区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
（5）登山运动员常常利用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相较，其长处是____________。
26．铁是应用最普遍的金属，铁的卤化物、氧化物和高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要肯定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子互换和漓定的方式。
实验中称取g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子互换预处置，再通过含有饱和OH－的阴离子互换柱，使Cl－和OH－发生互换。
互换完成后，流出溶液的OH－用mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：
———（列出计算进程）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方式测得n（Fe）：
n（C1）=1：
，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反映制备，FeCl3可用铁粉和__________反映制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反映时可生成棕色物质，该反映的离子方程式为________________；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处置剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反映可制取K2FeO4，其反映的离子方程式为________________。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也能够组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反映式为________________，该电池总反映的离子方程式为________________。
26．醇脱水是合成烯烃的常常利用方式，实验室合成己烯的反映和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度（g•cm-3）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
100
161
微溶于水
环己烯
82
83
难溶于水
【合成反映】：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
〖分离提纯〗：
反映粗产物倒入分液漏斗中别离用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时刻后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏取得纯净环己烯l0g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是______。
（2）加入碎瓷片的作用是_______________________；
若是加热一段时刻后发觉忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
A．当即补加B．冷却后补加C．不需补加D．从头配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
（4）分液漏斗在利用前须清洗干净并__________；
在本实验分离进程中，产物应该从分液漏斗的______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯进程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏进程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所取得的环已烯产率是__________（填正确答案标号）。
A．41％B．50％C．61％D．70％
26乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成份之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反映、装置示用意和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入g的异戊醇，g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加
热A，回流50min，反映液冷至室温后倒入分液漏斗中，别离用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和
水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏
纯化，搜集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
________________；
第二次水洗的主要目的是：
________________
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
________________________________。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
________________（填标号）。
（7）本实验的产率是：
________________（填标号）。
a.30%b.40%c.50%d.60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始搜集馏分，会使实验的产率偏______（填“高”
或“低”），其原因是________________________________。
26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=×
10-2，K2=×
10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
（1）甲组同窗依照如图所示的装置，通过实验查验草酸晶
体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，ABC
由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同窗以为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部份装置（能够重复选用）进行实验。
①乙组同窗的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反映管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反映生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H别离为·
mol-1、·
mol-1和·
mol-1。
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情形下，考察温度对反映的影响，实验结果如下图所示（注：
T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反映开始到平衡，生成甲醇的平均速度为v（CH3OH）=
mol·
L-1·
min-②该反映在T时的平衡常数比T2时的小③该反映为放热反映
④处于A点的反映体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反映达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反映式为________、正极的反映式为________。
理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反映所能释放的全数能量之比）
27．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常常利用来制备氯气的化学方程式为__________；
（2）工业上利用天然气（主要成份为CH4）与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）别离为－kJ/mol、－mol和－kJ/mol，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为__________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反映制备光气，其反映的化学方程式为_______；
（4）COCl2的分解反映为COCl2（g）===Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol。
反映体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的转变状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度转变曲线来示出）：
①计算反映在第8min时的平衡常数K=__________
②比较第2min反映温度T
（2）与第8min反映温度（T8）的高低：
T
（2）____T（8）（填“<
”、“>
”或“=”）；
③若12min时反映于温度T（8）下重新达到平衡，则现在c（COCl2）=______mol/L；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反映速度[平均反映速度别离以
（2—3）、
（5—6）、
（l2－13）表示]的大小____________；
⑤比较反映物COCl2在5－6min和15－16min时平均反映速度的大小：
（5－6）>
（15－16）（填“<
”或“=”），原因是_______________。
27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反映为6C+xLi＋+xe－==LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部份条件未给出）。
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
（2）写出“正极碱浸”中发生反映的离子方程式____________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反映的化学方程式____________；
可用盐
酸代替H2SO4和H
升级会员 