山东省枣庄四中届高三化学寒假作业自测题二 WorWord格式.docx
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4.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中,正确的是
A.根据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
B.根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
5.下列化学方程式书写正确,且能用离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓表示的是()A.Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B.Ba(HCO3)+Ba(OH)2=2BaCO3↓+2H2O
C.Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
D.Ba(OH)2+2KHCO3=BaCO3↓+KOH+H2O
6.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
7.目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入FeSO4·
7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于:
(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。
处理1molCr2O72-,需加入amolFeSO4•7H2O,下列结论正确的是()
A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10
C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=10
8.已知I-、Fe3+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为:
SO2>
I->
Fe2+>
H2O2>
Cl-,则下列反应不可能发生的是()
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.2Fe2++I2===2Fe3++2I-
D.H2O2+SO2===H2SO4
10.在一定温度下,某浓度的酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1:
3,则要使Imol金属锌完全反应,反应过程中消耗HNO3的物质的量为
A.2.4molB.2.6molC.2.8molD.3.2mol
11.下列实验过程始终无明显现象的是
A.CO2气体通入Ba(NO3)2溶液中B.NO2气体通入FeSO4溶液中
C.H2S气体通入CuSO4溶液中D.HCl气体通入NaSiO3溶液中
12.纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断不正确的是
A.X可能是金属铜
B.Y可能是氢气
C.Z不可能是氯化钠
D.Z可能是三氧化硫
二、填空题
13.[化学―选修3:
物质结构与性质]
早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。
回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有______个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为______________。
三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好,原因是_____________。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________;
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是_______________。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,在形成配位键时,弧对电子由________元素提供。
(5)氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有________个铜原子。
(6)铝单质为面心立方晶体,其晶胞边长a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为____________。
列式表示铝单质的密度________g·
cm-3(不必计算出结果)。
14.研究化学反应中的能量变化有重要意义。
请根据学过的知识回答下列问题:
Ⅰ.
(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:
①反应的热化学方程式为。
②已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ·
mol-1,
则C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知:
N≡N键的键能是948.9kJ·
mol-1,H—H键的键能是436.0kJ·
mol-1;
N—H键的键能是391.55kJ·
mol-1。
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=。
Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是装置,乙装置中电极A的名称。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为,乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为,丙装置中D极的产物是(写化学式)。
(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH=。
(已知:
NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500mL)。
若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入(写化学式)。
15.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·
L-1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·
L-1KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·
(1)该反应的离子方程式。
(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是<(填实验序号)。
(3)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)=__________mol/L(假设混合液体积为50mL)
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定来比较化学反应速率。
(一条即可)
(5)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
①;
②。
16.根据题意回答问题:
(1)常温下,有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,采取以下措施:
①加水稀释10倍后,醋酸溶液中的c(H+)盐酸溶液中的c(H+)(填“>
”、“=”或“<
”)。
②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和,所需NaOH溶液的体积:
醋酸盐酸(填“>
③使温度都升高20℃,溶液中c(H+):
④分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。
(2)下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况(电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线),将对应的图像字母填写在下列横线上。
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。
②醋酸溶液中滴入氨水至过量。
③澄清石灰水中通入CO2至过量。
(3)已知下表中的电离平衡常数,回答问题
①HSO的电离平衡常数表达式为:
。
②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。
三、实验题
18.从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
已知:
①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。
②室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×
10-20,当溶液中某种离子浓度小于1.0×
10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全,
。
③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
请回答下列问题:
(1)电解精炼银时,粗银做极(填“阴”或“阳”),电解质选用________溶液,阴极电极反应为。
(2)在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范围在,若控制不当,使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为。
(3)煅烧过程中发生多步反应,写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式:
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0mol·
L-1的Al2(SO4)3溶液L。
四、推断题
19.化合物A是一种重要的原料,其结构简式为
,可由化合物甲生成。
其转化关系及相应反应如下:
(1)A的化学名称为________;
A分子中最多有_______个碳原子处于同一平面上。
(2)C→F的反应类型为_________;
F中含氧官能团名称为________________。
(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为。
(4)A有多种同分异构体,其中符合下列条件:
①能与溴发生加成反应②分子中含苯环,且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1:
2:
1:
2的是______(写结构简式);
立体异构中有一种形式为顺反异构,当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构,在异侧时为反式结构,则A的顺式结构简式为。
(5)
是重要的有机合成工业中间体之一,广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品,参照上述反应路线,设计一条以A为原料合成的
路线(其他试剂任选)。
参考答案
1.C
2.B
3.B
4.A
5.C
6.C
7.D
8.C
9.A
10.C
11.A
12.D
13.
(1)X射线衍射;
(2)4个;
血红色;
(3)sp3;
sp2;
6NA;
乙酸的分子间存在氢键,增加了分子之间的相互作用;
16;
(4)12;
P=(4×
27)/NA×
(4.05×
10-8)3
14.Ⅰ.
(1)①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1②+172kJ/mol
(2)-92.4kJ/mol
Ⅱ.
(1)原电池;
阳极
(2)CH4+10OH――8e-=CO32-+7H2O;
Ag++e-=Ag;
H2和NaOH;
(3)12;
HCl
15.
(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)浓度;
①<②;
(3)0.0056;
(4)KMnO4,溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间;
(5)①该反应放热;
②产物Mn2+是反应的催化剂。
16.
(1)①>
(1分)②>
(1分)③>
(1分)④c(1分)
(2)①B(1分)②A(1分)③B(1分)
(3)①Ka=
(1分)
②H2SO3+HCO
=H2O+CO2↑+HSO(2分)
17.
(1)①FeCl3、FeCl2(2分)Cu-2e-=Cu2+(2分)②K+(1分)
(2)①负(1分)②Fe2+(1分)③2.8(1分)
(3)①Fe+80H--6e-=FeO42-+4H2O(2分)
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
18.
(1)阳;
AgNO3;
Ag++e-=Ag;
(2)6.65-12;
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2;
(4)5;
19.
(1)苯丙烯酸(或3-苯基丙烯酸);
9;
(2)取代反应;
羟基、醛基
(3)
;
(4)