精选4份合集贵州省六盘水市学年高二化学下学期期末监测试题Word格式.docx

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D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

9．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是

A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒

B．可利用米汤检验含碘盐的真假

C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解

10．下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是（）

A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成

B．构成两种晶体的微粒均是原子

C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系

D．两种晶体均属于离子晶体

11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ 

）

A．碱性：

NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：

Na＜Mg＜Al

C．电负性：

Na＞Mg＞AlD．还原性：

Na＞Mg＞Al

12．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B．KAl（SO4）2·

12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

C．用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-

D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

13．已知：

4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是

A．4v（NH3）＝5v（O2）B．5v（O2）＝6v（H2O）

C．3v（NH3）＝2v（H2O）D．5v（O2）＝4v（NO）

14．下列说法正确的是（　　）

A．1molS和O2的摩尔质量都是32g

B．22.4LCO2气体中含有3NA个原子

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度先逐渐增大而后减小

15．下列操作达不到预期目的的是（）

①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3mol·

L－1的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔

A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

16．有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（　　）

A．化学能B．热能C．生物质能D．电能

17．下列关于四个实验装置的说法中正确的是（　　）

A．图一：

引发铝热反应的操作是点燃镁条

B．图二：

海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计

C．图三：

滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀

D．图四：

酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

18．下列说法不正确的是（）

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物

可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

19．（6分）图是某甲醇燃料电池的工作示意图。

下列说法正确的是

A．电极b为电池的负极

B．电池工作时将电能转化为化学能

C．放电时a极处所发生的电极反应为：

CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋

D．放电时溶液中H＋向a极移动

20．（6分）下列离子方程式中，正确的是

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：

Cl2＋H2O

2H+＋Cl－＋ClO－

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：

NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：

SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·

HCHO·

2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。

以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：

在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：

将装置A中导气管换成橡皮塞。

向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：

将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。

（1）仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：

__________________________________________。

（2）装置C的作用是________________。

（3）①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；

②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________（填化学式）。

（4）步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。

（5）请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：

_____________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________（写元素符号）。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为__________g·

cm－3。

（写出计算式，不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为NA）

②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）A是相对分子质量为28的烃。

以A为原料合成有机化合物D的方法如下图所示。

（1）A→B的反应类型是_______。

（2）B→C反应的试剂及条件是_______。

（3）C→D反应的化学方程式是_______。

24．（10分）有机物E（C11H12O2）属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：

完成下列填空：

（1）A中官能团的名称是________________；

C物质的结构简式是________________。

（2）反应③的条件是_______________；

反应④的类型是_____________________。

（3）写出反应⑥的化学方程式：

__________________________________________________________________。

（4）如何检验反应②中的A是否完全转化？

（5）设计一条由

出发，制备

的合成路线（合成路线常用的表示方式为：

）______________________________。

参考答案

1．B

【解析】

【详解】

A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；

B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；

C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；

D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。

答案选B。

2．A

，若粉末还有少许蓝色就停止加热，生成水的质量偏小，所以导致测量结果偏小，故A正确。

3．A

A.（CH3）3CCH2CH3有三种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成三种沸点不同产物，A符合题意；

B.（CH3CH2）2CHCH3有四种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成四种沸点不同产物，B不符合题意；

C.（CH3）2CHCH（CH3）2有两种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成两种沸点不同产物，C不符合题意；

D.（CH3）2CHCH2CH2CH3有五种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成五种沸点不同产物，D不符合题意；

故合理选项是A。

4．B

【解析】由“两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L二氧化碳、2L水蒸气”可知，二氧化碳与水蒸气的物质的量之比=1.5:

4，故该混合烃的平均分子式为C1.5H4，则两种烃的平均含碳数为1.5，所以两者的含碳数必有一个大于1.5，另一个小于1.5，所以该混合烃中一定有甲烷，甲烷分子中含氢原子为4，两烃的平均含氢数也为4，故另一烃的氢原子数也只能是4，故另一种烃可能为C2H4或C3H4等，所以，该混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯或丙炔，一定不含乙烷；

故本题选B。

5．D

【解析】分析：

A．氧化剂、还原剂可能为同种物质；

B．非金属单质可能为还原剂；

C．某元素从化合态转变为游离态时，可能被氧化或被还原；

D．金属阳离子被还原，可能变为金属阳离子。

详解：

A．氧化剂、还原剂可能为同种物质，如氯气与NaOH的反应中，氯气失去电子也得到电子，A错误；

B．非金属单质可能为还原剂，如C与水蒸气的反应中，C为还原剂，B错误；

C．某元素从化合态转变为游离态时，可能被氧化或被还原，如硫化氢与二氧化硫反应生成S，C错误；

D．金属阳离子被还原，可能变为金属阳离子，如铁离子得到电子转化为亚铁离子，D正确；

答案选D。

6．D

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性P＞C＞Si，则酸性H2SiO3、H2CO3、H3PO4 

依次增强，故A错误；

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性N＞P，则酸性HNO3＞H3PO4 

，故B错误；

C．同一主族元素的非金属性越强，其氢化物中化学键越稳定，越不易电离出氢离子，其酸性越弱，则酸性HCl＜HI；

且H2S是弱酸，其酸性应该是最弱的；

故C错误；

D．同一元素的含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，其酸性越强，非羟基氧原子个数：

HBrO＜HBrO3＜HBrO4，则酸性HBrO＜HBrO3＜HBrO4，故D正确；

故答案为D。

7．C

【分析】

非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。

A是单质，故错；

B是混合物，故错；

C是有机物符合非电解质的概念，故正确；

D是盐，属于电解质；

本题答案：

C。

【点睛】

本题考查电解质和非电解质的区别。

解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。

8．D

分析：

本题考查的是离子方程式的判断，是常规题。

A.钠和水的反应的离子方程式为：

2Na+2H2O＝2Na++H2↑+2OH-，故错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；

C.硫酸铝和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故错误；

D.过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：

2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故正确。

故选D。

点睛：

掌握离子方程式的判断方法：

（1）违背反应客观事实

如：

Fe2O3与氢碘酸：

Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：

忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

FeCl2溶液中通Cl2：

Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：

电子得失不相等，离子电荷不守恒

（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式

NaOH溶液中通入HI：

OH-＋HI＝H2O＋I-错因：

HI误认为弱酸.

（4）反应条件或环境不分：

次氯酸钠中加浓HCl：

ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：

强酸制得强碱

（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.

9．D

A、工业酒精中含有有毒物质甲醇，因此不能用于伤口消毒，A不正确；

B、碘单质遇淀粉显蓝色，但碘盐中碘是以碘酸钾的形成存在的，碘酸钾与淀粉不反应，因此不能用米汤检验含碘盐的真假，B不正确；

C、馒头中的淀粉需要在催化剂的作用下水解才能产生葡萄糖，因此低血糖症状出现时，吃馒头不比喝葡萄糖水见效快，C不正确；

D、蛋白质水解产生了氨基酸供人体利用，因此人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解，D正确；

故答案选D。

10．C

根据氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体来分析。

A．氯化钠为离子晶体，以离子键按一定规则排列组成，二氧化碳为分子晶体，以分子间作用力按一定规则排列组成，选项A错误；

B．氯化钠为离子晶体，构成晶体的微粒是离子，二氧化碳为分子晶体，构成晶体的微粒是分子，选项B错误；

C．离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小，所以两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系，选项C正确；

D．氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，选项D错误；

答案选C。

本题主要考查了不同晶体组成、性质差异，难度不大，根据所学知识即可完成。

11．D

根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素，且原子序数依次增大。

A项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A项错误；

B项，同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期的相邻元素，则第一电离能：

Na＜Al＜Mg，故B项错误；

C项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的电负性增强，则电负性：

Na＜Mg＜Al，故C项错误。

D项，同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小，则还原性：

Na＞Mg＞Al，故D项正确。

12．A

A、NH4SCN用于检验Fe3+，FeCl2溶液中含Fe2+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A错误；

B、KAl（SO4）2·

12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+，B正确；

C、氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-，C正确；

D、Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，D正确；

答案选A。

13．C

根据反应速率之比是相应的化学计量数之比判断。

由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据反应的化学方程式可知v（NH3）:

v（O2）:

v（NO）:

v（H2O）＝4:

5:

4:

6，选项C正确。

14．D

A.S和O2的摩尔质量都是32g/mol，A错误；

B.缺条件，不能确定物质的量，也不能确定气体中含有的原子数目，B错误；

C.浓硫酸没有挥发性，因此将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能反应产生白烟现象，C错误；

D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，首先反应：

CO32-+H+=HCO3-，然后发生反应：

H++HCO3-=H2O+CO2↑，可见：

溶液中的HCO3-浓度先逐渐增大而后减小，D正确；

故合理选项是D。

15．D

①分馏时温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，①不能达到预期目的；

②溴水与乙烯和二氧化硫均反应，不能用溴水除去乙烯中混有的SO2气体，应用氢氧化钠溶液除杂，②不能达到预期目的；

③应用浓硫酸，稀硫酸不能起到催化和脱水作用，③不能达到预期目的；

④苯和溴水不反应，应用液溴，④不能达到预期目的；

⑤为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应制取乙炔，⑤能达到预期目的；

16．B

本题主要考察能量间的转化的方式，根据图可以知道，太阳能首先转化为化学能，其次化学能转化为热能。

由图可以知道，太阳能首先转化为化学能（燃料燃烧过程），其次化学能转化为热能（燃料燃烧放出热量）；

B正确；

正确选项B。

17．A

A.铝热反应的引发就是点燃镁条；

B蒸馏操作需要温度计,通过控制蒸气温度来判断蒸出物,但海水淡化不需要温度计,只要收集蒸气即可；

C.该装置为原电池,锌活泼作负极,H 

+作氧化剂在铁电极上放电,故原电池开始工作后铁电极不参加反应,加K 

3[Fe（CN） 

6]溶液不会产生特征蓝色沉淀；

D项,碳酸钠溶液呈碱性不能注入酸式滴定管。

详解:

A.点燃Mg条,引发反应，可引发铝热反应，所以A选项是正确的；

B.蒸馏操作需要温度计,通过控制蒸气温度来判断蒸出物,但海水淡化不需要温度计,只要收集蒸气即可,故B错误；

C.该装置为原电池,锌活泼作负极,H 

6]溶液不会产生特征蓝色沉淀，故C错误；

D.碳酸钠溶液呈碱性不能注入酸式滴定管，故D错误。

所以A选项是正确的。

18．A

A、己烷有5种同分异构体，分别是己烷（CH3CH2CH2CH2CH2CH3）、2—甲基戊烷[（CH3）2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH（CH3）CH2CH3]、2，3—甲基丁烷[（CH3）2CHCH（CH3）2]、2，2—甲基丁烷[（CH3）3CCH2CH3]，A不正确；

B、有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应，B正确；

C、油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，油脂通过皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油，C正确；

D、根据高分子化合物的结构可知，该化合物是加聚产物，依据链节可知其单体是丙烯和乙烯，D正确；

19．C

甲醇燃料电池”的工作原理：

通入甲醇的电极是负极，在负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应CH3OH-6e－+H2O=CO2↑+6H＋，通入空气的电极是正极，正极上是的电子的还原反应O2+4H＋+4e－═2H2O，燃料电池工作过程中电流方向从正极流向负极，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极。

A.通入空气的电极是正极，正极上是的电子的还原反应O2+4H＋+4e－═2H2O，电极b为电池的正极，故A错误；

B.电池工作时将化学能转化为电能，故B错误；

C.通入甲醇的电极是负极，在负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应：

CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋，故C正确；

D.该燃料电池工作时H＋移向正极，即a极室向b极室移动，故D错误；

故选C。

本题考查了燃料电池知识，解题关键：

正确判断原电池和电解池及各个电极上发生的电极反应，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的酸碱性。

20．D

A.氯气通入水中，溶液呈酸性，次氯酸为弱电解质，不能写成离子：

Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，A错误；

B.氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3+＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+，B错误；

C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液，HCO3-、NH4+都能与OH-反应，C错误；

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，发生氧化还原反应：

SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正确；

21．（球形）冷凝管增大接触面积使SO2充分反应吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加热均匀受热、容易控制温度HCHO防止产物被空气氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3

（1）装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积；

（2）装置C是尾气吸收装置，结合二氧化硫易溶于水分析解答；

（3）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·

2H2O）在120℃以上发生分解；

HCHO易挥发据此分析解答；

（4）根据化合价分析次硫酸氢钠甲醛具有的性质，结合次硫酸氢钠甲醛的性质分析判断；

（5）步骤1中Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，据此书写反应的化学方程式。

（1）根据装置图，仪器B为（球形）冷凝管，装置A中