江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《计算题》word版有答案Word文档格式.docx
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0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20
g盐酸中，边滴加边搅拌。
随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。
所用盐酸的溶质质量分数为0.73%。
（3）用盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
称取10
g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100
g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质总质量为106.7
g（气体的溶解忽略不计）。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）
5、（2019苏州市平江）石灰石在生产生活中有广泛的用途。
（1）工业上煅烧石灰石可制得活性
CaO．为测定不同煅烧温度对
CaO
活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于
800℃、900℃和
1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。
下列说法错误的是BC。
A．CaO
与水反应会放出热量
B．实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C．由图可知，800℃煅烧所得
活性最高
D．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
（2）工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。
简易流程如图2，主要的反应为：
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X．请回答下列问题：
①反应中
X
的化学式为CO2，硫元素的化合价在反应前后的变化为+4→+6。
②减
少
二
氧
化
硫
的
排
放，主要为了B（
填
序
号
）。
A．减缓温室效应B．减少酸雨形成C．防止破坏臭氧层
③请你列式计算：
按上述方法处理
2000
吨废气中的二氧化硫，至少需要含
5
吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。
求废气中二氧化硫的质量分数。
6、（2019昆山市模拟）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏，简易流程如图所示，主要的反应为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O（石膏）+2CO2．
（1）将石灰石加水制成石灰石浆的目的是增大反应物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充分反应。
（2）减少二氧化硫的排放，主要是为了防止空气污染。
（3）现将50t含杂质20%的石灰石制成石灰石浆，运用上述反应原理吸收SO2气体（假设杂质不参加反应）。
①列式计算最多可以吸收SO2气体的质量。
②最多生成石膏的质量为68.8t。
7、（2019高新区模拟）某化学小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠与酸的反应进行探究。
【实验
1】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得
pH
变化与时间的关系如图1所示。
（1）实验1证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是溶液pH由大于7变成小于7。
2】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，测得
变化与时间的关系如图
2、图
3
所示。
将图
2
与图
的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
（2）实验2中，b
点的溶质为NaCl和HCl，c点后发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）依据实验2获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的实验方案为取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。
3】实验小组对某纯碱样品的纯度进行测定：
将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到52.2g
溶液，向该溶液中逐渐加入50g稀盐酸恰好完全反应，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图
4所示，所得溶液的溶质质量分数为
6%。
（4）求样品中
Na2CO3的纯度。
8、（2019工业园区模拟）某班两组同学利用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行了如下实验：
（1）第一小组同学测量9.8%的稀硫酸和10%的氢氧化钠溶液中和反应过程中温度的变化。
①第一步：
关于溶液的配制和保存
首先，该小组同学将配制好的10%的氢氧化钠溶液，倒入带橡皮塞的细口瓶中，备用。
其次，该组同学用如表标签所示的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。
请列式计算所需水的体积。
硫酸
化学式H2SO4
相对分子质量98
质量分数98%
本试剂为无色透明的粘稠液体
有腐蚀性!
②该小组同学量取了8组均为8mL的氢氧化钠溶液，分别向其中加入一定体积的稀硫酸，测得温度变化如表所示：
实验组别
1
2
3
4
5
6
7
8
加入稀硫酸的体积
（V）/mL
10
12
14
16
溶液温度上升
（△t）/℃
4.8
8.4
11.2
11.1
13.1
11.4
10.2
9.2
其中实验组别为4（填实验组别的序号）的一组数据明显不合理，判断理由是加入硫酸到10mL一直是升高温度，而第4组实验竟然比第3组实验温度低。
（2）第二小组同学计划探究中和反应过程中的pH变化情况。
他们取稀释后的氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如图所示。
计算：
①当两者恰好完全中和时，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
②已知：
20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g。
若要将反应后所得溶液恰好转化为20℃时的饱和溶液，最简单的方法是加入硫酸钠至硫酸钠不再溶解。
9、（2019胥江模拟）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。
某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是取少量废液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色。
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m（KOH）=11.2g，V（H2O）=188.8mL（水的密度近似为1.0g•mL-1）
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后A、B（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A
加砝码，调游码到相应刻度
B
向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体
③量取水；
④溶解；
⑤转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。
（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有H+、K+（填离子符号）
②酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%（用百分数表示，保留到0.1%）
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数4.4%（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）
10、（2019常熟市模拟）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为4.4g；
（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
参考答案
1、解：
（1）实验室制取氧气时，通常要将30%的H2O2溶液稀释，其可能原因是反应的速率过快，不便于收集。
（2）设需30%的H2O2溶液的质量为x。
100g×
6%=30%×
x，解得：
x=20g
需30%的H2O2溶液体积为：
加水的质量是：
100g-20g=80g，即水的体积为80mL
（3）设6.8g上述稀释后的溶液中含有过氧化氢的质量为y。
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
316
170
0.632g
y
解得：
y=0.34g。
稀释后溶液的实际浓度是：
（4）若溶液稀释过程是正确的，则实际浓度偏低的可能原因是H2O2溶液溅出或稀释的烧杯内壁有水。
故答为：
（1）反应的速率过快，不便于收集；
（2）18.2，80；
（3）稀释后溶液的实际浓度是5%．（4）H2O2溶液溅出或稀释的烧杯内壁有水。
2、解：
设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
固体差量
222
160
222-160=62
100gx
100g-84.5g=15.5g
x=55.5%
答：
样品中碱式碳酸铜的质量分数是55.5%。
3、解：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；
（2）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，反应的化学方程式是：
2CaSO3+O2=2CaSO4；
（3）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。
（4）设2m3空气中含SO2为x
SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
64
254
x
2.54mg
x=0.64mg
空气中SO2浓度=0.64mg÷
2m3=0.32mg/m3
由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级。
（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大吸收面积；
（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；
（3）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量；
（4）此空气中二氧化硫的浓度为二级。
4、解：
（1）①氢氧化钡和硫酸镁反应生成碳酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为：
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②继续往溶液中加入Na2CO3溶液，如果没有沉淀生成，则Na2CO3溶液已过量；
③向溶液X中加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和调节溶液的pH；
（2）由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应。
20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：
20g×
0.8%=0.16g
设20g盐酸中含溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40
36.5
0.16g
x
x=0.146g
所用盐酸的溶质质量分数为：
（3）生成二氧化碳的质量为：
10g+100g-106.7g=3.3g
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
y
3.3g
y=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为：
该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：
（1）①Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
③除去过量的碳酸钠和调节溶液的pH；
（2）0.73%；
（3）75%
5、解：
（1）
A．根据反应过程温度都升高可知，CaO
与水反应会放出热量。
正确；
B．煅烧石灰石，是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，而生石灰和水反应生成氢氧化钙是化合反应，所以实验中涉及到的反应类型有分解反应和化合反应。
错误；
C．根据图可知，同样情况下相同时间内，800℃煅烧所得
CaO和水反应温度最低，所以
活性最低。
D．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同。
故选：
BC。
（2）①2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X，反应前现有：
钙原子2个，碳原子2个，氧原子12个，硫原子2个。
反应后现有：
钙原子2个，氧原子8个，硫原子2个。
缺少碳原子2个，氧原子4个，分布在2个X分子中，所以反应中
的化学式为CO2．二氧化硫中硫元素为+4价，而硫酸钙中硫元素为+6价，所以硫元素的化合价在反应前后的变化为+4→+6。
放，而二氧化硫是造成酸雨的主要污染物，所以减少二氧化硫的排放主要为了减少酸雨的形成。
B。
③设废气中二氧化硫的质量为
x。
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2
CO2。
200
128
t
x
x=3.2
t
二氧化硫的质量分数=
废气中二氧化硫的质量分数为
0.16%。
（1）B、C；
（2）
①CO2；
+4→+6；
②B；
③0.16%
6、解：
（1）将石灰石加水制成石灰石浆的目的是增大反应物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充分反应。
（2）由于二氧化硫由度能污染空气，减少二氧化硫的排放，主要是为了防止空气污染。
（3）碳酸钙的指令为50t（1-20%）=40t
质量为x，生成的石膏的质量为y
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2CO2
128
344
40t
x
x=25.6t
y=68.8t
（1）增大反应物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充分反应；
（2）防止空气污染；
（3）①最多可以吸收SO2气体的质量是25.6t；
②68.8t。
7、解：
（1）实验1证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是溶液pH由大于7变成小于7，说明氢氧化钠已经完全反应；
（2）b点时溶液的pH＜7，溶液呈酸性，b的溶质有碳酸氢钠和盐酸反应生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢；
c点后，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）依据实验2获取的信息可知，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为：
取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠；
（4）设生成二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
117
2.2g
反应后溶液中氯化钠的质量为：
（52.2g+50g-2.2g）×
6%=6g
样品中
Na2CO3的纯度为：
Na2CO3的纯度为97.2%。
（1）溶液pH由大于7变成小于7；
（2）NaCl和HCl；
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠；
（4）97.2%。
8、解：
①首先，该小组同学将配制好的10%的氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠和玻璃能反应，所以盛放氢氧化钠溶液的细口瓶应该使用橡皮塞。
所以配置好的氢氧化钠溶液倒入带橡皮塞的细口瓶中，备用。
用如表标签所示的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。
所需水的质量为100g-
折合90mL。
②其中实验组别为4数据明显不合理，判断理由是加入硫酸到10mL一直是升高温度，而第4组实验竟然比第3组实验温度低。
（2）他们取稀释后的氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，pH=7为恰好完全反应，消耗的稀硫酸的质量为10g，所以消耗的硫酸的质量为10g×
9.8%=0.98g，所得溶液为25g+10g=35g。
设所得溶液中溶质的质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
98
142
0.98g
35gx
x≈4.1%
（1）①橡皮；
90mL。
②4；
加入硫酸到10mL一直是升高温度，而第4组实验竟然比第3组实验温度低。
①4.1%。
②加入硫酸钠至硫酸钠不再溶解。
9、解：
（1）检测废水呈酸性的方法：
取少量废液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色。
故填：
（2）①m（KOH）=200g×
5.6%=11.2g，V（H2O）=（200g-11.2g）÷
1.0g•mL-1=188.8mL。
11.2；
188.8。
②调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后加砝码，调游码到相应刻度、向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体。
A、B。
（3）①P点对应溶液中稀硫酸过量，一定存在的阳离子有H+、K+。
H+、K+。
②设100g废水中硫酸质量为x，反应生成硫酸钾质量为y，
2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，
112
174
5.6%
y
x=4.9g，y=8.7g，
酸性废水中硫酸的质量分数为：
4.9%。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为：
=
4.4%。
10、解：
（1）由图示可知生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为X，消耗氯化氢的质量为Y则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
44
Y
4.4g
根据：
废水中Na2CO3的质量分数：
所用稀盐酸溶质的质量分数：
废水中Na2CO3的质量分数是10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%。
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