物质的量经典习题文档格式.docx
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B．摩尔质量等于物质式量的6.02×
1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
【答案】 D
摩尔质量以g·
mol－1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（即式量），A、B、C错误；
H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98g·
mol－1，D正确。
3．（2012·
肇庆高一检测）0.2molCH4的质量为（ ）
A．1.6gB．3.2g
C．5.6gD．8g
【答案】 B
0.2molCH4的质量为0.2mol×
16g·
mol－1＝3.2g。
4．（2012·
北海高一检测）在0.5molNa2SO4中，含有Na＋数约是（ ）
A．6.02×
1023B．3.01×
1023
C．0.5D．1
【答案】 A
0.5molNa2SO4中，Na＋的物质的量为0.5mol×
2＝1mol，故数目约为6.02×
1023，A正确。
5．（2013·
试题调研）相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1:
1
②所含的O原子数目之比为1:
2
③所含的原子总数目之比为2:
3
④所含的C原子数目之比为1:
⑤所含的电子数目之比为7:
11
A．①②B．②③
C．④⑤D．①②③④⑤
【点拨】 CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。
又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1:
2，②正确。
CO和CO2的分子中原子总数之比为2:
3，所以，③也正确。
物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1:
1，选项④也正确。
CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14:
22＝7:
11，选项⑤也正确。
所以，本题的正确答案应为D。
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:
【答案】 AB
【点拨】 A选项中Na＋为＋1价，2.3g钠为0.1mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A正确；
B选项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子（19.6g÷
98g·
mol－1＝0.2mol），等物质的量的硫酸（H2SO4）与磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数，故B正确；
C选项中28g氮气（N2）即为1mol氮分子（28g÷
28g·
mol－1＝1mol），所以应含2NA个氮原子，故C错误；
D选项中NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16:
1，故D错误。
7．（2013·
试题调研）在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）
A．1:
2B．1:
C．1:
4D．1:
6
【点拨】 实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为1.5:
（7.5－4.5）＝1:
2，则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1:
4。
8．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A．a/4bmol－1B．b/4amol－1
C.
mol－1D．b/amol－1
【点拨】 根据关系式n＝
，则阿伏加德罗常数NA＝
。
将题中N＝b，n＝4amol代入上式，则有NA＝
mol－1。
9．（2013·
经典习题选萃）两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
则两份营养液的成分（ ）
A．n（K＋）相同B．n（Cl－）相同
C．完全相同D．完全不同
【点拨】 所含粒子种类和粒子的物质的量对应相等。
10．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（ ）
1B．3:
C．4:
1D．任意比
【点拨】 H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为65.3%，所以与两物质的物质的量的比例无关。
二、非选择题
11．0.5molO3（臭氧）中含有的分子数约是________个、原子数约是________个、质子数约是________个。
【答案】 3.01×
1023 9.03×
1023 7.224×
1024
【点拨】 由公式n＝
得；
N（O3）＝n（O3）×
NA＝0.5mol×
6.02×
1023mol－1＝3.01×
1023。
1个O3分子中含3个O原子，1个O原子中含有8个质子。
12．12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。
【答案】 62g·
mol－1 16 0.1mol
【点拨】 据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1molNa2R电离生成2molNa＋，题目中有Na＋0.4mol，则有0.2molNa2R。
运用公式M＝
得，M（Na2R）＝
＝
＝62g·
mol－1。
然后，根据摩尔质量以g·
mol－1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：
Mr（Na2R）＝62，求得Ar（R）＝62－2×
23＝16。
最后一问已知m（R），根据n＝
，得n（R）＝0.1mol，则n（Na2R）＝0.1mol。
13．在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:
1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为________，质量之比为________，若要取出含1molCl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。
【答案】 2:
1 149111 65
【点拨】 K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:
1，显然KCl和CaCl2的物质的量之比为2:
1，进而通过它们的摩尔质量求得质量。
14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。
求：
（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？
其质量为多少？
所含分子数为多少？
【答案】
（1）0.15mol 0.15mol
（2）CO 4.2g 9.03×
1022
【点拨】
（1）设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为（0.3mol－x）。
根据质量守恒，有44g·
mol－1×
x＋28g·
（0.1mol－x）＝10.8g，解得x＝0.15mol,0.3mol－x＝0.15mol。
（2）混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。
m（CO）＝M（CO）×
n（CO）＝28g·
0.15mol＝4.2g。
N（CO）＝0.15mol×
1023mol－1＝9.03×
1022。
6．02×
1023有多大
假若有6.02×
1023粒小米，我们把全国的13亿人口不分老幼都动员起来数这些米粒，按每人每秒钟数一粒，不吃不喝不睡来计算时间，数完6.02×
1023个米粒，一共要用掉1400多万年的时间！
一个水分子的直径约为4×
10－10m，将6.02×
1023个水分子一个接一个地排列起来，就有2.4×
1011km的长度，约能绕地球赤道600万圈。
可见，6.02×
10
23是一个非常巨大的数，用它作衡量物质物质的量多少的基准，1mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的，所以物质的量只用于描述微观粒子，不能用于宏观物体的描述。
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