浙江化学学考答案Word文档格式.docx
《浙江化学学考答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江化学学考答案Word文档格式.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
4种（不考虑立体异构）
b．ch3ch=chch3分子中的四个碳原子在同一直线上
c
2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷d
-氨基酸且互为同系物
11．金属（m）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源
汽车和移动设备的电源。
该类电池放电总反应方程式为：
4m+no2+2nh2o=4m（oh）n已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下
列说法不正确的是
．．．
a．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
b．比较mg、al、zn三种金属–空气电池，al–空气电池的理论比能量最高
c．m–空气电池放电过程的正极反应式：
4mn++no2+2nh2o+4ne–=4m（oh）n
d．在m–空气电池中，为防止负极区沉积mg（oh）2，宜采用中性电解质及阳离子交换
膜
12
a．相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
b．提高co2充气压力，饮料中c（a–）不变
c（ha）c．当ph为5.0时，饮料中=0.16c（a?
）
2?
?
d．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：
c（h+）=c（hco3）+c（co3）+c（oh–）–c（ha）
13．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含nh4+废水和工业废气（主要含n2、co2、
so2、no、co，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是．．．
a．固体1中主要含有ca（oh）2、caco3、caso3
b．x可以是空气，且需过量
c．捕获剂所捕获的气体主要是co
d．处理含nh4+废水时，发生反应的离子方程式为：
nh4++no2-=n2↑+2h2o
26．（10分）化合物x是一种有机合成中间体，z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成x和z：
已知：
①化合物a的结构中有2个甲基
请回答：
（1）写出化合物e的结构简式__________，f中官能团的名称是_________。
（2）y→z的化学方程式是____________。
（3）g→x的化学方程式是__________，反应类型是___________。
（4）若c中混有b，请用化学方法检验b的存在（要求写出操作、现象和结论）____。
27．Ⅰ．（6分）化合物mg5al3（oh）19（h2o）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2mg5al3（oh）19（h2o）2o↑+10mgo+3al2o3
（1
）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中al2o3的原理________。
（3）已知mgo可溶于nh4cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ．（12分）磁性材料a是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）a的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液c可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物a能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度
（4）写出f→g反应的化学方程式_____________。
设计实验方案探究溶液g中的主
要微粒（不考虑h2o、h+、k+、i-）______________。
28．（15分）催化还原co2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在cu/zno催化剂存在下，co2和h2可发生两个平行反应，分别生成ch3oh和co。
反应的热化学方程式如下：
co2（g）+3h2（g
co2（g）+h2（g
某实验室控制co2和h2初始投料比为1:
2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】cat.1：
cu/zno纳米棒；
cat.2：
cu/zno纳米片；
甲醇选择性：
转化的co2中生成甲醇的百分比
①co和h2的标准燃烧热分别为-283.0kj〃mol-1和-285.8kj〃mol-1
（2）有利于提高co2转化为ch3oh平衡转化率的措施有
a．使用催化剂cat.1b．使用催化剂cat.2
c．降低反应温度d．投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大co2和h2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化
剂对co2转化成ch3oh的选择性有显著的影
响，其原因是。
（4）在右图中分别画出反应i在无催化剂、有cat.1
和有cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图。
．．．
（5）研究证实，co2也可在酸性水溶液中通过电解
生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，
该电极反应式是。
29．（15分）无水mgbr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水mgbr2，
装臵如图1，主要步骤如下：
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚；
装臵b中加入15ml液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00c，
析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至00c，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，
加热至1600c分解得无水mgbr2产品。
①mg和br2反应剧烈放热；
mgbr2具有强吸水性。
②mgbr2+3c2h5oc2h
2〃3c2h5oc2h5
（1）仪器a的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥n2，原因是___________。
（2）如将装臵b改为装臵c（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
a．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品b．洗涤晶体可选用00c的苯
c．加热至1600c的主要目的是除去苯d．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用edta（简写为y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
mg2++y4-=mgy2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定时，先称取0.2500g无水mgbr2产品，溶解后，用0.0500mol〃l-1的edta标准溶液滴定至终点，消耗edta标准溶液26.50ml，则测得无水mgbr2产品的纯度是。
2016年浙江高考理科综合（化学）试题答案
7．d8．b9．d10．a11．c12．c13．b
26．
（1）ch
=ch；
羟基
（2）
取代反应
（4）取适量试样于试管中，先用naoh中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产
生砖红色沉淀，则有b存在。
27．Ⅰ．
（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气
（2）al2o3+2oh?
=2alo2?
+h2o
（3）mgo+2nh4cl+h2o=mgcl2+2nh3〃h2o
或nh4
cl+h2o3〃h2o+hcl，mgo+2hcl=mgcl2+h2o
Ⅱ．
（1）s、fe；
fe3s4
（2）制印刷电路板
（3
【篇二：
2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题及答案】
2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题
姓名：
准考证号：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用
【加试题】标出。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。
选择题的答案须用2b铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2b铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
h1c12n14o16na23mg24s32cl35.5k39cr52fe56cu64ba137选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、
多选、错选均不得分）
1.下列属于氧化物的是
a．naclb．mgoc．h2so4d．naoh
2.仪器名称为“烧瓶”的是
a.
b.c.d.3.下列属于非电解质的是
a．铜b．硝酸钾c．氢氧化钠d．蔗糖
4.下列属于氧化还原反应的是
a．2kbr+cl2＝2kcl+br2b．caco3＝cao+co2↑
c．so3+h2o＝h2so4d．mgcl2+2naoh＝mg（oh）2↓+nacl
5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
a．naclb．nh4clc．na2co3d．naoh
6.下列说法不正确的是
a．氯气可用于自来水的消毒b．镁可用于制造信号弹和焰火
c．氢氧化铁胶体能用于净水d．二氧化硫不可用于漂白纸浆
7.下列表示正确的是
a.co2的电子式：
b.乙炔的结构式：
ch≡ch
c.ch4的球棍模型：
d.cl-离子的结构示意图：
8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
a．电解饱和食盐水可制取金属钠b．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
c．氧化钠与水反应生成氢氧化钠d．钠可以从四氯化钛中置换出钛
9.下列说法正确的是
a．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有k+b．广泛ph试纸测得某碱性溶液的ph为12.5
c．容量瓶不能用作溶解物质的容器d．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
10.下列说法不正确的是
a．126c和146c是一种核素b．红磷和白磷互为同素异形体
c．ch3cooch2ch3和ch3ch2cooch3是不同物质d．ch3ch2oh可看成是由-c2h5和-oh两种基团组成
11.下列说法正确的是
a．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
b．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
c．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
d．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是
a．正反应速率等于逆反应速率b．反应物和生成物浓度不再发生变化
c．反应体系中混合物的组成保持不变d．正、逆反应速率都为零
13.下列离子方程式正确的是
a．二氧化锰和浓盐酸反应：
mno2+4h++4cl-＝mn2++2cl2↑+2h2o
b．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：
sio2+2oh-＝sio32-+h2o
c．碳酸钡和稀硝酸反应：
co32-+2h+＝co2↑+h2o
d．铜和氯化铁溶液反应：
fe3++cu＝fe2++cu2+
14.w、x、y、z、n六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
a．原子半径：
yzw
b．单质的还原性：
xy
c．溴与元素m同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比m的强
d．元素n位于金属与非金属的分界线附近，可以推断n元素的单
质可作半导体材料
15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是ch3ch3
3是同分异构体a．ch3与b．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
c．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
d．向2ml苯中加入1ml酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
16.下列说法不正确的是
a．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
b．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
c．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
d．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
17.mg-h2o2电池是一种化学电源，以mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。
下列说法不正确的是
a．石墨电极是该电池的正极b．石墨电极上发生还原反应
c．mg电极的电极反应式：
mg-2e-＝mg2+
d．电池工作时，电子从mg
电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质
溶液流向mg电极
反应10min，测得y的物质的量为2.4mol。
c．10min内，消耗0.2molx，生成0.4molzd．10min内，x和y反应放出的热量为akj
abcd
20.下列说法正确的是
a．mgf2晶体中的化学键是共价键b．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
c．n2和cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
d．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
21.某温度下，关于ph相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的oh-浓度也相等），下列说法正确的是
a．c（hcl）c（ch3cooh）b．c（cl－）=c（ch3coo－）
c．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的zn完全反应，盐酸产生的h2多
d．用同浓度的naoh溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的naoh溶液体积多
22.设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
a．1molfei2与1molcl2反应时转移的电子数为3na
b．2gh218o与d216o的混合物中所含中子、电子数目均为na
c．273k，101kpa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有c-h键的数目为5na
d．ph=1的h2so4溶液10l，含h+的数目为2na
的naoh溶液，ph随naoh溶液体积的变化如图所示。
a．在反应过程中，c（na+）+c（h+）=c（ch3coo－）+c（oh－）
b．ph=5时，c（ch3coo－）c（na+）c（h+）c（oh－）
d．ph=7时，消耗naoh溶液的体积小于20.00ml
24.向amolnaoh的溶液中通入bmolco2，下列说法不正确的是
a．当a2b时，发生的离子反应为：
2oh-+co2=co32-+h2o
b．当ab时，发生的离子反应为：
oh-+co2=hco3-
c．当2a=3b时，发生的离子反应为：
3oh-+2co2=co32-+hco3-+h2o
d．当0.5aba时，溶液中hco3－与co32－的物质的量之比为（a-b）：
（2b-a）
25.某固体可能含有nh4+、cu2+、na+、cl-、co32-、so42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量bacl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量naoh固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672l（保准状况）。
下列说法正确的是
a．该固体中一定含有nh4+、co32-、so42-、na+b．该固体中一定没有cu2+、cl-、na+
c．该固体中只含有nh4+、co32-、so42-、cl-d．根据以上实验，无法确定该固体中有na+
非选择题部分
二．非选择题（本大题共4小题，共20分）
26.（6分）a是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
（1）d中官能团的名称是
（2）a→b的反应类型是
a．取代反应b．加成反应c．氧化反应d．还原反应
（3）写出a→c反应的化学方程式
（4）某烃x与b是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:
7，化学性质与甲烷相似。
现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关x的说法正确的是
a．相同条件下，x的密度比水小
b．x的同分异构体共有6种
c．x能与br2发生加成反应使溴水褪色
d．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
27.（6分）下图中，固体a是铁锈的主要成分。
（1）白色沉淀e的化学式
（2）写出a---b的化学方程式
（3）写出c---d在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式
28.（4分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的co2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
（1）仪器a的名称是
（2）装置b中冰水的作用是
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实
验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是
a．样品分解不完全
b．装置b、c之间缺少co2的干燥装置
c．产生co2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
d．反应完全后停止加热，通入过量的空气
29.（4分）cl2与naoh溶液反应可生成nacl、naclo和naclo3（cl-和clo-）的比值与反应的温度有关，用24gnaoh配成的250ml溶液，与cl2恰好完全反应（忽略cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
－
（2）某温度下，反应后溶液中c（cl-）=6c（clo-），则溶液中c（clo-）l1
30.【加试题】
（10分）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1l的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2l并保持恒容，体系达到平衡时n2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起h2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是
（填增大、减少或不变）。
（2）①n2h4是一种高能燃料，有强还原性，可通过nh3和naclo
反应制得，写出该制备反应的化学方程式
②n2h4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数k1=1.0*10-6，则0.01
h2o的电离）。
③已知298k和101kpa条件下：
（3）科学家改进了no2转化为hno3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高n2o4/h2o的质量比和o2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
实际操作中，应控制n2o4/h2o质量比高于5.11，对此请给出合理解释31.【加试题】
（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00ml，分离并测定fe3+的浓度，实验方案设计如下：
乙醚[（c2h5）2o]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，fe与hcl、乙醚形成化合物[（c2h5）2oh][fecl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
3+
（1）操作a的名称是
（2）经操作a后，为判断fe3+是否有残留，请设计实验方案
（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是
（4）滴定前，加入的适量溶液b是
a．h2so3—h3po4b．h2so4—h3po4
c．hno3—h3po4d．hi—h3po4
据该实验数据，试样x中c（fe3+）为
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准
确度，可采取的措施是
a．稀释被测试样b．减少被测试样取量
c．增加平行测定次数d．降低滴定剂浓度
32【加试题】
（10分）某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
【篇三：
2016年4月浙江省化学选考试题及答案】
a．naclb．mgoc．h2so4d．
升级会员 